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人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试习题
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这是一份人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试习题，共7页。试卷主要包含了5 Ag—108，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
第十一单元检测卷
(60分 45分钟)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ag—108
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是
A.Na2CO3溶液呈碱性B.NaHCO3固体难溶于水
C.纯碱是碳酸钠的俗名D.NaHCO3可用于烘焙糕点
2.农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是
A.NH4NO3B.K2SO4C.Ca(H2PO4)2D.KNO3
3.化肥和农药对农作物的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是
A.玉米地的玉米叶子发黄,须及时施加氮肥,如NH4NO3
B.铵态氮肥与氢氧化钙混合时有刺激性气味的气体生成,可使肥效增强
C.过多的营养物质(如尿素等)进入水体会使水体恶化,出现“水华”现象
D.残留农药可通过农作物转移到人体中
4.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作,其中正确的是
5.分类是化学学习中常用的思维方法,下列有关物质分类正确的是
A.纯净物:碘酒、金刚石、冰水B.氧化物:NO2、MgO、CH2O
C.盐:氯化钾、氢氧化钠、碳酸钙D.酸:H2SO4、HCl、HNO3
6.下表是酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)中的一部分,据此判断下列关于①处物质的说法错误的是
A.①处物质能使紫色石蕊溶液变蓝B.①处物质易溶于水
C.①处物质俗称纯碱D.①处物质常用于实验室制取CO2
7.镍氢充电电池有着广泛的应用,镍(Ni)及其化合物具有下列性质:①Ni+2HClNiCl2+H2↑;②NiO+2HClNiCl2+H2O;③NiO2+4HClNiCl2+Cl2↑+2H2O;④Ni(OH)2不溶于水。对上述反应的分析判断错误的是
A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C.反应②和③都是复分解反应D.反应①③中Ni的化合价都发生了变化
8.采用下列实验方法鉴别物质,能达到目的的是
A.硬水和软水——滴加紫色石蕊溶液B.黄铜和铜——加入硝酸银溶液
C.纯碱和小苏打——加稀盐酸D.氯化铵和尿素——加熟石灰研磨,闻气味
9.下列实验方案能达到实验目的的是
A.除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠——加入足量碳酸钠溶液,过滤
B.用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4
C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3——加入足量氯化钙溶液充分反应后过滤
D.制备CaCO3——向CaCl2溶液中通入足量的CO2,过滤
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.图①,用氯酸钾制取氧气
B.图②,向一定量的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸
C.图③,向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
D.图④,在一定温度下,向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(6分)盐是我们身边重要的化合物。
(1)水瓶内水垢的主要成分是碳酸钙,可用 食醋 (填一种调味品)除去。
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (2分)。
(3)碳酸钠可用于洗涤剂的生产,是因为它的水溶液呈 碱 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液,该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质 氢氧化钠 。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用 D (填字母序号)。
A.酚酞溶液B.pH试纸C.硫酸铵D.氯化钠
12.(7分)(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (2分)(用化学方程式表示),可选用如图1的装置 ABC (填字母序号)制取CO2。设计装置B时使用仪器①的优点是 可通过控制滴加液体的速率来控制反应的速率 。
(2)向反应后的残液中加入Na2CO3溶液,溶液的pH变化情况如图2所示(提示:氯化钙溶液呈中性)。a点时,溶液中的溶质是 CaCl2、HCl、NaCl (写化学式)。bc段溶液的pH一直为7的原因是 bc段是CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl和CaCO3沉淀,NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性 。滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 先有气泡产生,再有白色沉淀产生 。
13.(7分)工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠,部分流程如下:
(1)操作1的名称是 过滤 。
(2)写出石灰石在高温条件下发生反应的主要化学方程式: CaCO3CaO+CO2↑ (2分),苛化反应属于 复分解反应 (填基本反应类型)。
(3)工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应的原因是 氢氧化钙微溶于水,溶液中氢氧化钙的含量低 。
(4)生产工艺中可以循环再利用的物质是 碳酸钙 。
(5)由天然碱得到碳酸钠溶液时,将天然碱粉碎的目的是 加快溶解速率 。
14.(8分)宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
【提出问题1】该溶液是否变质?
【实验探究1】
【提出问题2】该溶液变质程度怎样?
【提出猜想】猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3;
猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有 NaOH、Na2CO3 。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如图实验方案。
根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量 大于 (填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。
【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是 将碳酸钠完全除去 。
15.(6分)某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸晶体和这种白色粉末溶于水,混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体,为确定白色粉末的化学成分,该小组进行了以下探究。
【提出猜想】猜想1:碳酸钠;猜想2:碳酸氢钠;猜想3:碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。
【实验探究1】小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验。
【实验质疑】(1)小红认为小亮的实验结论不正确,理由是 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 (用文字叙述)。
(2)小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立,理由是 不能排除白色粉末中不含有碳酸钠 (用文字叙述)。
[注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]
【实验探究2】为了进一步确定白色粉末的化学成分,小戚称取10 g白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为m g,通过计算并分析实验数据确定猜想3成立,则m的取值范围为 (2分)(计算结果用分数表示)。
【结论分析】探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠,那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的?写出产生碳酸钠的化学方程式: 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2分)。
三、本大题共6分。
16.(6分)某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示,某化学兴趣小组为测定其纯度,取样品5.6 g,完全溶于水,向所得溶液中加入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液,恰好完全反应生成14.35 g沉淀(提示:NH4Cl+AgNO3AgCl↓+NH4NO3,杂质不与硝酸银溶液反应)。请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数;
(2)该化肥是否合格(结果精确到0.1%)。
题 号
一
二
三
总 分
得 分
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
B
D
B
C
D
D
C
D
C
C
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液于试管中,滴加足量稀盐酸
有 气泡 产生
说明该溶液已变质,变质的原因是 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O (2分)(用化学方程式表示)
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液于试管中,加入过量氯化钡溶液
有 白色沉淀 生成
猜想 二 成立
静置,取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液
上层清液变红
实验操作
实验现象
实验结论
小亮
小亮将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH > (填“>”“<”或“=”)7
溶液呈碱性,猜想1成立
小刚
用如图所示的装置进行实验
试管A中有水珠产生,试管B中液体变 浑浊
猜想2成立,试管B中反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O (2分)
第十一单元检测卷
(60分 45分钟)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ag—108
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是
A.Na2CO3溶液呈碱性B.NaHCO3固体难溶于水
C.纯碱是碳酸钠的俗名D.NaHCO3可用于烘焙糕点
2.农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是
A.NH4NO3B.K2SO4C.Ca(H2PO4)2D.KNO3
3.化肥和农药对农作物的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是
A.玉米地的玉米叶子发黄,须及时施加氮肥,如NH4NO3
B.铵态氮肥与氢氧化钙混合时有刺激性气味的气体生成,可使肥效增强
C.过多的营养物质(如尿素等)进入水体会使水体恶化,出现“水华”现象
D.残留农药可通过农作物转移到人体中
4.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作,其中正确的是
5.分类是化学学习中常用的思维方法,下列有关物质分类正确的是
A.纯净物:碘酒、金刚石、冰水B.氧化物:NO2、MgO、CH2O
C.盐:氯化钾、氢氧化钠、碳酸钙D.酸:H2SO4、HCl、HNO3
6.下表是酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)中的一部分,据此判断下列关于①处物质的说法错误的是
A.①处物质能使紫色石蕊溶液变蓝B.①处物质易溶于水
C.①处物质俗称纯碱D.①处物质常用于实验室制取CO2
7.镍氢充电电池有着广泛的应用,镍(Ni)及其化合物具有下列性质:①Ni+2HClNiCl2+H2↑;②NiO+2HClNiCl2+H2O;③NiO2+4HClNiCl2+Cl2↑+2H2O;④Ni(OH)2不溶于水。对上述反应的分析判断错误的是
A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C.反应②和③都是复分解反应D.反应①③中Ni的化合价都发生了变化
8.采用下列实验方法鉴别物质,能达到目的的是
A.硬水和软水——滴加紫色石蕊溶液B.黄铜和铜——加入硝酸银溶液
C.纯碱和小苏打——加稀盐酸D.氯化铵和尿素——加熟石灰研磨,闻气味
9.下列实验方案能达到实验目的的是
A.除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠——加入足量碳酸钠溶液,过滤
B.用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4
C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3——加入足量氯化钙溶液充分反应后过滤
D.制备CaCO3——向CaCl2溶液中通入足量的CO2,过滤
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.图①,用氯酸钾制取氧气
B.图②,向一定量的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸
C.图③,向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
D.图④,在一定温度下,向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(6分)盐是我们身边重要的化合物。
(1)水瓶内水垢的主要成分是碳酸钙,可用 食醋 (填一种调味品)除去。
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (2分)。
(3)碳酸钠可用于洗涤剂的生产,是因为它的水溶液呈 碱 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液,该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质 氢氧化钠 。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用 D (填字母序号)。
A.酚酞溶液B.pH试纸C.硫酸铵D.氯化钠
12.(7分)(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (2分)(用化学方程式表示),可选用如图1的装置 ABC (填字母序号)制取CO2。设计装置B时使用仪器①的优点是 可通过控制滴加液体的速率来控制反应的速率 。
(2)向反应后的残液中加入Na2CO3溶液,溶液的pH变化情况如图2所示(提示:氯化钙溶液呈中性)。a点时,溶液中的溶质是 CaCl2、HCl、NaCl (写化学式)。bc段溶液的pH一直为7的原因是 bc段是CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl和CaCO3沉淀,NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性 。滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 先有气泡产生,再有白色沉淀产生 。
13.(7分)工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠,部分流程如下:
(1)操作1的名称是 过滤 。
(2)写出石灰石在高温条件下发生反应的主要化学方程式: CaCO3CaO+CO2↑ (2分),苛化反应属于 复分解反应 (填基本反应类型)。
(3)工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应的原因是 氢氧化钙微溶于水,溶液中氢氧化钙的含量低 。
(4)生产工艺中可以循环再利用的物质是 碳酸钙 。
(5)由天然碱得到碳酸钠溶液时,将天然碱粉碎的目的是 加快溶解速率 。
14.(8分)宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
【提出问题1】该溶液是否变质?
【实验探究1】
【提出问题2】该溶液变质程度怎样?
【提出猜想】猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3;
猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有 NaOH、Na2CO3 。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如图实验方案。
根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量 大于 (填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。
【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是 将碳酸钠完全除去 。
15.(6分)某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸晶体和这种白色粉末溶于水,混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体,为确定白色粉末的化学成分,该小组进行了以下探究。
【提出猜想】猜想1:碳酸钠;猜想2:碳酸氢钠;猜想3:碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。
【实验探究1】小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验。
【实验质疑】(1)小红认为小亮的实验结论不正确,理由是 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 (用文字叙述)。
(2)小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立,理由是 不能排除白色粉末中不含有碳酸钠 (用文字叙述)。
[注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]
【实验探究2】为了进一步确定白色粉末的化学成分,小戚称取10 g白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为m g,通过计算并分析实验数据确定猜想3成立,则m的取值范围为 (2分)(计算结果用分数表示)。
【结论分析】探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠,那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的?写出产生碳酸钠的化学方程式: 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2分)。
三、本大题共6分。
16.(6分)某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示,某化学兴趣小组为测定其纯度,取样品5.6 g,完全溶于水,向所得溶液中加入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液,恰好完全反应生成14.35 g沉淀(提示:NH4Cl+AgNO3AgCl↓+NH4NO3,杂质不与硝酸银溶液反应)。请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数;
(2)该化肥是否合格(结果精确到0.1%)。
题 号
一
二
三
总 分
得 分
题 号
1
2
3
4
5
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7
8
9
10
答 案
B
D
B
C
D
D
C
D
C
C
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液于试管中,滴加足量稀盐酸
有 气泡 产生
说明该溶液已变质,变质的原因是 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O (2分)(用化学方程式表示)
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液于试管中,加入过量氯化钡溶液
有 白色沉淀 生成
猜想 二 成立
静置,取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液
上层清液变红
实验操作
实验现象
实验结论
小亮
小亮将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH > (填“>”“<”或“=”)7
溶液呈碱性,猜想1成立
小刚
用如图所示的装置进行实验
试管A中有水珠产生,试管B中液体变 浑浊
猜想2成立,试管B中反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O (2分)
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