人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱优秀教学ppt课件

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二、合作探究，质疑解难
一、情景引入，导入新知
三、要点回放，夯实基础
四、课堂小结，点拨提升
五、目标检测，检查效果
今天我们一起学习，酸的化学性质。
前面学习过哪些有酸参与的化学反应？
完成课本第69页“探究　酸的化学性质”，填写相关内容：【问题与预测】（1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？【实验与分析】
（1）在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。
结论：酸能使紫色石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。
思考：使用点滴板进行实验有什么优点？
优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
镁、锌、铁等活泼金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
结论：酸+活泼金属→盐+氢气
注：含有Fe2+的溶液显浅绿色
思考：为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O
利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 。
不能，铁也会与酸反应，长时间浸泡会把铁腐蚀
黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
CuO+2HCl=== CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=== CuSO4+H2O
结论：酸+金属氧化物→盐+水
盐酸、硫酸等酸相似的化学性质：
1.检验某溶液是不是稀硫酸，不能选用的试剂是（ ） A.无色酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液 C.镁条 D.生锈的铁钉
2．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）①铁钉上的铁锈消失； ②铁钉上有气泡产生； ③溶液呈黄色。 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D． ①②③
完成课本第70页“实验10－7　试验物质的导电性”，填写相关内容
溶液能够导电原因：存在能自由移动的_________。
水和乙醇是由分子构成的，分子不带电，所以导电不能导电或导电能力很弱。
3.下列关于硫酸化学性质的描述中，不属于酸的通性的是（　　）A．能使紫色石蕊溶液变红 B．浓硫酸滴到白纸上会使纸变黑C．能与镁反应放出氢气 D．能与氧化铁等金属氧化物反应4.氯化氢是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）向盐酸中加入过量的铁粉充分反应，反应前后溶液中存在的主要离子如图。则“ ”表示的离子是____________（填离子符号，下同），“ ”表示的离子是__________。
1.(1)酸能使紫色石蕊溶液变 ,不能使无色酚酞溶液变色。(2)酸能与活泼金属反应,生成金属化合物和 。（3)酸能与某些金属氧化物反应，生成金属化合物和 。2.溶液的导电性与溶液中存在自由移动的 有关。酸的溶液中都存在 ，所以酸具有相似的化学性质
与活泼金属反应生成盐和氢气
与某些金属氧化物反应生成盐和水
酸或碱化学性质相似的原因
酸：H+ 碱：OH-
1.化学兴趣小组的同学在老师的指导下探究酸的化学性质(1)小优将表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中,首先观察到的现象是溶液由无色变成 色，发生反应的化学方程式为: ,一段时间后，又可以观察到铁钉表面有 产生,发生反应的化学方程式为 。2)小翼将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出,试用化学方程式解释原因: 、 。
Fe+H2SO4=== FeSO4 +H2↑
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al+6HCl=== 2AlCl3+3H2↑
(3)以上实验说明酸能与 活泼金属和 反应。(均填物质类别)
2.将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中。
(1)有气泡产生的试管为 。 （2)不与稀盐酸发生反应的物质是 (填物质名称)
（3)实验后试管②中溶液变 色,反应的化学方程式为 。 （4)试管③中的现象是 。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案最佳的是 （　　）A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B．生锈的铁钉与稀硫酸反应，过滤C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤