初中第十单元 常见的酸、碱、盐课题2 常见的酸和碱优质课教学ppt课件

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为什么皮蛋蘸醋后更好吃？
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
无色溶液→红色→再变为无色
盐酸和氢氧化钠发生了反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
生成盐和水的反应，不一定都是中和反应(中和反应特指酸和碱反应生成盐和水)
1.酸+金属氧化物→盐+水
2.碱+非金属氧化物→盐+水
盐→构成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
中和反应过程中溶液电导率的变化
溶液能导电是因为溶液中存在大量可自由移动的带电离子，溶液中离子浓度越大，导电率越大
a→c：H+与OH-结合生成水分子，溶液中离子浓度减小，电导率减小
c→d稀盐酸过量，溶液中H+和Cl-浓度增大，溶液电导率变大
反应前后未发生变化的离子是
反应中实际参加反应的离子是
酸中的 和碱中的 结合生成水
中和反应过程中能量的变化
反应过程中温度升高，说明中和反应过程中放出了热量
酸中H+的与碱中的OH-结合生成水分子的过程中，放出了热量
中和反应过程中溶液酸碱度——pH值的变化
反应过程中溶液的pH值不断减小
a→b：盐酸不足，NaOH过量，溶液中OH-浓度较大，溶液呈碱性
c点：反应恰好完成，NaCl溶液呈中性
c点后：盐酸过量，溶液中H+离子浓度增加，溶液呈酸性
溶质NaOH、NaCl
生成物一定有，反应物可能有
如何证明无明显现象反应的发生
证明无明显现象的反应发生，可以从两个角度出发:A.验证反应物的消失或减少B.验证生成物的存在该实验是通过 证明了反应的发生
还可从其它多角度使实验现象可视化
产品详情prduct details
Al(OH)3 + 3HCl＝
Mg(OH)2 + 2HCl＝
AlCl3 + 3H2O
MgCl2 + 2H2O
含碱药物中和胃酸，起到缓解因胃酸分泌过多引起的胃部不适症状
蚊虫叮咬后分泌蚁酸（甲酸—HCOOH）
肥皂水和其它一些药物中的碱性成分可以中和蚁酸，起到消痛止痒的目的
中和反应工业上和农业上的应用
工业上用熟石灰中和酸性废水
农业上用熟石灰改良酸性土壤
Ca(OH)2+H2SO4=
改良酸性土壤/中和胃酸，不能用NaOH→
NaOH腐蚀性太强，且价格昂贵
皮蛋传统制作用到草木灰（含K2CO3）和石灰浆【含Ca(OH)2】，反应生成碱，口感苦涩：
K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
食醋中含有的醋酸（CH3COOH）中和了皮蛋中氢氧化钾的碱性，减轻对口腔和肠胃的刺激，使口感更加柔和‌，风味更佳，所以更好吃
特指酸和碱反应生成盐和水
治疗蚊虫叮咬→药物中的碱性成分可以中和蚊虫分泌的蚁酸
1．下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．熟石灰用于改良酸性土壤D．生石灰用于加热即热食品
2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A．氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，都能改良酸性土壤B．金属与酸反应生成气体，与酸反应生成气体的物质一定是金属C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
3．为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（   ）A．实验是将稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中B．图乙中M对应图甲中的b点C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠