人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱优秀第3课时教案设计

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备课笔记
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要点提示：
如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
课外拓展：
做干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分，二是不与被干燥的物质发生反应。常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰等。碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，不能干燥CO2、SO2、HCl等气体，可用来干燥H2、CO、O2等气体。
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规律总结：
由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以通常用氢氧化钠吸收二氧化碳；由于二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳。
规律总结：
碱与非金属氧化物反应时，酸根的写法是在对应氧化物的基础上加一个氧原子，如CO2——CO32-，SO2——SO32-，SO3——SO42-。
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归纳总结：
碱有一些相似的化学性质：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
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课题
常见的碱及其化学性质
课型
新授课
素养目标
1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。
3.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
4.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
教学重点
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点
碱的化学性质。
教具准备
氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、石蕊溶液、酚酞溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液等。
白色点滴板、胶头吸管、表面皿、镊子等。
课前预习
1.NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可做干燥剂，有腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。
2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。
3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2。
4.碱的化学通性
（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。
（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应
①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
新课导入
明代爱国将领于谦写的《石灰吟》:“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”从化学角度看，这首诗包含了几个化学反应，你们知道是哪几个反应吗？这首诗生动描述了一种常见的碱的开采过程，今天我们就来学习一下碱这类物质。
进行新课
知识点1 常见的碱及其物理性质
[演示实验]教师演示课本P71实验10-8，演示过程中注意强调实验的安全性，并展示实验过程，引导学生进行观察。
步骤:①用镊子夹取3小片氢氧化钠，置于表面皿上，观察氢氧化钠的颜色和
进行新课
状态。
②将氢氧化钠在表面皿上放置一会儿，观察是否状态发生改变。
③将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化。
[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。
现象：
实验内容
现象
观察氢氧化钠的颜色和状态
白色固体
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
表面逐渐变潮，变湿
将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化
氢氧钠溶解后溶液温度高于溶解前水的温度
分析：氢氧化钠一般为白色固体；固体变潮湿说明氢氧化钠固体在空气中久置后吸收了空气中的水分；水温升高，说明氢氧化钠溶于水过程放出了热量。
结论：氢氧化钠具有吸水性、溶于水放热。
[讲解]氢氧化钠是一种常见的碱，俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
[阅读]学生阅读课本P71，归纳氢氧化钠的应用。
[归纳]
NaOH的物理性质及用途
1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。
3.用途：重要的化工原料，广泛用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污，如炉具清洁剂中含有NaOH。
[学生活动]请同学们按照课本P72内容完成实验10-9，记录现象并分析原因。
现象：
实验内容
现象
观察氢氧化钙的颜色和状态
白色固体
观察氢氧化钙在水中的溶解情况
部分固体溶解
分析：氢氧化钙在水中只有少部分溶解，说明氢氧化钠微溶于水。
[讲解]氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
[阅读]学生阅读课本P72内容，归纳氢氧化钙的物理性质与应用。
[归纳]Ca(OH)2的物理性质及用途：
1.物理性质：白色粉末，微溶于水。
3.用途：作建筑材料；林业上用于保护树木，防止冻伤、虫害；农业上可配制农药－－波尔多液，或用于改良酸性土壤。
[讲解]除了氢氧化钠、氢氧化钙，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)等。
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知识点2 碱的化学性质
[过渡]我们前面学过，不同的酸具有相似的化学性质，那么碱具有哪些化学性质呢？下面我们一起来探究一下碱的化学性质。
[提问]氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色?
[猜测]氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
[学生活动]组织学生小组讨论，设计实验验证以上猜测。
[方案展示]分小组展示实验设计方案，其他小组给予评价和建议。
实验方案设计
试剂：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
仪器：白色点滴板、胶头滴管。
步骤：①在白色点滴板的两穴中滴加氢氧化钠溶液、另两穴中滴加氢氧化钙溶液。
②在滴有氢氧化钠溶液的孔穴中分别滴加紫色石蕊溶液；在滴有氢氧化钙溶液的孔穴中分别滴加无色酚酞溶液。
③观察实验现象并记录。
[活动]各组按设计好的方案进行实验，仔细观察并做好记录。
[展示交流]各小组展示记录号的实验现象，比较是否相同。
[提问]实验想想是否与猜想相符？
[答]相符
[总结]碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
[回顾]回忆检验二氧化碳的反应，并写出化学方程式。
[答案]Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
[推理]请学生从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
[答案]2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
[提问]以上两个反应有什么共同之处？
[答]生成物都是水和一种金属化合物。
[讲解]通过实验与分析我们知道，氢氧化钠、氢氧化钙等碱有一些相似的化学性质。研究表明，与盐酸、硫酸等酸类似，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和OH-，即在不同碱的溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。
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[练习]三氧化硫(SO3)与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式。
[答案]2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
[提问]由上述三个反应能推知及碱具有什么相似的化学性质？
[答]碱能和某些金氧化物反应，可表达为：碱+某些非金属氧化物→水+金属化合物。
[归纳总结]碱的化学性质
1.使指示剂变色。
2.能与某些非金属氧化物反应，生成水，。
教学板书
第3课时 常见的碱及其化学性质
1.常见的碱

2.碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都含有OH-。
课堂小结
这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。
教材习题解答
练习与应用（P76-77）
2.B
7.生石灰可以与水反应，所以可以作干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2。打开的干燥剂吸水后变为Ca(OH)2，Ca(OH)2还可继续与空气中的CO2反应，生成碳酸钙而结成块，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
难题解答
[例]物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
[解析]由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。
[答案]D
教学反思
关于碱的化学性质，有些化学反应学生已经学过，如碱与指示剂的反应，碱与二氧化碳的反应，教学中可利用教材提供的探究，引导学生回忆类推，并指导学生进行简单的归纳与总结，从而加深学生对这部分知识的理解和认识。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：