重庆市第十一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市第十一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，考试结束后，答题卡一并交回，05ml中含有的电子数目为， 下列反应的离子方程式正确的是， 下列说法不正确的是， 下列实验能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Li 7 P 31
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是
A. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关
B. 食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质
C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍具有防护作用
D. 可用作净水剂，是其水解产生的胶体吸附杂质而净化水
【答案】B
【解析】
【详解】A．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关，以光的形式释放能量，故A正确；
B．食品袋中放置的CaO可防止食品受潮，故B错误；
C．铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，增加抗腐蚀性，故C正确；
D．可用作净水剂，是因为水解产生的胶体具有吸附性，故D正确；
答案选B。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. HCl分子中键的形成为：
C. 分子内氢键示意图：
D. 基态铜原子的价层电子排布图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，即，故A错误；
B．HCl分子中H原子的1s、Cl原子的3p轨道上有未成对电子，s和p轨道通过“头碰头”方式重叠形成s-pσ键，形成过程为，故B正确；
C．邻羟基苯甲醛中O的电负性大于C，分子内氢键示意图，C错误；
D．基态Cu原子的价层电子中，3d能级上10个电子、4s能级上1个电子，基态铜原子的价层电子轨道表示式：，故D错误；
故选B。
3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃，1.0L的澄清石灰水中的数目为
B. 常温下，0.05ml中含有的电子数目为
C. 常温下，124g中所含P—P键数目为
D. 1L0.1ml/L的溶液中的数目小于
【答案】D
【解析】
【详解】A．1.0L的澄清石灰水中，的数目为，故A错误；
B．1个中含有的电子数目为10个电子，0.05ml中含有的电子数目为，故B错误；
C．124g即1ml，所含P—P键数目为，故C错误；
D．1L0.1ml/L的溶液中会发生水解，数目小于，故D正确；
答案选D。
4. 利用反应 ，可净化汽车尾气。如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A. 降低温度B. 增大压强
C. 恒温恒容时，充入惰性气体D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应的正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，因此可以使NO的转化率提高，但化学反应速率减慢，A不符合题意；
B．该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强，化学反应速率加快；化学平衡正向移动，可以使NO的转化率提高，B符合题意；
C．恒温恒容时，充入惰性气体，由于反应混合物中各组分的浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡也不移动，因此NO的转化率不变，C不符合题意；
D．及时将生成物CO2和N2从反应体系中移走，可以使化学平衡正向移动，NO的转化率提高，但化学反应速率在移走生成物的瞬间不变，后来逐渐减小，D不符合题意；
故合理选项是B。
5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故A正确；
B．溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B错误；
C．溶液中的铝离子能与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；
D．酸性溶液中硝酸根离子能与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选A。
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B. 将醋酸溶液滴加到NaHCO3溶液中：
C. NaHCO3溶液呈碱性：
D. 用铜作电极电解CuSO4溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸钙微溶于水，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：，A错误；
B．醋酸是弱酸，主要以CH3COOH分子形式存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．铜电极为活性电极，用铜作电极电解CuSO4溶液时，阳极上是Cu失去电子变为Cu2+进入溶液，而不是水电离产生的OH-失去电子变为O2逸出；阴极上是溶液中Cu2+得到电子被还原为Cu单质，上式是用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式，D错误；
故合理选项是C。
7. 下列说法不正确的是
A. 是极性分子B. 中氮原子的杂化方式为杂化
C. 键角大小：D. 分子间存在氢键所以较稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．中心S原子的价层电子对数为，含一对孤对电子，分子呈V形结构，正负电中心不重合，为极性分子，故A正确；
B．中心N原子的价层电子对数为，氮原子的杂化方式为杂化，故B正确；
C．中N采取sp3杂化，为正四面体结构，键角约为109°28′，中S采取sp2杂化，为V形结构，键角接近120°，则键角，故C正确；
D．稳定性与分子内H-O键键能有关，与水分子间氢键无关，故D错误；
故选：D。
8. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A. 常温下，将相同体积pH=3的HCl和pH=11的BOH(一元碱)溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
B. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的100倍，pH变为b和c，则b、c的大小关系是：c＞b
C. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＜Ka(HF)
D. 在1ml/L Na2S溶液中，c(S2－)+ c(HS－) +c(H2S)=1ml/L
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH=3的HCl溶液中c(H＋)=10-3 ml·L-1，若BOH是强碱，pH=11的BOH溶液中c(OH－)=10-3 ml·L-1；两溶液等体积混合，恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；若BOH是弱碱，不能完全电离，则pH=11的BOH溶液中c(BOH)大于10-3 ml·L-1；两溶液等体积混合后，碱过量，溶液呈碱性；综上，所得溶液可能是中性也可能是碱性，A错误；
B．NH3·H2O是弱电解质，氨水加水稀释时会促进NH3·H2O的电离，稀释100倍，pH的变化小于2；NaOH是强碱，加水稀释100倍时，pH减小2；则将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的100倍，pH：c＞b，B正确；
C．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大；根据“越弱
越水解”，HCOOH的酸性更弱，因此HCOOH的电离平衡常数比HF的小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，C正确；
D．根据元素质量守恒，1 ml·L-1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量浓度为1 ml·L-1，即c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=1ml/L，D正确；
答案选A。
9. 下列实验能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，故A错误；
B．铁片上镀铜时，铜电极做电镀池的阳极，镀件做阴极，故B错误；
C．锌铜原电池中，金属性强于铜的锌做原电池的负极，在负极失去电子发生氧化反应被损耗，铜做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故C正确；
D．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和盐酸，直接加热蒸发时，氯化氢受热挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全生成氢氧化镁，无法得到无水氯化镁，故D错误；
A．用NaOH溶液滴定盐酸溶液
B．铁片上镀铜
C．比较Zn与Cu的金属性强弱
D．直接加热，制备无水氯化镁固体
故选C。
10. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素中，X的基态原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法错误的是
A. X、Y两种元素中，X的电负性更大
B. 简单离子半径：
C. W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D. X、Y两种元素都位于元素周期表p区
【答案】A
【解析】
【分析】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，则X为N，且第一电离能比Y大，由于N为半充满状态故电离能大于O，则Y为O元素，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，则Z为Al元素，Y、W位于同一主族，W为S元素，X、Y、Z、W分别是N、O、Al、S。
【详解】A．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增强，则电负性：NA点，故A错误；
B．B点时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，再加NaOH，NaOH抑制水的电离，水的电离程度减小，则水电离出的：B点>C点，故B错误；
C．B点为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，A点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，根据电荷守恒，则当溶液呈中性时，从A点到B点，过程中存在中性点，因此可能存在：，故C正确；
D．B点为醋酸钠溶液，溶液中c(CH3COO-)＞c(OH-)，C点为等浓度的NaOH和醋酸钠的混合溶液，溶液中，则从B点到C点的过程中，的相对大小发生变化，故D错误；
故选：C。
14. 相同金属在不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。浓差电池中离子均由“高浓度”移向“低浓度”，当两极室离子浓度相等时放电完成。如下图装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法正确的是
A. a电极的电极反应为
B. c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
C. 电池放电过程中，电极上的电极反应为
D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH
【答案】A
【解析】
【分析】浓差电池中，左侧溶液中Cu2+浓度大，所以Cu (1)电极为正极、电极上发生得电子的还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，Cu (2)电极为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，电解槽中a电极为阴极、b电极为阳极。阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；阴极上水发生得电子的还原反应生成H2，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则钠离子通过离子交换膜c进入阴极区、生成NaOH，离子交换膜c为阳离子交换膜，硫酸根通过离子交换膜d进入阳极区、生成硫酸、离子交换膜d为阴离子交换膜，据此分析解答。
【详解】A．电解槽中a电极为阴极，水发生得电子的还原反应生成H2，电极反应为，A正确；
B．a电极阴极，阴极反应为，b电极为阳极，阳极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；则a极附近生成NaOH、b极附近生成H2SO4，所以钠离子通过离子交换膜c进入阴极区，c为阳离子交换膜；硫酸根通过离子交换膜d入阳极区，d为阴离子交换膜，B错误；
C．电池放电过程中，Cu (1)电极为正极，正极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，C错误；
D．电池从开始工作到停止放电，溶液中Cu2+浓度变为1.5 ml/L，正极上析出Cu的物质的量n(Cu)=(2.5-1.5) ml/L×2 L=2 ml，正极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极反应为，根据电子守恒有Cu~2e-~2NaOH，电解池理论上生成NaOH的物质的量n(NaOH) =2n(Cu)=4 ml，则m(NaOH)=nM=4 ml×40 g/ml=160 g，D错误；
故选A。
15. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液
B. 常温下，、饱和溶液，前者较大
C. Y点对应的分散系中，v（溶解）＞v（沉淀）
D 相同温度下，
【答案】D
【解析】
【分析】、，溶液中大小与c(Cd2+)成反比，所以若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。
【详解】A．曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，c(Cd2+)减小而c(OH-)增大，不可能得到Z点对应溶液，故A错误；
B．常温下，CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者c(Cd2+)较大，故B错误；
C．Y点在曲线Ⅱ的下方，说明此时CdCO3离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，所以沉淀速率更大，故C错误；
D．当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，故D正确；
故答案为：D。
16. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应
B. 500℃后，温度升高，反应Ⅰ的改变程度小于反应Ⅱ
C. 加入合适的催化剂可由N点到P点
D. M点反应Ⅰ的平衡常数K约为1
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，随着温度升高，甲烷含量减小，一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，该反应逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH