重庆市第八中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 V-51
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈
B. 生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降
C. 将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素
D. 加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵水溶液显酸性，废旧钢材焊接前，可用饱和 NH4Cl 溶液处理焊点的铁锈，正确；
B．明矾溶于水后铝离子水解形成氢氧化铝胶体，生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降，正确；
C．草木灰中含有碳酸钾显碱性，碱性物质和氯化铵反应生成氨气，导致氮元素流失，错误；
D．加热纯碱溶液可以促进碳酸根离子水解，增强其去油污的能力，正确。
故选C。
2. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶②常温下醋酸钠溶液的③醋酸溶液中存在醋酸分子④常温下醋酸的比盐酸的大
⑤醋酸溶液能导电
A. ①⑤B. ②③④C. ③④⑤D. ①②
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①醋酸与水能以任意比互溶说明醋酸易溶于水，不能说明醋酸是弱电解质，故错误；
②常温下0.1ml/L醋酸钠溶液的pH为8.9说明醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，醋酸是弱电解质，故正确；
③醋酸溶液中存在醋酸分子说明醋酸在溶液中部分电离，是弱电解质，故正确；
④常温下0.1ml/L醋酸的pH比0.1ml/L盐酸的pH大说明醋酸在溶液中部分电离，是弱电解质，故正确；
②③④正确，故选B。
3. 在25℃条件下，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是
A. 能使的水解常数增大B. 溶液中不变
C. 能使溶液中增大D. 此过程中，溶液中所有离子浓度均减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．水解常数只受温度影响，不会改变，错误；
B．溶液中=不变，正确；
C．加水稀释过程中，铵根离子水解程度变大，导致溶液中减小，错误；
D．此过程中，=不变，稀释过程中溶液氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度变大，错误。
故选B。
4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成氨选择500 ℃
B. SO2氧化成SO3，需要使用催化剂
C. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
D. 由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识，所以不能用化学平衡移动原理解释，故A不选；
B．使用催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氯气浓度变小，溶液的颜色逐渐变浅，能用勒夏特列原理解释，故C选；
D．加压后颜色加深，是体积缩小浓度增大，不一定是平衡移动造成的，不能用勒夏特利原理解释，故D不选；
故选：C。
5. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A. 由水电离产生的的溶液：、、、
B. 的溶液：、、、
C. 的溶液中，、、、
D. 含有的溶液：、、、
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由水电离产生的的溶液为酸溶液或碱溶液，若溶液存在大量氢离子，则不能大量共存，A不符合题意；
B．，所以溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，该组离子不反应，一定能大量共存，B符合题意；
C．与会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，且的溶液中，不存在，C不符合题意；
D．有还原性，在酸性条件下具有氧化性可发生氧化还原反应，离子不共存，D不符合题意；
故选B。
6. 可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 若a=2，则A为非气体
B. 该反应的正反应为放热反应
C. ，
D. 在等温相同体积下，通入1ml C(g)、2ml D(g)与通入2ml C(g)，4ml D(g)达到平衡时，B的体积分数相等
【答案】D
【解析】
【分析】其它体积相同时，温度越高或压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，则，；
【详解】A．由图可知，且增大压强，C的平衡含量减小，则增大压强平衡逆向移动，则该反应为气体体积增大的反应，A为非气体时，或1，故A正确；
B．由图可知，升高温度，C的平衡含量减小，则升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，故B正确；
C．升高温度、增大压强，均可加快反应速率，达到平衡时间短，则，，故C正确；
D．在等温相同体积下，通入2ml 、4ml 达到平衡相当于对通入1ml 、2ml 平衡时加压，反应正向气体分子数增大，加压，平衡逆向移动B的体积分数增大，故D错误；
故选D。
7. 下列实验事实与解释都正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液显酸性，所以量取应用酸式滴定管，故A正确；
B．向溶液中滴加稀盐酸，产生臭鸡蛋气味气体，说明盐酸的酸性强于，与还原性无关，故B错误；
C．NaClO溶液具有漂白性，不能选pH试纸测定其pH，应该用pH计测定溶液的pH值，故C错误；
D．盐酸可抑制水解，Fe可防止亚铁离子被氧化，则将溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉，可配制溶液，故D错误；
故选A。
8. 下列说法不正确的是
A. 0.2ml/L的溶液中：
B. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中
C. 相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③