重庆市南坪中学2024-2025学年高一上学期11月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市南坪中学2024-2025学年高一上学期11月月考化学试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上， 下列说法正确是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、单选题(每小题3分，共48分。)
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，但气溶胶不属于胶体
B. Na2CO3可以用作抗酸药，治疗胃酸过多
C. 碳酸氢钠可用作食用碱，焙制糕点
D. 工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉
【答案】C
【解析】
【详解】A．气溶胶是胶体的其中一种，即属于胶体，故A错误；
B．Na2CO3溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C．碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，且对人体无毒无害，能用作食用碱，又碳酸氢钠受热易分解产生CO2，所以可焙制糕点，故C正确；
D．澄清石灰水的浓度太低，应用石灰乳吸收氯气来制取漂白粉，故D错误；
故选：C。
2. 下列物质分类正确的是
A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、乙醇均为电解质
D. 空气、盐酸、氨水均为混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2、SiO2是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物，A错误；
B．稀豆浆和鸡蛋清为胶体，氯化铁溶液不属于胶体，B错误；
C．烧碱和冰醋酸为电解质，乙醇是有机化合物，在水溶液中和熔融状态时都不导电，为非电解质，C错误；
D．空气含多种成分，属于混合物，盐酸是HCl溶于水得到的混合物，氨水为氨溶于水得到的混合物，D正确；
故选：D。
3. 下列说法正确是
A. 将钠块投入到饱和Ca(OH)2溶液中，可析出白色固体
B. 氯气、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同
C. 在饱和食盐水中先通入CO2，再通入NH3，会产生Na2CO3固体
D. 节日庆祝燃放的烟花是由各种金属单质燃烧发生化学反应呈现出来的
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠投入饱和Ca(OH)2溶液时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过程中消耗了水且温度升高，则Ca(OH)2从溶液中析出，A正确；
B．氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，漂白原理都是氧化性漂白，B错误；
C．侯氏制碱法中，在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，会产生NaHCO3固体，C错误；
D．某些金属灼烧火焰有颜色，则节日燃放的烟花，是锂、钠、钾、锶、钡等金属及其化合物的焰色试验所呈现的色彩，焰色试验为物理变化，D错误；
故选A。
4. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
B. 1 L 1 ml•L﹣1 HCl溶液中含有HCl分子为NA个
C. 1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA
D. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量n==0.25ml，含有氧原子的物质的量为0.5ml，含有的氧原子数为0.5NA，故A正确；
B．HCl溶液中HCl完全电离，不存在HCl分子，故B错误；
C．Na2O2固体由Na+、O组成，1 ml Na2O2固体中含离子总数为3NA，故C错误；
D．2.4gMg的物质的量n==0.1ml，Mg+ H2SO4= MgSO4+H2↑，镁由0价升到+2价，转移的电子数的物质的量为0.2ml，电子数是0.2NA，故D错误；
故选：A。
5. 下列电离方程式中正确的是
A. HNO3=H++N5++3O2-B. Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2
C. AlCl3=Al+3+3Cl-D. Al2(SO4)3=2Al3++3
【答案】D
【解析】
【详解】A．HNO3在水溶液中发生电离时，不能离解为N5+、O2-，A不正确；
B．Ca(OH)2电离时，生成Ca2+和OH-，而不生成(OH-)2，B不正确；
C．AlCl3在水溶液中发生电离，应生成Al3+和Cl-，而不生成Al+3，C不正确；
D．Al2(SO4)3为强电解质，在水溶液或熔融状态下完全电离为Al3+和，D正确；
故选D。
6. 下列关于电解质电离的叙述中正确的是
A. 铜丝、石墨均能导电，故它们都是电解质
B. 二氧化碳(CO2)和氨气(NH3)的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质
C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜丝、石墨均为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．二氧化碳(CO2)和氨气(NH3)自身均不能发生电离，均为非电解质，故B错误；
C．MgCl2属于盐，溶于水和熔融时均能发生电离，是电解质，故C正确；
D．电离不需要通电，故D错误；
故选：C。
7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO
B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
C. 含有较多Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-
D. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO
【答案】B
【解析】
【详解】A．强碱性溶液中含大量的OH-与Mg2+不能大量共存，故A错误；
B．所有离子之间都不反应，能大量共存，故B正确；
C．Ca2+与不能大量共存，故C错误；
D．含Cu2+的溶液呈蓝色，故D错误。
故选B。
8. 下列实验所对应的离子方程式正确的是
A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O= 2H+ + Cl- + ClO-
B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
C. 向NaHCO3溶液中加入NaOH：HCO+OH- = CO2 ↑ +H2O
D. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+ + 2OH- +2H++SO=BaSO4 ↓+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为可逆反应，且HClO为弱酸应写化学式，离子方程式为：，故A错误；
B．醋酸为弱酸，应写化学式，离子方程式为：，故B错误；
C．NaHCO3溶液中加入NaOH生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO+OH- =CO+H2O，故C错误；
D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Ba2+ + 2OH- +2H++SO=BaSO4 ↓+2H2O，故D正确；
故选：D。
9. 下列说法不正确的是( )
A. 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀
B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有 Cl2
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
【答案】D
【解析】
【详解】A. 无论新制还是久置的氯水，溶液中均含有氯离子，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀，故A正确；
B. 氯气呈黄绿色，氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故B正确；
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，发生反应：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑，说明氯水中含有H+，故C正确；
D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，次氯酸将石蕊氧化，溶液最终呈无色，故D不正确；
故答案选D。
10. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A. HCl→H2B. CO2→COC. Fe2O3 →FeD. Br-→ Br2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．HCl转化为H2被还原，需要加入还原剂，A不符合题意；
B．CO2→CO的过程中C元素被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；
C．Fe2O3 →Fe的过程中Fe元素被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；
D．Br-→ Br2的过程中Br元素被氧化，且Br-无法自身歧化，需要加入合适的氧化剂，D符合题意；
综上所述答案为D。
11. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为g/ml，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大；
故选D。
12. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是
A. 在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 与酸反应放出气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A错误；
B．NaHCO3不稳定，受热易分解，而Na2CO3稳定，受热不分解，故物质的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，B正确；
C．与H+反应先生成，然后与H+反应生成CO2，所以相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体更快，C错误；
D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，D错误；
故合理选项是B。
13. 依据反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl – ； 2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ ；Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu。判断微粒氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A. Cl2 > Fe3+ > Cu 2+B. Fe3+ > Cl2 > Cu 2+
C. Cu 2+ > Fe3+ > Cl2D. Cl2 > Cu 2+ > Fe3+
【答案】A
【解析】
【详解】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，则氧化性是Cl2 >Fe3+；反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铁离子是氧化剂，铜离子是
氧化产物，则氧化性是Fe3+>Cu 2+，所以氧化性强弱顺序是Cl2 >Fe3+>Cu 2+，答案选A。
点睛：明确氧化性、还原性强弱比较的依据是解答的基础，准确判断出反应中氧化剂、氧化产物是解答的关键。另外需要注意氧化性或还原性强弱与得到电子或失去电子的多少没有关系，只与得失电子的难易程度有关系。
14. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
【答案】A
【解析】
【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低；
【详解】A．向一定体积Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；
D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；
故选：A。
15. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
探究H2与Cl2的反应
将Cl2通入H2中点燃
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2不是可燃性气体，应将点燃的氢气通入氯气中，故A错误；
B．CO2也能被NaOH溶液吸收，故B错误；
C．Na加入硫酸铜溶液，与溶液中的水先发生反应，不能置换出铜，因此无法比较Na和Cu的还原性强弱，故C错误；
D．检验溶液中存在Cl‾，先加入足量硝酸酸化，排除碳酸根等离子的干扰，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明存在氯离子，故D正确；
故选：D。
16. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是
A. 是还原剂B. Y的化学式为
C. D. 每有1个O2参加反应，转移的电子数为4
【答案】B
【解析】
【详解】A．平均每个S的化合价由+2升高到+2.5，故是还原剂，A项正确；
B．根据原子守恒推断出Y是，B项错误；
C．结合Y是和离子方程式的电荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，C项正确；
D．O2中O化合价由0价降低到-2价，故每有1个O2参加反应，转移的电子数为4，D项正确。
B
除去CO2中混有的HCl气体
通入装有入足量NaOH溶液的洗气瓶
C
比较Na和Cu的还原性强弱
向硫酸铜溶液中加入Na固体
D
检验溶液中存在Cl‾
向未知溶液中先加入足量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
答案选B。
二、非选择题(共4道题，共52分。)
17. I．现有中学化学中常见的八种物质：①固体Ba(OH)2 ②石墨碳棒 ③稀硫酸 ④生石灰 ⑤NaHSO4固体 ⑥NH3 ⑦C2H5OH ⑧纯碱溶液
（1）属于氧化物的是___________，属于电解质的是___________，能导电的是___________。(请用序号填空)
（2）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。
（3）写出足量的③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：___________。
II．按要求填空：
（4）与标准状况下4.48 L CO2中所含氧原子数目相同的水的质量是___________g。
（5）VL Fe2(SO4)3溶液中Fe3+ 的质量为m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________ml/L。
【答案】（1） ①. ④ ②. ①④⑤ ③. ②③⑧
（2）NaHSO4 = Na++H++SO
（3）2H++CO=H2O+CO2↑
（4）7.2 （5）
【解析】
【小问1详解】
氧化物是指由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，故上述物质中属于氧化物的是④；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐及大多数金属氧化物均属于电解质，故上述物质中属于电解质的是①④⑤；能导电的物质是含有能够自由移动的离子或电子的物质，故上述状态下可导电的是②③⑧；
【小问2详解】
NaHSO4 是强电解质，电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO；
【小问3详解】
稀硫酸和纯碱溶液反应生成二氧化碳，离子方程式为：2H++CO=H2O+CO2↑；
【小问4详解】
标况下4.48LCO2的物质的量为=0.2ml；一个CO2分子中含有2个O原子，所以0.2mlCO2含有氧原子的物质的量为0.4ml，即0.4ml水，质量为0.4ml×18g/ml=7.2g；
【小问5详解】
mg Fe3+的物质的量为ml，则V L该溶液中n()=ml，所以浓度为=ml·L－1；
18. I．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的几种物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；
③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据该同学的实验结果回答下列问题：
（1）原混合物中肯定有___________，肯定没有___________，可能含有___________。
（2）写出上述实验过程③中发生反应的离子方程式：___________。
II．砒霜(As2O3)与Zn可以发生反应：______As2O3+_______Zn+______H2SO4=_______AsH3+_______ZnSO4+______H2O。
（3）AsH3中非金属元素As(砷)的化合价为___________。
（4）配平上述方程式，并用单线桥表示电子转移___________。
（5）若生成0.2个AsH3，则转移的电子数目为___________NA。
【答案】（1） ①. Na2CO3、Na2SO4 ②. CuSO4、CaCl2 ③. NaCl
（2）
（3）-3 （4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O
（5）1.2
【解析】
【分析】I．①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，由于CuSO4的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，因此说明固体中不含CuSO4；
②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全，说明该溶液中含有能够与Ba2+结合形成沉淀的离子，该沉淀可能是BaCO3、BaSO4或它们的混合物，则原溶液中含有Na2CO3、Na2SO4中的至少一种；
③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有BaSO4、CaCO3，则原固体中含有Na2CO3、Na2SO4。由于Na2CO3、CaCl2会发生反应产生CaCO3沉淀而不能大量共存，因此原溶液
中不存在CaCl2；
II．As2O3中As+3价，根据得失电子守恒可知As2O3和Zn的系数比为1:6，再结合元素守恒可得化学方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；
【小问1详解】
根据上述分析可知：上述固体混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4，一定不含CuSO4、CaCl2，而不能确定NaCl是否存在；
【小问2详解】
上述实验过程中白色沉淀是BaSO4、CaCO3，加入过量稀硝酸时，BaCO3与HNO3发生复分解反应产生可溶性Ba(NO3)2、H2O、CO2，而BaSO4与硝酸不能发生反应，因此看到沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
H元素显+1价，所以AsH3中As元素为-3价；
【小问4详解】
As2O3中As+3价，根据得失电子守恒可知As2O3和Zn的系数比为1:6，再结合元素守恒可得化学方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；单线桥表示电子转移；
【小问5详解】
根据As元素的价态变化可知生成0.2mlAsH3，转移1.2NA个电子；
19. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
（1）A装置为实验室制备CO2的发生装置，反应的离子方程式___________。能否用稀硫酸来代替稀盐酸制备CO2呢？为什么？___________。
（2）B装置的作用是___________。
（3）写出C中发生反应的化学方程式为___________。
（4）E装置到的气体是___________，检验所收集的气体的方法为___________。
【答案】（1） ①. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ②. 不能，生成的CaSO4附着在表面，阻止反应进一步发生
（2）除去挥发的HCl
（3）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 ↑
（4） ①. O2 ②. 用带火星的木条伸入集气瓶复燃
【解析】
【分析】装置A中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，因盐酸易挥发，则生成的二氧化碳中含有HCl杂质；装置B可除去HCl杂质；装置C为二氧化碳或水与过氧化钠反应生成氧气，装置D中的NaOH可除去未反应的二氧化碳气体，装置E收集生成的氧气。
【小问1详解】
A装置中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。不能用稀硫酸来代替稀盐酸制备CO2，是因为生成的CaSO4附着在表面，阻止反应进一步发生；
【小问2详解】
B装置中HCl杂质与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而除去HCl；
小问3详解】
装置C为二氧化碳或水与过氧化钠反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 ↑。
【小问4详解】
氧气能使带火星的木条复燃，则检验方法为取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2。
20. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）上述含NaClO质量分数为25%消毒液的物质的量浓度为___________。
84消毒液
(有效成分) NaClO
(质量分数) 25%
(规 格) 1000 mL
(密 度) 1.1 g/cm3
（2）某同学欲用NaClO固体配制480 mL上述消毒液，需要称量NaClO固体质量为___________g；配制上述溶液除了以下仪器外，还需要的玻璃仪器是___________。
（3）84消毒液和洁厕灵混合在一起使用，会产生一种刺鼻的有毒气体——氯气。请问相关的化学方程式为___________。
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4 ml/L的浓硫酸配制100mL 2.3 ml/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。
②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容
D．定容时，仰视溶液的凹液面
【答案】（1）3.7ml/L
（2） ①. 137.8 ②. 烧杯、玻璃棒
（3）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
（4） ①. 12.5 ②. 15 ③. D
【解析】
【小问1详解】
根据题干信息，消毒液的物质的量浓度：；
【小问2详解】
用NaClO固体配制480 mL上述消毒液，需用500mL容量瓶定容，需NaClO固体质量：；配制溶液过程中除了需要胶头滴管、托盘天平和500mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒；
【小问3详解】
84消毒液中含NaClO，洁厕灵中含HCl，二者发生氧化还原反应生成Cl2，反应的化学方程式为：
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；
【小问4详解】
①根据溶液稀释公式：，解得：；量筒规格的选择应接近溶液体积，且大于溶液体积，所以应选择15mL量筒；
② A．配制溶液定容时需向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响，A项不符题意；
B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，浓硫酸偏多，溶液浓度偏大，B项不符题意；
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，定容时蒸馏水加入偏少，溶液体积偏小，浓度偏大，C项不符题意；
D．定容时，仰视溶液的凹液面，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D项符合题意；
答案选D。