重庆市2024-2025学年高三上学期12月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市2024-2025学年高三上学期12月月考化学试卷（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列物质主要成分的化学式或名称判断错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．麦芽糖是分子式为的二糖，故A正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，则食用纯碱的化学式为，故B正确；
C．食品PE保护膜的主要成分是聚乙烯，不是有毒的聚氯乙烯，故C错误；
D．甘油是丙三醇的俗称，所以护肤甘油的名称为丙三醇，故D正确；
故选C。
2. 下列化学表达正确的是
A. 的电子式：

A.
B.
C.聚氯乙烯
D.丙三醇
B. 的空间结构模型：
C. 中键的形成：
D. 聚1，丁二烯的顺式结构：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的结构中含碳碳三键，的电子式为，A错误；
B．是水的VSEPR模型，的空间结构模型为，B错误；
C．中键的形成为，C错误；
D．1，3-丁二烯的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，聚1，丁二烯的顺式结构：，D正确；
答案选D。
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：、、、
B. 稀氨水中：、、、
C. 与反应放出的溶液中：、、、
D. 乙醇溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、相互不反应，且澄清透明，能大量共存，A正确；
B．稀氨水中、形成沉淀或配离子，不能大量共存，B错误；
C．与反应放出的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，酸性溶液中不能大量共存，碱性溶液中、不能大量共存，C错误；
D．乙醇溶液中，在酸性条件下会氧化乙醇，不能大量共存，D错误；
故选A。
4. 制备高温陶瓷的原理为，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是
A. 转移的电子数为B. 生成的质量为
C. 生成还原产物分子数为D. 断开的数目为
【答案】C
【解析】
【分析】反应中，碳元素化合价从0升高到+2，氮元素化合价从0降低到-3，氮化硅为还原产物，存在关系式，每消耗2ml，同时消耗3mlSiO2，生成1ml即140gSi3N4，转移电子12ml，若消耗(标准状况) 即1.5ml，同时消耗2.25mlSiO2，生成105gSi3N4，转移电子9ml，据此回答；
【详解】A．据分析，若消耗(标准状况) 即1.5ml，转移电子9ml，则转移的电子数为，A正确；
B．据分析，若消耗(标准状况) 即1.5ml，生成105gSi3N4，B正确；
C．氮化硅为还原产物，氮化硅为共价晶体，由氮原子和硅原子构成，没有分子，C错误；
D．1ml二氧化硅含4mlSi—O，据分析，若消耗(标准状况) 即1.5ml，同时消耗2.25mlSiO2，则断开的为4×2.25ml=9ml、数目为，D正确；
答案选C。
5. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．应将燃着的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象，A错误，；
B．点燃钠块的方案设计、操作、现象及结论均正确，B正确；
C．将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体为二氧化硫，通入石蕊溶液中，石蕊溶液只变红不褪色，C错误；
D．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能证明一定是生成了乙烯，D错误；
答案选B。
6. 月壤中含有丰富硅、铝、钾、钡、钠元素和金、铅、锌、铜、锑等矿物颗粒。下列说法错误的是
A. 单质密度：B. 电负性：
C. 第一电离能：D. 基态原子单电子数：
【答案】A
【解析】
实验方案
现象
结论
A
将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中
气体安静地燃烧并发出苍白色火焰，瓶口产生白雾
有生成
B
在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯
钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
在空气中燃烧生成
C
将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
是酸性气体，具有漂白性
D
往圆底烧瓶中加入体积比约为的无水乙醇和浓硫酸，放入碎瓷片，迅速升温至，气体通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙烯
【详解】A．碱金属的单质的密度从上到下呈增大的趋势，但金属钠的密度大于单质钾，故A错误
B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以硅元素的电负性大于铝元素，故B正确；
C．锌元素的原子序数为30，基态原子的价电子排布式为3d104s2，铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，则4s轨道全充满的锌原子较难失去电子，第一电离能大于铜原子，故C正确；
D．位于元素周期表ⅤA族的锑元素的原子的单电子数为3，单电子数大于位于元素周期表ⅣA族的铅原子的2个单电子数，故D正确；
故选A。
7. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓氨水与生石灰氧化钙制氨气，石灰石主要成分为碳酸钙，不可用于制氨气，A错误；
B．乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，应该用饱和碳酸钠溶液反应后分液，B错误；
A.制备
B.分离乙酸和乙酸乙酯
C.氢氧化钠标准液滴定盐酸
D.稀释浓硫酸
C．聚四氟乙烯塑料活塞抗酸碱，酸碱性溶液均可盛装，C正确；
D．容量瓶不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，D错误；
答案选C。
8. 葡萄柚精油中含有柠檬烯和柠檬醛，结构如图所示，下列说法正确的是
A. 柠檬烯中含1个手性碳原子
B. 柠檬烯中所有碳原子在同一平面
C. 柠檬醛有4种顺反异构体
D. 柠檬醛最多可与加成
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性碳如图，柠檬烯中含1个手性碳原子，A正确；
B．柠檬烯中存在4个直接相连的饱和碳，饱和碳为四面体形，则碳原子不在同一平面，B错误；
C．柠檬醛（）只有1号双键有2种顺反异构体，2号双键无顺反异构体，C错误；
D．柠檬醛最多可与加成，碳氧双键不能与加成，D错误；
故选A。
9. 已知单质A存在如下相互转化，部分反应物未标出。下列说法错误的是
A. 气体a可使灼热的氧化铜变红B. 溶液H焰色反应火焰一定呈黄色
C. 白色沉淀Ⅰ可能为D. G溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
【答案】B
【解析】
【分析】白色沉淀在空气中转化为红褐色沉淀，故为，为，G溶液中含Fe3+，A为Fe，B溶液中含，A与酸反应得到B和a，a为H2，C为碱溶液（如、、或等）。D溶液和H溶液中阳离子与C溶液中阳离子相同。
【详解】A．a为H2，能将氧化铜还原为铜，故可使灼热的氧化铜变红，A正确；
B．根据分析，D溶液和H溶液中阳离子与C溶液中阳离子相同，C为碱溶液（如、、或等），不一定含Na+，焰色反应火焰不一定呈黄色，B错误；
C．铁若与盐酸反应，B为FeCl2溶液，D溶液中含Cl-，与硝酸银溶液反应能得到H:AgCl，C正确；
D．G溶液中含Fe3+，Fe3+能与I-反应生成I2，故G溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；
故选B。
10. 一种环氧化合物三位一体水解酶催化机理如图所示。下列说法正确的是
A. 温度越高，酶的催化活性越高
B. 组氨酸中N均采用杂化
C. 邻二醇在水中的溶解性小于酯中间体
D. 催化反应方程式可表示为
【答案】D
【解析】
【详解】A．酶一般为蛋白质，温度太高，酶发生变性失活，A错误；
B．组氨酸中两个原子均形成环状结构，内部含有大π键，为平面结构，两个氮原子均为杂化，B错误；
C．邻二醇在水中与水分子更易形成氢键，溶解性大于酯中间体，C错误；
D．根据题干信息，天门冬氨酸残基、乙酸残基、组氨酸残基参与反应后又在最后复原，相当于催化剂，催化反应方程式为：，D正确；
答案选D。
11. 中国科学院研发了一种以酚类化合物为原料，以水为唯一氢源/氧源电解合成己二酸的方法，本方法中苯酚可高效转化为(环己酮和环己醇的混合物)，再转化为己二酸。下列说法错误的是
A. 为阳极催化剂
B. 合金催化剂上发生氧化反应
C. 透过质子交换膜从极向极移动
D. 环已酮在N极上的电极反应式为
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意该装置为电解池，极上苯酚加氢还原成环己酮，合金催化剂上发生还原反应，
得电子为电解池的阴极，极为电解池的阳极，故为阳极催化剂，电极反应为，发生氧化反应，环己酮再被氧化为己二酸，反应方程式为，从极通过质子交换膜移向极，据此回答。
【详解】A．由分析知，N极为阳极，则为阳极催化剂，A正确；
B．由分析知，该装置为电解池，极上苯酚加氢还原成环己酮，合金催化剂上发生还原反应，得电子为电解池的阴极，B错误；
C．由分析知，从极通过质子交换膜移向极，C正确；
D．由分析知，环已酮在N极上的电极反应式为，D正确；
故选B。
12. W、X、Y、Z、R为原子序数递增的短周期元素，其中X、Y和Z位于相邻的三个主族，且Z的价层电子数等于其最高能层数，R的价层电子数与Y的电子总数相等，化合物的结构如图所示，已知其配离子为四面体形。下列说法正确的是
A. 原子半径大小：B. 氢化物沸点：
C. 该配合物中含键D. Z与R可形成离子化合物
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数递增的短周期元素，其中X、Y和Z位于相邻的三个主族，且Z的价层电子数等于其最高能层数，R的价层电子数与Y的电子总数相等，可推知：、、、、依次为、、、、元素，化合物化学式为
【详解】A．、、、、依次为、、、、元素，原子半径大小：
，A错误；
B．氨分子形成氢键，导致其沸点升高，高于甲烷，最简单氢化物沸点：，而C的氢化物中有机物占绝大多数，其氢化物沸点不一定比氨气低，B错误；
C．单键均为键，三键中一个，两个π键，配位键为键。该配合物中含键，C正确；
D．与形成共价化合物，D错误；
答案选C。
13. 的某种氧化物出现O空位时具有半导体性质，其四方晶胞如图甲所示，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 的配位数为6
B. 当晶体有O原子脱出出现空位时，的化合价降低
C. 晶胞密度为
D. 图乙为晶胞甲在x轴方向上的投影图
【答案】D
【解析】
【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中与位于体心的锰原子距离最近的氧原子个数为6，则锰原子的配位数为6，故A正确；
B．由化合价代数和为0可知，当晶体有氧原子脱出出现空位时，锰元素的化合价降低，故B正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的锰原子个数为8×+1=2，位于面上和体内的氧原子个数为4×+2=4，设晶体的密度为d，由晶胞的质量公式可得：=10-21 abcd，解得d=
，故C正确；
D．由晶胞结构可知，图乙为晶胞甲在z轴方向上的投影图，故D错误；
故选D。
14. 利用合成甲醇能减少碳排放，向一体积为的密闭容器中充入和一定量的，发生反应： 。当时，的平衡转化率、时的平衡转化率的关系如图，下列说法错误的是
A. 温度大小关系：
B. 曲线Ⅱ表示时平衡转化率的关系
C. A点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示的平衡常数相等
D. B点时，题干条件下反应一定在逆向进行
【答案】C
【解析】
【分析】该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳转化率减小，则曲线Ⅰ表示时，二氧化碳的平衡转化率的关系，所以反应温度T1大于T2；增大相当于增大二氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，但二氧化碳的转化率减小，则曲线Ⅱ表示500K时，二氧化
碳平衡转化率的关系。
【详解】A．由分析可知，反应温度T1大于T2，故A正确；
B．由分析可知，曲线Ⅱ表示500K时，二氧化碳平衡转化率的关系，故B正确；
C．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示的平衡转化率相等，但是曲线Ⅰ的反应温度无法确定是否为500K，所以无法确定曲线Ⅰ和Ⅱ表示的平衡常数是否相等，故C错误；
D．B点时，若温度为500K，由曲线Ⅱ可知，反应要逆向进行减小转化率达到平衡，若条件为，由曲线Ⅰ可知，反应要逆向进行减小转化率达到平衡，故D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为，还含有、、、、等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。
已知：①金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示。
回答下列问题：
（1）基态价层电子轨道表示式为_______。
金属离子
Al3+
开始沉淀时的
3.4
完全沉淀时的
4.7
（2）“滤渣1”的主要成分为_______。
（3）“调”的范围为_______。
（4）为表征纳米的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是_______。
A. 核磁共振仪B. 质谱仪C. 红外光谱仪D. 射线衍射仪
（5）“沉锌”过程获得，离子方程式为_______。
（6）“母液”通过_______、_______、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示。该条件下分解的化学方程式为_______。
【答案】（1） （2）、
（3） （4）D
（5）
（6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③.
【解析】
【分析】含锌废渣主要成分为，还含有、、、、等。向粉碎后的含锌废渣中先加入稀硫酸“浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和滤液；向滤液中加入氧化锌调节溶液pH在4.7—6.2范围内，将溶液中的铁离子、铝离子、铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜的滤渣2和滤液；向滤液中加入硫化铵，将溶液中剩余的铜离子转化CuS沉淀“深度除铜”，过滤得到CuS沉淀和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锌离子转化为沉淀，过滤得到母液和；碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌。母液中溶质为硫酸铵，“母液”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。
【小问1详解】
Fe是26号元素，基态价层电子排布式为3d64s2，轨道表示式为；
【小问2详解】
稀硫酸浸取时，不溶，与反应生成微溶物沉淀，所以“滤渣1”的主要成分为和。
【小问3详解】
“调”的目的是除去、Al3+和，为不影响浓度，根据题意范围为。
【小问4详解】
测定晶体结构常用射线衍射仪，图示结果为射线衍射图谱，选D；
【小问5详解】
“沉锌”过程中硫酸锌和碳酸氢铵反应生成、二氧化碳、水、和硫酸铵，反应的离子方程式为。
【小问6详解】
母液中溶质为硫酸铵，“母液”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。根据图像，时，，根据原子守恒和电子守恒，该条件下硫酸铵晶体分解的化学方程式为。
16. 高铁酸钠()有氧化、絮凝作用，是一种应用广泛的净水剂，某小组在实验室用与模拟制备高铁酸钠，装置如图。
已知：①对热不稳定，以上分解为和。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称为_______，B中的试剂是_______。
（2）橡胶管a的作用是_______。
（3）A中反应的化学方程式为_______。
（4）C中需用冷水浴控制反应温度的理由是_______。
（5）C中生成的离子方程式为_______，向反应后的溶液中加入少量固体可得到沉淀，则溶解度：_______(填“>”“