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重庆市巴蜀中学2024-2025学年高三上学期高考适应性月考卷（二）化学试卷（Word版附解析）
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这是一份重庆市巴蜀中学2024-2025学年高三上学期高考适应性月考卷（二）化学试卷（Word版附解析），文件包含重庆市巴蜀中学2024-2025学年高三上学期适应性月考卷二化学试题Word版含解析docx、重庆市巴蜀中学2024-2025学年高三上学期适应性月考卷二化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Pb-207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
B. 2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应
C. Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环和，两者互为同系物
D. 实施的海底封存，需要将进行液化，液化过程中的共价键不会被破坏
【答案】C
【解析】
【详解】A．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故A项正确；
B．胶体的分散质粒子直径为，纳米量子点可能属于这一范围，故B项正确；
C．和属于同素异形体，故C项错误；
D．液化过程中不发生化学反应，共价键不会被破坏，故D项正确；
故本题选C。
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是
A. 标准状况下，的氧原子数为4.5
B. 和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于
C. 分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等
D. 、下，28g乙烯与丙烯混合物中含共价单键的数目为4
【答案】B
【解析】
【详解】A．在标况下为固态，不能利用气体摩尔体积来计算，A错误；
B．与的反应为可逆反应，无法完全反应生成，充分反应后混合物的分子数大于，B正确；
C．和分解生成时分别转移电子2ml和，C错误；
D．28g乙烯含有共价单键，28g丙烯含有共价单键，D错误；
故选B
3. 下列性质的比较正确的是
A. 键角：
B. 第一电离能：
C. 熔点：
D. 无机含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中心原子孤电子对数为、价层电子对数为3+0=3，采用杂化，键角120°，其他三种物质均为杂化，甲烷、氨气、水分子的中心原子所具有的孤电子对数依次为0、1、2，由于孤电子对排斥力大，孤电子对数越多键角越小，键角大小应为，故A错误；
B．同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第ⅡA、第ⅤA族最外层电子处于全充满、半充满状态，第一电离能反常，则第一电离能：，故B错误；
C．为共价晶体，其熔点高于，故C错误；
D．是酸性最强的无机含氧酸，后两者为弱酸，非羟基氧1个，次氯酸非羟基氧0个，一般情况下，非羟基氧越多，酸性越强，酸性强于HClO，故D正确；
答案选D。
4. 下列化学用语表述正确的是
A. 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：
B. 分子的球棍模型：
C. 一元酸次磷酸的结构简式为：
D. 二氯化二硫的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．可命名为2-乙基-1，3-丁二烯，故A项正确；
B．球棍模型不显示孤电子对，故B项错误；
C．次磷酸(H3PO2)为一元酸，只有一个与O相连的H，则其结构式为：，故C项错误；
D．二氯化二硫中S与S之间为单键，则其电子式为：，故D项错误；
故本题选A。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 水电离出来的的溶液：、、、
C. 含有气体的溶液中：、、、
D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．为酸性条件，会发生反应，A错误；
B．水电离出来的的溶液可能为酸性也可能为碱性，在䂸性条件下，四种离子可大量共存，B正确；
C．具有强氧化性会与发生氧化还原反应，C错误；
D．滴加甲基橙显红色的溶液为酸性，在酸性条件下会与发生氧化还原反应，D错误；
故选B。
6. 利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．若反应，生成的亚铁离子与铁氰化钾反应会有蓝色沉淀出现，否则无蓝色沉淀，可以达到实验目的，A不符合题意；
B．止水夹A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导入NaOH溶液中，因此该装置无法制备少量氧化亚铁，并观察其颜色。正确的装置图应该是，打开止水夹A，用生成的氢气排尽装置中的空气；关闭止水夹A、将生成的硫酸亚铁溶液导入右侧三到烧瓶中，从而生成至氯化亚铁沉淀，B符合题意；
C．在HCl气流中加热制取防止氯化镁水解，C不符合题意；
D．分水器可分离出水，使酯化反应正向进行，可提高乙酸乙酯的产率，D不符合题意；
故选B。
7. 下列有关离子方程式正确的是
A. Fe与稀硝酸反应，当时，
B. 向溶液中滴加少量：
C. 溶液与少量溶液反应：
D. 向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=4：8时，Fe过量，反应生成亚铁离子，离子方程式为：，故A项正确；
B．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，应只起到催化作用，方程式为：，故B项错误；
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡、氢氧化亚铁和硫酸铵，离子方程式为：，故C项错误；
D．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸，离子方程式为：，故D项错误；
故本题选A。
8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍。四种元素可组成为一种无机试剂，该物质含有62ml质子。下列说法不正确的是
A. 电负性：B. 简单离子半径：W>Z
C. X与Y形成的化合物中存在非极性键D. 中W原子的杂化方式为
【答案】C
【解析】
【分析】X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍，可知W为P，X为H，四种元素可组成为一种无机试剂，推测Y为O，该物质含有62ml质子，推测Z为Na，据此解答。
【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，电负性，故A正确；
B．电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径大于，故B正确；
C．H、O形成的化合物有和中无非极性键，故C错误；
D．中P的价层电子对数为3+=4，杂化方式为，故D正确；
答案选C。
9. 芥子酸广泛存在于香料、水果和油料作物中，其结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 分子式为
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 该物质可发生取代、加成、酯化、加聚、显色反应
D. 1ml该物质可与发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据结构简式可知分子式为，A正确；
B．分子中含有的苯环、碳碳双键均为平面结构，且单键可旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B正确；
C．该物质含有羧基、酚羟基，可以发生取代、酯化反应；含有碳碳双键、苯环，可以发生加成反应；含有碳碳双键，可以发生加聚反应；含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，所以该物质可发生取代、加成、酯化、加聚、显色反应，C正确；
D．只有该物质分子中的碳碳双键可与发生反应，则1ml该物质可与发生反应，D错误；
故选D。
10. 根据实验目设计方案并进行实验，观察现象，方案设计及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液，因为过量，也可以与悬浊液中的反应生成，沉淀不是由FeS转化的，不能证明，故A错误；
B．现象一栏在加入铁粉后，三价铁会被还原为二价铁，溶液无明显变化，说明铁粉太少，不能由此证明与结合的能力的大小关系，故B错误；
C．上层紫红色为单质溶解在苯中，下层白色沉淀可能为CuI，则表现为氧化性，白色沉淀可能为CuI是还原产物，故C正确；
D．溶液和溶液反应产生、和，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而二氧化硫可溶于水，水温会影响气体溶解度，故无法准确体现反应速率，故D错误；
答案选C。
11. 利用轻质烷烃作为的还原剂，可以在产生有效化学品的同时实现的还原，是具有应用前景的转化利用方式之一，某研究小组计算得与反应的机理如图所示，下列说法不正确的是
A. 该转化为吸热反应
B. 通过与分子相互作用实现的转化
C. 转化过程中有极性键与非极性键的形成
D. 体系中的浓度会影响和的转化效率
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应产物能量高于反应物，为吸热反应，故A正确；
B．拫据反应历程通过与脱氢产生的反应而实现的转化，故B错误；
C．反应过程中有、、等生成，既有极性键又有非极性键，故C正确；
D．作为反应产物之一，其浓度会影响反应速率及平衡，从而影响反应速率，故D正确；
答案选B。
12. 钠硫电池作为一种高能固体电解质二次电池，广泛应用于应急电源、风力发电等储能领域。如图所示为我国科学家开发的一种以为添加剂的室温钠硫电池(图b)，与传统钠硫电池(图a)相比提高了电池稳定性。关于该电池，下列说法不正确的是
A. 电池放电时，电子由Na电极经外电路流向S电极
B. a电池放电时的正极反应为
C. 利用a电池给铅蓄电池充电，每消耗1mlNa，铅蓄电池负极减重48g
D. b电池中添加剂在负极区仅起增强导电性的作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，该原电池中，Na失去电子生成Na+，Na电极为负极，S电极为正极，电池放电时，电子由Na电极经外电路流向S电极，A正确；
B．由图可知，该原电池中，Na失去电子生成Na+，Na+移向正极和S8反应生成，则a电池放电时的正极反应为：，B正确；
C．充电时铅蓄电池的阴极反应为：PbSO4+2e-= Pb+，利用a电池给铅蓄电池充电，每消耗1mlNa转移1ml电子，有0.5mlPbSO4转化为Pb，铅蓄电池负极减重0.5ml×96g/ml=48g，C正确；
D．根据题意：以为添加剂的室温钠硫电池与传统钠硫电池相比提高了电池稳定性，则b电池中添加剂在负极区不仅起增强导电性的作用，还可能参与其他反应以提高电池的稳定性，D错误；
故选D。
13. 已知25℃时二元酸的，。下列说法不正确的是
A. 等浓度的、溶液中，水的电离程度前者大于后者
B. 在的NaHA溶液中，
C. 等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH为4.7
D. 向溶液中加入NaOH溶液至，则
【答案】C
【解析】
【分析】25℃时二元酸的，可知，。
【详解】A．已知酸性：，盐溶液中越弱越水解，水解程度：，水解促进水电离， 水的电离程度：溶，A正确；
B．酸式盐的酸碱性由电离程度和水解程度的相对大小决定，根据题给数据，的电离常数，水解常数为电离常数，电离程度>水解程度，所以，B正确；
C．等物质的量、溶于水中，若，根据计算得，但的电离常数为的水解常数为的电离常数，因此错误；
D，已知，向溶液中加入NaOH溶液至，，，计算可得，此时，D正确；
故答案为：C。
14. 铁氧化物还原常用的还原剂为CO与。101kPa下，在、分别作为还原剂时还原反应达到平衡状态的和体系平衡如图所示，在两种体系下均存在、和可以稳定存在的三个区域，图像纵坐标为还原反应体系达到平衡时，CO和在气相中的体积分数，下列说法正确的是
A. CO还原生成FeO的反应放热
B. CO还原铁氧化物反应中，温度越高，CO利用率越高
C. 铁氧化物的还原需经历逐级还原过程
D. 828℃时，还原FeO生成与Fe单质的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．四氧化三铁能与一氧化碳反应生成氧化亚铁和二氧化碳，由图可知，氧化亚铁和四氧化三铁的分界线为气相中一氧化碳的体积分数，温度升高，一氧化碳的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故A错误；
B．氧化亚铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，由图可知，氧化亚铁与铁分界线为气相中一氧化碳的体积分数，温度升高，一氧化碳的体积分数增大，说明一氧化碳的利用率降低，故B错误；
C．由图可知，400℃左右时，存在四氧化三铁直接生成铁的区域，说明在所有温度下不是逐级还原，故C错误
D．828℃时，发生的反应为，由图可知，氢气的体积分数为0.668，由氢原子个数守恒可知，水的体积分数为1—0.668=0.332，则反应的== 0.497，故D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种以氟碳铈矿(主要成分为)制备的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）基态碳原子的价电子排布式为___________；的空间构型是___________。
（2）步骤①氧化焙烧时，空气与矿料逆流而行进行投料，目的是___________；该过程中将转化为并生成酸性混合气体，写出转化的化学方程式：___________。
（3）步骤③萃取时存在反应。分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比称为分配比。取20mL含四价铈总浓度为的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂，充分振荡，静置，若，则水层中___________(忽略液体体积变化，计算结果保留两位有效数字)。
（4）步骤⑤中加入的目的是___________；在实验室进行步骤⑦除铁圈外的仪器是___________。
（5）作为一种SCR脱硝催化剂，在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当1ml氧化标准状况下2.24LNO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为___________。
【答案】（1） ①. ②. 平面三角形
（2） ①. 增大气体与固体的接触面积，使其充分反应 ②.
（3）
（4） ①. 作还原剂，将还原为溶于水中，实现反萃取 ②. 坩埚、泥三角
（5）2：8：19
【解析】
【分析】氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F在步骤①的空气中氧化焙烧，步骤②将烧渣加入稀硫酸反应、过滤，得到Ce(SO4)2·滤液，步骤③加入萃取剂萃取分液后的有机层进行步骤④氟洗液分液后得到含有Ce4+有机层，步骤⑤中加入加入硫酸、将 Ce4+还原为Ce3+、分液后得到含有Ce3+水溶液，步骤⑥碱性条件下将Ce3+氧化为，步骤⑦在坩埚中灼烧，分解生成生CeO2。
【小问1详解】
基态碳原子核外6个电子，价电子排布式；中的中心原子是C，C原子的价层电子对数是3+=3，则为sp2杂化，其空间构型是平面三角形，故答案为：；平面三角形；
【小问2详解】
步骤①氧化焙烧时，空气与矿料逆流而行进行投料，目是增大气体与固体的接触面积，使其充分反应；该过程中将转化为并生成酸性混合气体的反应为，故答案为：增大气体与固体的接触面积，使其充分反应；；
【小问3详解】
由题可知，，萃取后Ce4+的··①，又，即=80···②，联立①②解得n(水层)=ml，则，故答案为：；
【小问4详解】
步骤⑤中加入的目的是作还原剂，将还原为溶于水中，实现反萃取；步骤⑦在坩埚中灼烧，分解生成生CeO2，需要仪器有铁圈、坩埚、泥三角，故答案为：作还原剂，将还原为溶于水中，实现反萃取；坩埚、泥三角；
【小问5详解】
当1mlCeO2氧化标准状况下2.24LNO后，转移电子数为，根据得失电子守恒可知有0.2ml+4价铈降到+3价，令，得，由化合价代数和为0，可得，，生成新的铈氧化物中的最简整数比为0.2:0.8:1.9=2:8:19，故答案为：2：8：19。
16. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)：
已知：①β-萘乙醚、β-萘酚都白色晶体，易溶于有机溶剂；
②β-萘乙醚的制备过程如下：
请回答下列问题：
（1）实验前，先进行的操作是___________。
（2）向三颈烧瓶中加入5gβ-萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH，无水乙醇的作用是___________。
（3）装置A中发生反应的化学方程式：___________；设计该装置的目的是___________。
（4）仪器D的名称___________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。
（5）反应结束后，先通过蒸馏分离出___________；再加入适量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水固体处理和蒸馏操作，最终冷却得粗产品。用无水处理已完成的现象是___________。
（6）粗产品经___________(填方法名称)提纯后，获得4.78gβ-萘乙醚，本实验的产率为___________(保留2位有效数字)。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）作溶剂，使β-萘酚和NaOH充分混合反应
（3） ①. ②. 产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚
（4） ①. 球形冷凝管 ②. 加快冷凝管中冷凝水的流速
（5） ①. 乙醇 ②. 固体颗粒不再变大(或液体变澄清)
（6） ①. 重结晶 ②. 80%
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中为亚硝酸钠饱和溶液与氯化铵饱和溶液反应生成氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氮气，三颈烧瓶C中β-萘酚、氢氧化钠和溴乙烷共热反应制备β-萘乙醚，反应制得的有机物经蒸馏、洗涤、干燥、蒸馏得到粗β-萘乙醚，经重结晶提纯得到β-萘乙醚。
【小问1详解】
实验前，先进行的操作是检查装置的气密性；
【小问2详解】
β-萘酚易溶于有机溶剂，则无水乙醇的作用是作溶剂，使β-萘酚和NaOH充分混合反应；
【小问3详解】
装置A中发生反应的化学方程式：；设计该装置的目的是产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚；
【小问4详解】
仪器D的名称为球形冷凝管；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以加快冷凝管中冷凝水的流速
【小问5详解】
反应结束后，先通过蒸馏分离出乙醇；用无水CaCl2处理已完成的现象是固体颗粒不再变大(或液体变澄清)；
【小问6详解】
粗产品为固体，固体提纯的方法有重结晶等，β-奈乙醚易溶于有机溶剂，采用重结晶的方法提纯较为合适；根据化学方程式：、，由方程式可知，5gβ-萘酚的物质的量为：，理论上生成β-萘乙醚，则β-萘乙醚的质量为：，而实验制得4.78gβ-萘乙醚，则本实验产率约为：。
17. 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，科学家展开了广泛的氢能研究，目前有多种方法可以生产氢气。
I．催化重整法产氢
（1）甲醇水重整产氢的反应体系中，同时发生以下反应：
反应1：
反应2：
则副反应3： ___________
（2）为研究温度对反应1：的影响，若起始时容器中只有一定量的，平衡时三种气体的物质的量与裂解温度的关系如图所示：
①图中曲线1表示物质是___________(填化学式)。
②A点时的转化率为___________(保留一位小数)。
③C点时，设容器内的总压为，则该反应用压强表示的平衡常数___________。
（3）铜基催化剂能有效催化甲醇重整产氢反应，但原料中的杂质可能会使催化剂失活。甲醇中混有少量的甲硫醇()，重整制氢时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活且平衡产率略有上升，其原理用化学用语表示为___________。
II．电解法产氢
磁场辅助光照电极材料促使单位时间内产生更多的“电子”和“空穴”(，具有强氧化性)，驱动并加快电极反应。磁场辅助光电分解水制氢的工作原理如图所示：
（4）①电极X为___________极(填“阴”或“阳”)。
②在酸性介质中生成M的电极反应式为___________。
【答案】（1）-41.2
（2） ①. CO ②. ③.
（3）
（4） ①. 阴 ②.
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应-1＋2得反应3：=；
【小问2详解】
①由反应方程式可知，若起始时容器中只有，则伴随反应的进行，甲醇物质的量减少、一氧化碳和氢气物质的量增大，且平衡时CO的物质的量为的。则曲线m表示的物质是甲醇、曲线n表示的物质是氢气、曲线l表示的物质是CO；
②根据图像，A点时，和氢气的物质的量相等，即剩余的的物质的量等于生成的氢气，为8ml，根据，说明反应的是剩余的的12，为4ml，所以起始时甲醇的物质的量为8+4=12ml，甲醇的的转化率为；
③根据以上分析可知，起始时为点时，与CO的物质的量相等，设分解的物质的量为，则，解得，容器中含有为6ml，CO为为12ml，物质的量分数分别为，平衡常数；
【小问3详解】
甲硫醇会使催化剂失活，加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，说明与ZnO反应生成和ZnS，方程式为；
【小问4详解】
①根据图示，在X电极获得电子发生还原反应生成氢气，则电极X为阴极；
②X是阴极生成氢气，在阳极生成氧气，M是氧气、N是氢气，在酸性介质中水生成氧气的电极反应式为。
18. 具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H的合成路线如图所示。
已知：①Fries重排反应：。
②-DMSO是有机化学中的一种氧化偶联试剂，可以选择性地将某些原子(如、、等)偶联起来转化为键、键、键等。
回答下列问题：
（1）化合物E中含氧官能团的名称是___________，A→B的反应类型是___________。
（2）合成路线中C的结构简式为___________。
（3）请写出的化学反应方程式：___________。
（4）结合平衡移动原理，分析反应时使用作为溶剂的原因是___________。
（5）化合物X是B的同分异构体，满足以下条件的X有___________种(不考虑立体异构)：
①苯环上有三个取代基。
②1mlX常温下可以和2mlNaOH发生反应且不与反应。
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的物质为___________。(写出一种即可)
（6）利用邻苯二酚合成肾上腺素的一种路线如图所示：
结合以上信息，写出反应N→Q的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. (酚)羟基、(酮)羰基 ②. 取代反应
（2） （3） （4）降低产物NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移动
（5） ①. 18 ②. 或
（6）
【解析】
【分析】由信息①可知，B中含有，结合的反应条件，与在酸性条件下生成B()和，与AlCl3加热条件下生成，C为；对比D和E的结构简式可知，反应生成和；结合信息②可知， 发生羟醛缩合反应，F的结构简式为。
【小问1详解】
根据E的结构简式可知含氧官能团为(酚)羟基、(酮)羰基；由信息①可知，B中含有，结合的反应条件，与在酸性条件下生成B()和，该反应为取代反应，故答案为：(酚)羟基、(酮)羰基；取代反应；
【小问2详解】
结合信息①以及D的结构简式，可知C为，故答案为：；
【小问3详解】
结合信息②可知， 发生羟醛缩合反应，故答案为：；
【小问4详解】
对比D和E的结构简式可知，反应生成E和在乙醇中的溶解度较小，因此用乙醇作溶剂的原因是降低NaCl的溶解度，使反应正向移动，故答案为：降低产物NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移动；
【小问5详解】
化合物X中除苯环外有2个酚羟基，和一个基团，也即，而有、共三种结构，再结合苯环XXY型有6种同分异构体，共计种同分异构体。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的物质为或，故答案为：18；或；
【小问6详解】
根据合成路线可知，在的作用下和发生取代反应生成N，结构简式为，的反应方程式为，故答案为：。
A．验证金属性：
B．制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色
C．制取无水
D．提高乙酸乙酯的产率
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
比较FeS和MnS溶度积大小
向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液
沉淀由黑色变为浅红色(MnS)
B
探究、结合的能力
向溶液中依次加入足量KSCN溶液和铁粉
加入KSCN溶液后溶液变红，加入铁粉后无明显变化
结合能力：与相同
C
探究的氧化性及还原产物
向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置
上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
可以氧化，白色沉淀可能为CuI
D
探究温度对化学反应速率的影响
取一定量的和各两份溶液分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合
热水组产生气泡的速率快
高温可以加快反应速率
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Pb-207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
B. 2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应
C. Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环和，两者互为同系物
D. 实施的海底封存，需要将进行液化，液化过程中的共价键不会被破坏
【答案】C
【解析】
【详解】A．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故A项正确；
B．胶体的分散质粒子直径为，纳米量子点可能属于这一范围，故B项正确；
C．和属于同素异形体，故C项错误；
D．液化过程中不发生化学反应，共价键不会被破坏，故D项正确；
故本题选C。
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是
A. 标准状况下，的氧原子数为4.5
B. 和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于
C. 分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等
D. 、下，28g乙烯与丙烯混合物中含共价单键的数目为4
【答案】B
【解析】
【详解】A．在标况下为固态，不能利用气体摩尔体积来计算，A错误；
B．与的反应为可逆反应，无法完全反应生成，充分反应后混合物的分子数大于，B正确；
C．和分解生成时分别转移电子2ml和，C错误；
D．28g乙烯含有共价单键，28g丙烯含有共价单键，D错误；
故选B
3. 下列性质的比较正确的是
A. 键角：
B. 第一电离能：
C. 熔点：
D. 无机含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中心原子孤电子对数为、价层电子对数为3+0=3，采用杂化，键角120°，其他三种物质均为杂化，甲烷、氨气、水分子的中心原子所具有的孤电子对数依次为0、1、2，由于孤电子对排斥力大，孤电子对数越多键角越小，键角大小应为，故A错误；
B．同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第ⅡA、第ⅤA族最外层电子处于全充满、半充满状态，第一电离能反常，则第一电离能：，故B错误；
C．为共价晶体，其熔点高于，故C错误；
D．是酸性最强的无机含氧酸，后两者为弱酸，非羟基氧1个，次氯酸非羟基氧0个，一般情况下，非羟基氧越多，酸性越强，酸性强于HClO，故D正确；
答案选D。
4. 下列化学用语表述正确的是
A. 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：
B. 分子的球棍模型：
C. 一元酸次磷酸的结构简式为：
D. 二氯化二硫的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．可命名为2-乙基-1，3-丁二烯，故A项正确；
B．球棍模型不显示孤电子对，故B项错误；
C．次磷酸(H3PO2)为一元酸，只有一个与O相连的H，则其结构式为：，故C项错误；
D．二氯化二硫中S与S之间为单键，则其电子式为：，故D项错误；
故本题选A。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 水电离出来的的溶液：、、、
C. 含有气体的溶液中：、、、
D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．为酸性条件，会发生反应，A错误；
B．水电离出来的的溶液可能为酸性也可能为碱性，在䂸性条件下，四种离子可大量共存，B正确；
C．具有强氧化性会与发生氧化还原反应，C错误；
D．滴加甲基橙显红色的溶液为酸性，在酸性条件下会与发生氧化还原反应，D错误；
故选B。
6. 利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．若反应，生成的亚铁离子与铁氰化钾反应会有蓝色沉淀出现，否则无蓝色沉淀，可以达到实验目的，A不符合题意；
B．止水夹A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导入NaOH溶液中，因此该装置无法制备少量氧化亚铁，并观察其颜色。正确的装置图应该是，打开止水夹A，用生成的氢气排尽装置中的空气；关闭止水夹A、将生成的硫酸亚铁溶液导入右侧三到烧瓶中，从而生成至氯化亚铁沉淀，B符合题意；
C．在HCl气流中加热制取防止氯化镁水解，C不符合题意；
D．分水器可分离出水，使酯化反应正向进行，可提高乙酸乙酯的产率，D不符合题意；
故选B。
7. 下列有关离子方程式正确的是
A. Fe与稀硝酸反应，当时，
B. 向溶液中滴加少量：
C. 溶液与少量溶液反应：
D. 向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=4：8时，Fe过量，反应生成亚铁离子，离子方程式为：，故A项正确；
B．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，应只起到催化作用，方程式为：，故B项错误；
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡、氢氧化亚铁和硫酸铵，离子方程式为：，故C项错误；
D．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸，离子方程式为：，故D项错误；
故本题选A。
8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍。四种元素可组成为一种无机试剂，该物质含有62ml质子。下列说法不正确的是
A. 电负性：B. 简单离子半径：W>Z
C. X与Y形成的化合物中存在非极性键D. 中W原子的杂化方式为
【答案】C
【解析】
【分析】X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍，可知W为P，X为H，四种元素可组成为一种无机试剂，推测Y为O，该物质含有62ml质子，推测Z为Na，据此解答。
【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，电负性，故A正确；
B．电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径大于，故B正确；
C．H、O形成的化合物有和中无非极性键，故C错误；
D．中P的价层电子对数为3+=4，杂化方式为，故D正确；
答案选C。
9. 芥子酸广泛存在于香料、水果和油料作物中，其结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 分子式为
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 该物质可发生取代、加成、酯化、加聚、显色反应
D. 1ml该物质可与发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据结构简式可知分子式为，A正确；
B．分子中含有的苯环、碳碳双键均为平面结构，且单键可旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B正确；
C．该物质含有羧基、酚羟基，可以发生取代、酯化反应；含有碳碳双键、苯环，可以发生加成反应；含有碳碳双键，可以发生加聚反应；含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，所以该物质可发生取代、加成、酯化、加聚、显色反应，C正确；
D．只有该物质分子中的碳碳双键可与发生反应，则1ml该物质可与发生反应，D错误；
故选D。
10. 根据实验目设计方案并进行实验，观察现象，方案设计及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液，因为过量，也可以与悬浊液中的反应生成，沉淀不是由FeS转化的，不能证明，故A错误；
B．现象一栏在加入铁粉后，三价铁会被还原为二价铁，溶液无明显变化，说明铁粉太少，不能由此证明与结合的能力的大小关系，故B错误；
C．上层紫红色为单质溶解在苯中，下层白色沉淀可能为CuI，则表现为氧化性，白色沉淀可能为CuI是还原产物，故C正确；
D．溶液和溶液反应产生、和，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而二氧化硫可溶于水，水温会影响气体溶解度，故无法准确体现反应速率，故D错误；
答案选C。
11. 利用轻质烷烃作为的还原剂，可以在产生有效化学品的同时实现的还原，是具有应用前景的转化利用方式之一，某研究小组计算得与反应的机理如图所示，下列说法不正确的是
A. 该转化为吸热反应
B. 通过与分子相互作用实现的转化
C. 转化过程中有极性键与非极性键的形成
D. 体系中的浓度会影响和的转化效率
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应产物能量高于反应物，为吸热反应，故A正确；
B．拫据反应历程通过与脱氢产生的反应而实现的转化，故B错误；
C．反应过程中有、、等生成，既有极性键又有非极性键，故C正确；
D．作为反应产物之一，其浓度会影响反应速率及平衡，从而影响反应速率，故D正确；
答案选B。
12. 钠硫电池作为一种高能固体电解质二次电池，广泛应用于应急电源、风力发电等储能领域。如图所示为我国科学家开发的一种以为添加剂的室温钠硫电池(图b)，与传统钠硫电池(图a)相比提高了电池稳定性。关于该电池，下列说法不正确的是
A. 电池放电时，电子由Na电极经外电路流向S电极
B. a电池放电时的正极反应为
C. 利用a电池给铅蓄电池充电，每消耗1mlNa，铅蓄电池负极减重48g
D. b电池中添加剂在负极区仅起增强导电性的作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，该原电池中，Na失去电子生成Na+，Na电极为负极，S电极为正极，电池放电时，电子由Na电极经外电路流向S电极，A正确；
B．由图可知，该原电池中，Na失去电子生成Na+，Na+移向正极和S8反应生成，则a电池放电时的正极反应为：，B正确；
C．充电时铅蓄电池的阴极反应为：PbSO4+2e-= Pb+，利用a电池给铅蓄电池充电，每消耗1mlNa转移1ml电子，有0.5mlPbSO4转化为Pb，铅蓄电池负极减重0.5ml×96g/ml=48g，C正确；
D．根据题意：以为添加剂的室温钠硫电池与传统钠硫电池相比提高了电池稳定性，则b电池中添加剂在负极区不仅起增强导电性的作用，还可能参与其他反应以提高电池的稳定性，D错误；
故选D。
13. 已知25℃时二元酸的，。下列说法不正确的是
A. 等浓度的、溶液中，水的电离程度前者大于后者
B. 在的NaHA溶液中，
C. 等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH为4.7
D. 向溶液中加入NaOH溶液至，则
【答案】C
【解析】
【分析】25℃时二元酸的，可知，。
【详解】A．已知酸性：，盐溶液中越弱越水解，水解程度：，水解促进水电离， 水的电离程度：溶，A正确；
B．酸式盐的酸碱性由电离程度和水解程度的相对大小决定，根据题给数据，的电离常数，水解常数为电离常数，电离程度>水解程度，所以，B正确；
C．等物质的量、溶于水中，若，根据计算得，但的电离常数为的水解常数为的电离常数，因此错误；
D，已知，向溶液中加入NaOH溶液至，，，计算可得，此时，D正确；
故答案为：C。
14. 铁氧化物还原常用的还原剂为CO与。101kPa下，在、分别作为还原剂时还原反应达到平衡状态的和体系平衡如图所示，在两种体系下均存在、和可以稳定存在的三个区域，图像纵坐标为还原反应体系达到平衡时，CO和在气相中的体积分数，下列说法正确的是
A. CO还原生成FeO的反应放热
B. CO还原铁氧化物反应中，温度越高，CO利用率越高
C. 铁氧化物的还原需经历逐级还原过程
D. 828℃时，还原FeO生成与Fe单质的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．四氧化三铁能与一氧化碳反应生成氧化亚铁和二氧化碳，由图可知，氧化亚铁和四氧化三铁的分界线为气相中一氧化碳的体积分数，温度升高，一氧化碳的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故A错误；
B．氧化亚铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，由图可知，氧化亚铁与铁分界线为气相中一氧化碳的体积分数，温度升高，一氧化碳的体积分数增大，说明一氧化碳的利用率降低，故B错误；
C．由图可知，400℃左右时，存在四氧化三铁直接生成铁的区域，说明在所有温度下不是逐级还原，故C错误
D．828℃时，发生的反应为，由图可知，氢气的体积分数为0.668，由氢原子个数守恒可知，水的体积分数为1—0.668=0.332，则反应的== 0.497，故D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种以氟碳铈矿(主要成分为)制备的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）基态碳原子的价电子排布式为___________；的空间构型是___________。
（2）步骤①氧化焙烧时，空气与矿料逆流而行进行投料，目的是___________；该过程中将转化为并生成酸性混合气体，写出转化的化学方程式：___________。
（3）步骤③萃取时存在反应。分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比称为分配比。取20mL含四价铈总浓度为的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂，充分振荡，静置，若，则水层中___________(忽略液体体积变化，计算结果保留两位有效数字)。
（4）步骤⑤中加入的目的是___________；在实验室进行步骤⑦除铁圈外的仪器是___________。
（5）作为一种SCR脱硝催化剂，在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当1ml氧化标准状况下2.24LNO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为___________。
【答案】（1） ①. ②. 平面三角形
（2） ①. 增大气体与固体的接触面积，使其充分反应 ②.
（3）
（4） ①. 作还原剂，将还原为溶于水中，实现反萃取 ②. 坩埚、泥三角
（5）2：8：19
【解析】
【分析】氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F在步骤①的空气中氧化焙烧，步骤②将烧渣加入稀硫酸反应、过滤，得到Ce(SO4)2·滤液，步骤③加入萃取剂萃取分液后的有机层进行步骤④氟洗液分液后得到含有Ce4+有机层，步骤⑤中加入加入硫酸、将 Ce4+还原为Ce3+、分液后得到含有Ce3+水溶液，步骤⑥碱性条件下将Ce3+氧化为，步骤⑦在坩埚中灼烧，分解生成生CeO2。
【小问1详解】
基态碳原子核外6个电子，价电子排布式；中的中心原子是C，C原子的价层电子对数是3+=3，则为sp2杂化，其空间构型是平面三角形，故答案为：；平面三角形；
【小问2详解】
步骤①氧化焙烧时，空气与矿料逆流而行进行投料，目是增大气体与固体的接触面积，使其充分反应；该过程中将转化为并生成酸性混合气体的反应为，故答案为：增大气体与固体的接触面积，使其充分反应；；
【小问3详解】
由题可知，，萃取后Ce4+的··①，又，即=80···②，联立①②解得n(水层)=ml，则，故答案为：；
【小问4详解】
步骤⑤中加入的目的是作还原剂，将还原为溶于水中，实现反萃取；步骤⑦在坩埚中灼烧，分解生成生CeO2，需要仪器有铁圈、坩埚、泥三角，故答案为：作还原剂，将还原为溶于水中，实现反萃取；坩埚、泥三角；
【小问5详解】
当1mlCeO2氧化标准状况下2.24LNO后，转移电子数为，根据得失电子守恒可知有0.2ml+4价铈降到+3价，令，得，由化合价代数和为0，可得，，生成新的铈氧化物中的最简整数比为0.2:0.8:1.9=2:8:19，故答案为：2：8：19。
16. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)：
已知：①β-萘乙醚、β-萘酚都白色晶体，易溶于有机溶剂；
②β-萘乙醚的制备过程如下：
请回答下列问题：
（1）实验前，先进行的操作是___________。
（2）向三颈烧瓶中加入5gβ-萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH，无水乙醇的作用是___________。
（3）装置A中发生反应的化学方程式：___________；设计该装置的目的是___________。
（4）仪器D的名称___________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。
（5）反应结束后，先通过蒸馏分离出___________；再加入适量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水固体处理和蒸馏操作，最终冷却得粗产品。用无水处理已完成的现象是___________。
（6）粗产品经___________(填方法名称)提纯后，获得4.78gβ-萘乙醚，本实验的产率为___________(保留2位有效数字)。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）作溶剂，使β-萘酚和NaOH充分混合反应
（3） ①. ②. 产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚
（4） ①. 球形冷凝管 ②. 加快冷凝管中冷凝水的流速
（5） ①. 乙醇 ②. 固体颗粒不再变大(或液体变澄清)
（6） ①. 重结晶 ②. 80%
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中为亚硝酸钠饱和溶液与氯化铵饱和溶液反应生成氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氮气，三颈烧瓶C中β-萘酚、氢氧化钠和溴乙烷共热反应制备β-萘乙醚，反应制得的有机物经蒸馏、洗涤、干燥、蒸馏得到粗β-萘乙醚，经重结晶提纯得到β-萘乙醚。
【小问1详解】
实验前，先进行的操作是检查装置的气密性；
【小问2详解】
β-萘酚易溶于有机溶剂，则无水乙醇的作用是作溶剂，使β-萘酚和NaOH充分混合反应；
【小问3详解】
装置A中发生反应的化学方程式：；设计该装置的目的是产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚；
【小问4详解】
仪器D的名称为球形冷凝管；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以加快冷凝管中冷凝水的流速
【小问5详解】
反应结束后，先通过蒸馏分离出乙醇；用无水CaCl2处理已完成的现象是固体颗粒不再变大(或液体变澄清)；
【小问6详解】
粗产品为固体，固体提纯的方法有重结晶等，β-奈乙醚易溶于有机溶剂，采用重结晶的方法提纯较为合适；根据化学方程式：、，由方程式可知，5gβ-萘酚的物质的量为：，理论上生成β-萘乙醚，则β-萘乙醚的质量为：，而实验制得4.78gβ-萘乙醚，则本实验产率约为：。
17. 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，科学家展开了广泛的氢能研究，目前有多种方法可以生产氢气。
I．催化重整法产氢
（1）甲醇水重整产氢的反应体系中，同时发生以下反应：
反应1：
反应2：
则副反应3： ___________
（2）为研究温度对反应1：的影响，若起始时容器中只有一定量的，平衡时三种气体的物质的量与裂解温度的关系如图所示：
①图中曲线1表示物质是___________(填化学式)。
②A点时的转化率为___________(保留一位小数)。
③C点时，设容器内的总压为，则该反应用压强表示的平衡常数___________。
（3）铜基催化剂能有效催化甲醇重整产氢反应，但原料中的杂质可能会使催化剂失活。甲醇中混有少量的甲硫醇()，重整制氢时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活且平衡产率略有上升，其原理用化学用语表示为___________。
II．电解法产氢
磁场辅助光照电极材料促使单位时间内产生更多的“电子”和“空穴”(，具有强氧化性)，驱动并加快电极反应。磁场辅助光电分解水制氢的工作原理如图所示：
（4）①电极X为___________极(填“阴”或“阳”)。
②在酸性介质中生成M的电极反应式为___________。
【答案】（1）-41.2
（2） ①. CO ②. ③.
（3）
（4） ①. 阴 ②.
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应-1＋2得反应3：=；
【小问2详解】
①由反应方程式可知，若起始时容器中只有，则伴随反应的进行，甲醇物质的量减少、一氧化碳和氢气物质的量增大，且平衡时CO的物质的量为的。则曲线m表示的物质是甲醇、曲线n表示的物质是氢气、曲线l表示的物质是CO；
②根据图像，A点时，和氢气的物质的量相等，即剩余的的物质的量等于生成的氢气，为8ml，根据，说明反应的是剩余的的12，为4ml，所以起始时甲醇的物质的量为8+4=12ml，甲醇的的转化率为；
③根据以上分析可知，起始时为点时，与CO的物质的量相等，设分解的物质的量为，则，解得，容器中含有为6ml，CO为为12ml，物质的量分数分别为，平衡常数；
【小问3详解】
甲硫醇会使催化剂失活，加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，说明与ZnO反应生成和ZnS，方程式为；
【小问4详解】
①根据图示，在X电极获得电子发生还原反应生成氢气，则电极X为阴极；
②X是阴极生成氢气，在阳极生成氧气，M是氧气、N是氢气，在酸性介质中水生成氧气的电极反应式为。
18. 具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H的合成路线如图所示。
已知：①Fries重排反应：。
②-DMSO是有机化学中的一种氧化偶联试剂，可以选择性地将某些原子(如、、等)偶联起来转化为键、键、键等。
回答下列问题：
（1）化合物E中含氧官能团的名称是___________，A→B的反应类型是___________。
（2）合成路线中C的结构简式为___________。
（3）请写出的化学反应方程式：___________。
（4）结合平衡移动原理，分析反应时使用作为溶剂的原因是___________。
（5）化合物X是B的同分异构体，满足以下条件的X有___________种(不考虑立体异构)：
①苯环上有三个取代基。
②1mlX常温下可以和2mlNaOH发生反应且不与反应。
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的物质为___________。(写出一种即可)
（6）利用邻苯二酚合成肾上腺素的一种路线如图所示：
结合以上信息，写出反应N→Q的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. (酚)羟基、(酮)羰基 ②. 取代反应
（2） （3） （4）降低产物NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移动
（5） ①. 18 ②. 或
（6）
【解析】
【分析】由信息①可知，B中含有，结合的反应条件，与在酸性条件下生成B()和，与AlCl3加热条件下生成，C为；对比D和E的结构简式可知，反应生成和；结合信息②可知， 发生羟醛缩合反应，F的结构简式为。
【小问1详解】
根据E的结构简式可知含氧官能团为(酚)羟基、(酮)羰基；由信息①可知，B中含有，结合的反应条件，与在酸性条件下生成B()和，该反应为取代反应，故答案为：(酚)羟基、(酮)羰基；取代反应；
【小问2详解】
结合信息①以及D的结构简式，可知C为，故答案为：；
【小问3详解】
结合信息②可知， 发生羟醛缩合反应，故答案为：；
【小问4详解】
对比D和E的结构简式可知，反应生成E和在乙醇中的溶解度较小，因此用乙醇作溶剂的原因是降低NaCl的溶解度，使反应正向移动，故答案为：降低产物NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移动；
【小问5详解】
化合物X中除苯环外有2个酚羟基，和一个基团，也即，而有、共三种结构，再结合苯环XXY型有6种同分异构体，共计种同分异构体。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的物质为或，故答案为：18；或；
【小问6详解】
根据合成路线可知，在的作用下和发生取代反应生成N，结构简式为，的反应方程式为，故答案为：。
A．验证金属性：
B．制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色
C．制取无水
D．提高乙酸乙酯的产率
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
比较FeS和MnS溶度积大小
向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液
沉淀由黑色变为浅红色(MnS)
B
探究、结合的能力
向溶液中依次加入足量KSCN溶液和铁粉
加入KSCN溶液后溶液变红，加入铁粉后无明显变化
结合能力：与相同
C
探究的氧化性及还原产物
向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置
上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
可以氧化，白色沉淀可能为CuI
D
探究温度对化学反应速率的影响
取一定量的和各两份溶液分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合
热水组产生气泡的速率快
高温可以加快反应速率
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