人教版（2019）高中化学必修二第六章 化学反应与能量 单元复习课件

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第六章 化学反应与能量目录第一部分建构知识网络化学反应与能量变化吸热反应放热反应微观 解释宏观 解释常见 反应E(反应物)E(生成物)Q(断键吸)>Q(成键放)Q(断键吸)>Q(成键放)大多数化合、燃烧、中和、金属与酸、金属与水大多数 分解、C与CO2、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O化学反应与热能化学反应与电能微观 解释宏观 解释常见 反应①两电极②导线连接插入电解质溶液③形成闭合回路①负极：失电子、氧化反应、阴离子移向②正极：得电子、还原反应、阳离子移向①设计原电池②比较金属活性③加快反应速率①一次电池②二次电池③燃料电池知识网络一、化学反应与能量变化知识网络二、化学反应的速率与限度化学反应的速率与限度v(A)＝(ΔcA)/Δt ，单位：mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1等单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量计算：定义式、比例式；比较：归一法、比值法内因：物质本身性质；外因：温度、浓度、催化剂、压强等可逆反应在给定的条件反应所能达到或完成的最大程度（平衡）一定条件，v(+)=v(-)，各组分的含量保持不变的状态开始时、进行中、平衡时（最大限度）三个阶段逆、等、定、动、变；直接标志、间接标志考虑反应速率、反应限度、生产成本和实际可能性突破重、难点知识【知识点1】放热反应和吸热反应1、放热反应和吸热反应比较金属与水或酸反应、金属氧化物与水或酸反应、燃烧反应及缓慢氧化、大多数化合反应、中和反应等释放热量的化学反应吸收热量的化学反应氢氧化钡晶体与氯化铵反应、盐酸与碳酸氢钠反应、C与CO2 、C与H2O(g) 、大多数分解反应等生成物的总键能大于反应物的总键能：E(1)吸E(2)放反应物的总能量大于生成物的总能量:E(反)总>E(生)总反应物的总能量小于生成物的总能量：E(反)总