化学人教版 (2019)化学反应与能量单元综合与测试教案

《化学反应与能量》检测题

一、单选题

1．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是          （    ）

A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

B．若2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝−221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(     )

A．碱性锌锰干电池的负极反应式为：MnO2+2H2O-2e−=Mn（OH）2＋2OH−

B．铅蓄电池放电时，正极反应式为PbO2＋4H+＋SO42−＋2e−=PbSO4＋2H2O

C．NaHS水解反应方程式：HS−＋H2O H3O+＋S2−

D．过量的SO2通入到漂白粉溶液中，反应方程式：ClO−＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3−

3．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（    ）

A．第时,反应刚好达到平衡状态

B．当时说明该反应达到平衡状态

C．当该反应达平衡状态后,反应不再进行,各物质浓度保持不变

D．达平衡状态时C的物质的量浓度

4．在一个绝热容积不变的密闭容器中发生下列各项能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．容器内气体的总质量保持不变              B．容器中的浓度保持不变

C．断裂键的同时断裂键      D．和的质量比14:3

5．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：

4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH1；

4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH2；

3O2(g)=2O3(g)　ΔH3。

则下列关系式正确的是(　　)

A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

6．实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（）。

A．该原电池的正极反应：Zn-2e-=Zn2+            B．左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡生成                 D．该电池总反应：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+

7．钠离子二次电池工作时的总反应式为：，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．钠离子电池的负极是Na-C复合材料

B．电池工作时电流从正极流出，经过负载流到负极，再经电解质流回正极

C．电解质可以是含Na+的导电有机聚合物或能传导Na+的固体钠盐

D．电池正极的电极反应式为：

8．对于反应：X(g)＋Y(g) ⇌2Z(g)　ΔH＜0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是(　　)

A．t1时刻，增大了X的浓度     B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，降低了体系温度      D．t1时刻，使用了催化剂

9．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了加快反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入(  　　)

A．CuSO4固体 B．NaOH固体 C．CH3COONa固体 D．NH4C1固体

10．4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是 （）

A．5v（NH3）=6v（O2） B．5v（O2）=6v（H2O）

C．2v（NH3）=2v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）

11．在一定条件下，反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中进行，达到化学平衡的标志是（    ）

A．单位时间内生成2n molB，同时消耗3n molC B．容器内压强不随时间变化

C．混合气体的密度不随时间变化 D．B物质的百分含量不变

12．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%～15%。2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（　　）

A．不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同

B．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景

13．化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是(　　)

A．v(A)=0.20 mol·(L·min)-1 B．v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C．v(C)=0.30 mol·(L·min)-1 D．v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

二、实验题

14．某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

(1)实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”)；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_________，b=_________。

(2)改变反应温度，重复实验③，得到溶液变蓝所需时间(t)与温度(T)的关系如图所示(超过50°C后溶液不会再变蓝)。a、b、c、d四点中，反应速率最快的是_________。(填选项)

A．a点      B．b点          C．c点             D．d点

15．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为________________反应。（填可逆不可逆）。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___。

三、推断题

16．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液A、B的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示：

(1)稀释前起始浓度大小关系：c(A)_____c(B)（填“>”、“<”、“=”）

(2)稀释前向两溶液中分别投入足量锌，开始放H2的速率A_______B，最终得H2体积 A______B。(填“<”“>”“=”)

(3)若使稀释后所得两溶液的pH重新相等，加水量_____________多。

17．下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应①在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。

（1）写出以下物质的化学式：B_______、F_______。

（2）反应②的离子方程式为_______。

（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为_______，该电池最大的优点是只需补充_______〔填“正极”或“负极”〕材料就可接着使用。

（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为_______。

（5）25℃时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H＋物质的量浓度之比为_______。

18．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。

四、计算题

19．工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

（1）该密闭容器的容积是___。

（2）达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为__。

（5）达平衡后H2O(g)的物质的量分数是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式__，反应在10min内所放出的热量为__。

20．已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_______， 由此看来更稳定的碳的同素异形体为：______。

参考答案

1．A2．B3．D4．B5．A6．B7．D8．D9．A10．D11．D12．D 13．C

14．浓度    〉    10.0    4.0    D   

15．防止氯化亚铁被氧化    2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－    隔绝空气(排除氧气对实验的影响)    Fe2＋    可逆    反应生成的Fe3＋催化了H2O2的分解   

16．<    =    <    B   

17．H2    Al2O3    2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑    O2＋2H2O＋4e－＝4OH－    负极    4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑    1∶104   

18．第二周期第ⅢA族            负极    37g   

19．2L    3    0.225 mol/(L·min)        30%    CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H =-49 kJ/mol    98 kJ   

20．C( 金刚石，s  )=C( 石墨，s  )  △ H=-1.9kJ/mol    石墨