第六章化学反应与能量同步练习 人教版高中化学必修第二册

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第六章化学反应与能量学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温下用过量铁片与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①不用铁片，改用铁粉；②加入少量Na2SO4溶液；③加入少量CuSO4固体；④向H2SO4中通入HCl气体；⑤加入NaNO3固体；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸。其中可提高H2生成速率的措施有（    ）A．①③④ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①④⑥2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A．A B．B C．C D．D3．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是  A．过程①、②均需要吸收能量B．总反应方程式可以表示为C．过程④中，只形成了键D．反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．和的混合气体中含有氧原子数为B．常温常压下，含有的分子数为C．常温下，氨水中浓度为D．一定条件下，和在密闭的容器中充分反应后，容器内的分子数为5．港珠澳大桥水下钢柱的防护采用了镶铝块的方法(如图)，关于该方法的分析错误的是A．钢柱做正极 B．铝块发生的电极反应：Al-3e-=Al3+C．可使化学能转变为电能 D．电子由钢柱经导线流向铝块6．已知可逆反应，下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是（    ）①的状态②全部转变成的状态③的状态④不再分解的状态⑤的浓度不再改变的状态⑥体系颜色不再发生变化的状态A．①④⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑥ D．②⑤⑥7．下列说法不正确的是A．增大压强，化学反应速率可能加快B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．“人工光合作用”的探索和创新方向是将太阳能转化为化学能、电能等8．下列反应既属于吸收能量的反应，又属于氧化还原反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应 B．铁丝在氧气中燃烧的反应C．碳酸钙高温分解的反应 D．灼热的木炭与的反应9．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是A．x＝1B．B的转化率为50%C．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是  A．反应CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4转移4mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-二、填空题11．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)= v(A);反应2min时，A的浓度减少了,B的物质的量减少了mol,有molD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，v(A)= ；v(B)= ；(2)化学方程式中，x= 、y= 、p= 、q= ；(3)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是： ；A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、气体总的质量保持不变       C、C的总质量保持不变          D、混合气体总的物质的量不再变化     E、混合气体总的密度不再变化    F、混合气体平均分子量不再变化(4)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为 ；(5)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率 (是“增大”“减小”或“不变”)，理由是 。12．H、C、N、O、Mg、Al、Si 、Cl、Fe是中学化学中的常见元素。（1）Si元素在周期表中的位置是 ；C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ；MgCl2中包含的化学键类型为 。（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：（3）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是 。A．混合气体的密度不再变化B．体系的压强不再改变C．单位时间内3mol H-H键断裂，同时6mol N-H 键也断裂 D．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。13．回答下列问题：(1)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出 。②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 。③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑 。④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出 。(2)如图是某兴趣小组设计的原电池示意图：①下列实验叙述合理的是 (填序号)。  A．Cu极有H2产生       B．锌作负极，发生还原反应C．H+向Zn极移动       D．电子由Zn经导线流向Cu②请写出该电池的正极反应式 。③若有1mol电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生H2的体积为 L。④将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电极质量增加的是 (填“锌极”或“铜极”)。14．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)第VIIA族原子半径最小的元素的原子结构示意图为 。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。a.Cl2、Br2、I2的沸点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的稳定性          d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式： ；②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的主要原因是 。(4)一定条件，在水溶液中1molCl-、(x=1，2，3，4)的能量(kJ·mol-1)相对大小如图所示。①上图中最不稳定的离子对应的酸是 (填写名称)。②B→A＋C反应的能量变化为 kJ·mol-1。15．地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。(1)的电子式为 ，实验室通过加热和的混合物制取氨，该反应的化学方程式为 。(2)我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为 ，该反应中每转移，生成的体积为 L(标准状况下)。(3)实验室为模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为 。②控制氨气和空气(体积分数为20％)的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，废气中含有氮氧化物。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上(空气)的最佳比例为 (同温同压条件下)。(4)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是 。16．电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。(1)用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的硫酸铜溶液，乙中A为电流计。请回答下列问题：①以下叙述中，正确的是 (填选项字母)。a.乙中铜片表面发生还原反应    b.甲、乙两装置中的反应速率相同c.甲、乙两装置中的锌片均是负极    d.乙溶液中向铜片方向移动②乙装置中正极的电极反应式为 ，假设反应前两电极质量相等，若电路导线上通过电子0.5，则理论上两极质量相差 g。(2)氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛()表面作用使海水分解得到氢气的新技术，，制得的氢气可用于燃料电池。①分解海水的反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)，完全燃烧生成等质量的“水”，反应生成 (填“液态”或“气态”)“水”时能量变化大。②某氢氧燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。则b极的电极反应式为 。17．破坏物质中的化学键所消耗的能量如表所示：根据上述数据回答下列问题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是 （填序号）。A．               B．             C．               D．（2）下列氢化物中，最稳定的是 （填序号）。A．                B．              C． （3）相同条件下，（代表、、）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。18．工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。(1)已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是 。(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为 。(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是 。a．正反应速率和逆反应速率相等       b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．该条件下，N2的转化率达到最大值     d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等        f．恒容时体系压强保持不变19．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是 （用编号填写）。A．V(NH3)=0.5 mol •L-1-•min-1        B．V(H2)=0.3 mol •L-1-•min-1C．V(N2)=0.2 mol •L-1-•min-1        D．V(H2)=0.01 mol •L-1-• s -120．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。【实验1】(1)实验1中，电解质溶液为盐酸，铝条做原电池的 极【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。(2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测应该出现的实验现象为 实验2实际获得的现象如下：(3)ⅰ中铝条表面放电的物质足溶解在溶液中的，则该电极反应式为 (4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是 【实验3和实验4】为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关C．铜片表面产生的气泡为D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测在铜片表面得电子(6)由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与 等因素有关21．铅蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为；放电时，正极的电极反应是 ，电解质溶液中硫酸的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路中通过电子时，理论上负极板的质量增加 g。三、判断题22．化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。(__)23．化学反应速率与反应历程有关，相同的反应，条件不同反应历程不同，化学反应速率也不同。(______)24．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)25．火是物质通过化学变化将化学能主要转化为热能和光能的一种形式。 26．干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)四、解答题27．某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下：  (1)水果电池中，水果的作用是 。(2)实验①②③的目的是探究 。对比实验①②③得出的结论是 。(3)欲得出水果种类对电池效果有影响的结论，需要对比实验 (填实验序号)。(4)如果将实验装置中的水果换成CuSO4溶液，电极材料用Cu和Al组成原电池。则负极上电极反应式： ；正极的现象是 ；原电池总离子方程式： 。28．某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(1)通过实验A、B，可探究出 的改变对反应速率的影响，其中V1= ，T1= K，通过实验C和 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若，则由实验A、B可以得出的结论是 ；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率是 mol/(L·s)。(3)该反应有和无毒气体产生，则该反应的离子方程式是 。29．3%的H2O2溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学兴趣小组利用H2O2溶液探究影响化学反应速率的因素，实验设计如下表所示： ①实验的目的是探究 、 对化学反应速率的影响。②若 t2>t3，表明浓度越大，化学反应速率越 （填“大”或“小”）。③能表明温度对反应速率有影响的实验编号是①和 。④请你再提出一个影响H2O2分解速率的因素： 。ABCD硅太阳能电池锂离子电池风力发电燃气灶燃烧酸性金属性离子半径H2CO3 HNO3Fe AlO2- Al3＋物质能量/243193151431363297436装置实验现象左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡装置实验现象ⅰ．电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡ⅱ．电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出编号装置实验现象实验3电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。实验4电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。序号电极电极距离(cm)水果种类电流表(µA)①Cu—Al2.0西红柿78.5②Cu—Fe2.0西红柿70.3③Al—Al2.0西红柿0④Cu—Al2.0柠檬45.7⑤Cu—Al1.0柠檬98.4实验序号实验温度溶液溶液溶液褪色时间V(mL)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2实验编号 H2O2溶液的体积/mL H2O2溶液的浓度 水浴温度/℃ 收集50mLO2所需时间/s ① 25 5% 30 t1 ② 25 5% 20 t2 ③ 25 10% 20 t3 参考答案：1．A【分析】为加快铁与稀硫酸的反应速率，可增大浓度、升高温度、形成原电池反应或增大固体的表面积等，以此解答该题。【详解】①将铁块换为等质量的铁粉，增加接触面积加快化学反应速率；②加入少量Na2SO4溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低；③加入少量CuSO4固体，铁置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率；④向H2SO4中通入HCl气体，氢离子浓度增大，化学反应速率增大；⑤加入NaNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气；⑥将稀硫酸换成98%硫酸，与铁反应不产生氢气；综上所述，能加快生成氢气速率的措施有①③④，答案选A。2．B【详解】A．硅太阳能电池将光能转化为电能，故A不符；B．锂离子电池将化学能转化为电能，故B符合；C．风力发电将风能转化为电能，故C不符；D．燃气灶燃烧将化学能转化为热能，故D不符；故选B。3．C【详解】A．由图可知，过程①、②均为断键过程，需要吸收能量，A项正确；B．总反应为硫化氢和甲醇生成水和甲硫醇，方程式可以表示为，B项正确；C．由图可知，过程④中也形成了键，C项错误；D．催化剂改变反应速率，且反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变，D项正确；故选C。4．A【详解】A．和的最简式均为NO2，则和的混合气体中含有氧原子数为，故A正确；B．常温常压下，物质的量小于1mol，因此所含有的分子数小于，故B错误；C．一水合氨是部分电离，常温下，氨水中浓度小于，故C错误；D．氮气和氢气反应是可逆反应，一定条件下，和在密闭的容器中充分反应后，分子数减少，容器内的分子数介于2NA和4NA之间，故D错误；综上所述，答案为A。5．D【详解】A．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以钢柱做正极，A项正确；B．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以铝为负极，失电子，电极反应为Al-3e-=Al3+，B项正确；C．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，原电池可使化学能转变为电能，C项正确；D．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以铝为负极，失电子，电子由铝块经导线流向钢柱，D项错误；答案选D。6．B【详解】①化学平衡状态的本质标志是正、逆反应速率相等，但不为零，故①符合题意；②由于该反应是可逆反应，不可能全部转化为，因此②不符合题意；③是一种特殊情况，并不能说明反应达到平衡状态，故③不符合题意；④可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应都在进行，因此④中的状态不合理；⑤化学平衡状态的本质标志是正、逆反应速率相等，但不为零，特征标志是各组分浓度保持不变，故⑤符合题意；⑥反应体系中呈红棕色而呈无色，体系的颜色不变即的浓度不变，说明反应达到平衡状态，故⑥符合题意；符合题意的是①⑤⑥，答案选B。7．C【详解】A．对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响，对于有气体参加的反应，压缩气体增大压强可加快反应速率，故A正确；B．硫蒸气转化为硫固体的过程放热，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如铝热反应，故C错误；D．“人工光合作用”是人类模拟绿色植物的光合作用开发新能源，故D正确；故选：C。8．D【详解】A．锌粒与稀硫酸的反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，是氧化还原反应，故A不符合题意；B．铁丝在氧气中燃烧的反应生成四氧化三铁，属于放热反应，是氧化还原反应，故B不符合题意；C．碳酸钙高温分解的反应生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，是非氧化还原反应，故C不符合题意；D．灼热的木炭与的反应生成一氧化碳，属于吸热反应，是氧化还原反应，故D符合题意。综上所述，答案为D。9．B【详解】A.C的浓度为0.2mol•L‾1，生成C的物质的量为0.2mol•L‾1×2=0.4mol，根据方程式可知：x：2=0.4mol：0.8mol，所以x=1，A正确；B.根据三段式计算：3A(g)+ B(g) C(g)+2D(s)初始浓度（mol•L‾1）   1.5    0.5                     0转化浓度（mol•L‾1）   0.6    0.2                    0.2    0.4平衡浓度（mol•L‾1）   0.9    0.3                    0.2    0.4据以上分析可知，B的转化率=×100%=40%，B错误；C.2min内A的平均反应速率= =0.3mol/(L·min)，C正确；D.因反应前后各物质均为气态，则反应前后气体的质量不变化，而气体总物质的量是变化的，则混合气体的平均相对分子质量在反应过程中是变化的，若平均相对分子质量在反应过程中不变了，则表明该反应达到平衡状态，D正确；故答案选B。10．D【详解】A.反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1mol CH4转移6mol电子，A错误；B.电解质没有OH-，负极电极A反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，B错误；C.电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，C错误；A.B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，D正确；故合理选项是D。11． a/12 mol/(L· min) a/8 mol/(L· min) 2 3 1 5 CDF 6a/5b 增大 体积减小，反应物浓度增大【分析】（1）依据题给数据和化学反应速率公式计算；（2）依据题给数据计算各物质的反应速率，再由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算可得；（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是各种条件下正逆反应速率是否相等，或各组分的浓度是否不再随时间的改变而改变；（4）由生成D的物质的量计算B的消耗量，由转化率公式计算可得；（5）容器体积减小，反应物浓度增大，化学反应速率增大。【详解】（1）由反应2min时，A的浓度减少了可知，反应2min内，A的浓度变化量为mol/L，反应速率v(A)== mol/(L· min)，由B的物质的量减少了mol可知B的浓度变化量为mol/L，v(B)== mol/(L· min)，故答案为 mol/(L· min)； mol/(L· min)；（2）由题给数据可知，反应2min内，v(A)= mol/(L· min)、v(B) = mol/(L· min)、v(C)= v(A)= mol/(L· min)、v(D)= =mol/(L· min)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可得x：y：p：q=mol/(L· min)： mol/(L· min)： mol/(L· min)： mol/(L· min)=2:3:1:5，则x=2、y=3、p=1、q=5，故答案为2；3；1；5；（3）A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当qV(A)正=xV(D)逆时，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故错误；B、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，则混合气体的质量不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故错误；C、C为反应物，当C的总质量保持不变时，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D、该反应是一个气体体积增大的反应，混合气体总的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；E、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，容积固定的密闭容器中混合气体总的密度始终不变，则混合气体总的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故错误；F、该反应是一个气体体积增大的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，平衡形成过程中混合气体平均分子量减小，则混合气体平均分子量不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；CDF正确，故答案为CDF；(4)反应平衡时，反应生成D的物质的量为2amol,由方程式可知，反应消耗B的物质的量为=mol，则B的转化率为×100%=×100%，故答案为×100%；(5)其他条件不变，将容器的容积变为1L，容器体积减小，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为增大；体积减小，反应物浓度增大。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡，注意化学反应速率的计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比，能够正确判断化学平衡状态和计算为解答的关键。12． 第三周期第IVA族 离子键 < < > BC 【详解】（1）Si是第14号元素，在周期表中的位置是第三周期第IVA族；科学上用碳-14来测定文物年代，这种同位素的符号是；MgCl2中的化学键是Mg2+与Cl-之间的离子键；（2）根据元素周期律可知，N的非金属性强于C，因此硝酸的酸性强于碳酸；根据金属活动性顺序表可知，铁的金属性弱于铝；由于O2-和A13+核外电子排布相同，原子序数越大的半径越小，故O2-半径较大； （3）A．该反应中混合气体质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，A错误；B．该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当容器内的压强不变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B正确；C．相同时间内有3mol H-H键断裂，表示正反应方向，6mol N-H键断裂，表示逆反应方向，且符合系数比，该反应达到平衡状态，C正确；D．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否继续变化，即无法判断平衡状态，D错误；故选BC；（4）FeCl3与Cu反应， 2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2，Cu失电子，为还原剂，Fe3+得电子，为氧化剂，反应的单线桥为：。13．(1) 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性(2) AD 2H+ +2e-=H2↑ 11.2L 铜极【详解】（1）①锌粒和稀硫酸反应生成了氢气，表现了硫酸的酸性，故答案为：酸性；②浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后因为吸收空气中的水蒸气而导致质量增加,故答案为:吸水性；③浓硫酸将纸张中的H、O元素以2: 1水分子的形式脱去,体现脱水性,故答案为:脱水性;④把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水,体现的是浓硫酸的强氧化性,故答案为:强氧化性;（2）①锌比铜活泼,形成原电池反应时，锌为负极,发生氧化反应,铜为正极, 发生还原反应,电极方程式为2H+ +2e-=H2↑,则铜上有氢气产生，电子由锌经外电路流向铜,不能通过电解质溶液,溶液中氢离子向铜极移动,故答案为：AD；②该电池的正极反应式为2H+ +2e-=H2↑,故答案为：2H+ +2e-=H2↑；③若有1mol电子流过导线,则理论上在标况下产生0.5mol的氢气，则氢气的体积为11.2L,故答案为: 11.2L ;④将硫酸换成硫酸铜溶液,铜离子在铜电极上得到电子生成铜，电极质量增加，故答案为：铜极；14． bc NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ 复分解反应 KClO3在该条件下的溶解度较其他晶体小 亚氯酸 -117【详解】(1)第VIIA族原子半径最小的元素是F，其原子结构示意图为；故答案为；(2) 卤族元素最外层电子数相等，但随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减小，其非金属性减弱，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的溶沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc，故答案为bc；(3) ①根据氧化还原反应得失电子数相等可推断出，I中反应的总化学方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；故答案为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；②NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度肯定小于其它晶体，所以先析出KClO3；故答案为：复分解反应；室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体； (4) ①根据图象知，C中氯元素化合价为+5价，能量最高，能量越高越不稳定，故图中最不稳定的离子对应的酸是亚氯酸；故答案为：亚氯酸；②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，由图可得能量变化为：，故答案为-117。15．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2) 6H2O+2N24NH3+3O2 44.8L(3) 放热 4NH3+5O24NO+6H2O 1∶10(4)加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH【详解】（1）氨气的电子式为 ，实验室常用氯化铵和Ca(OH)2加热得到氨气，其反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为 ；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）根据过程图可知，H2O、N2在催化剂作用下生成氨气和氧气，其反应方程式为6H2O+2N24NH3↑+3O2↑；生成4mol氨气，转移电子物质的量为12mole-，因此转移6mole-，生成2mol氨气，即标准状况下生成氨气的体积为44.8L；故答案为6H2O+2N24NH3+3O2；44.8L；（3）①停止加热后，催化剂始终保持红热，说明该反应为放热反应，化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为放热；4NH3+5O24NO+6H2O；②该流程中发生4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，从该过程中N的化合价由-3价升高+5价，作还原剂，氧气作氧化剂，根据得失电子数目守恒有：n(NH3)×8=n(O2)×4，因此有n(NH3)∶n(O2)=1∶2，相同条件下，气体物质的量之比等于气体体积之比，有V(NH3)∶V(O2)=1∶2，按照空气中氧气的体积分数为20%，则V(NH3)∶V(空气)=1∶10；故答案为1∶10；（4）利用氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验NH的操作方法是：加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH；故答案为加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH。16．(1) ad 32.25(2) 吸热 液态 【详解】（1）①a.乙装置构成原电池，锌是金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，铜片表面发生铜离子得到电子的还原反应，a正确；b.甲中发生化学反应，乙中发生原电池反应，所以乙装置中的反应速率大，b错误；c.甲装置不能构成原电池，乙装置构成原电池，其中锌片是负极，c错误；d. 乙装置构成原电池，铜是正极，原电池中阳离子移向正极，所以乙溶液中向铜片方向移动，d正确；答案选ad；②乙装置中正极上铜离子放电，电极反应式为，假设反应前两电极质量相等，若电路导线上通过电子0.5，负极消耗0.25mol锌，正极有0.25mol铜析出，则理论上两极质量相差65g/mol×0.25mol+64g/mol×0.25mol＝32.25g。（2）①分解海水需要吸热，所以反应属于吸热反应，由于气态水转化为液态水放热热量，所以完全燃烧生成等质量的“水”，反应生成液态“水”时能量变化大。②根据电子流向可知a是负极，b是正极，氧气在正极放电，则b极的电极反应式为。17． A A 【分析】破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量为断裂化学键吸收的能量【详解】（1）物质的能量越低越稳定。根据有表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，说明H2最稳定，则自身能量最低。（2）断开化学键所消耗能量越高，物质越稳定，根据断键时所吸收的能量可知，HCl最稳定。（3）反应为X2+H2=2HX，若X2为氯气，则旧键断裂吸收的能量为：243kJ+436kJ=679kJ，新键形成释放的能量为：431kJ×2=862kJ，反应放出的热量为183kJ；若X2为溴单质，则旧键断裂吸收的能量为：193kJ+436kJ=629kJ，新键形成释放的能量为：363kJ×2=726kJ，反应放出的热量为97kJ；若X2为碘单质，则旧键断裂吸收的能量为：151kJ+436kJ=587kJ，新键形成释放的能量为：297kJ×2=594kJ，反应放出的热量为7kJ；故放出热量最多的是Cl2。【点睛】破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量与形成1mol该化学键所释放的能量数值相同。(1)可逆反应，不会完全进行到底(2)0.25  mol •L-1-•min-1(3)a  c  f(4)A>C=D>B【详解】（1）合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；（2）v(NH3)===0.5mol/(L•min)，所以v(N2)=×v(NH3)=0.25mol/(L•min)；（3）a．正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，正确；b．正反应速率最大，逆反应速率为0，是指反应开始时的状态，反应没有达到平衡状态，错误；c．N2的转化率达到最大值，说明反应达到平衡状态，正确；d．N2和H2的浓度相等，反应不一定达到平衡状态，错误； e．N2、H2和NH3的体积分数相等，与平衡状态无关，错误；f．体积不变，气体的物质的量是不定值，当恒容时体系压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，正确；故答案为acf；（4）反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断；A．V(NH3)=0.5mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)=0.75mol/(L•min)；B．ν(H2)=0.3mol/(L•min)；C．ν(N2)=0.2mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)=0.6mol/(L•min)；D．ν(H2)=0.01mol/(L•S)=0.6mol/(L•min)；所以反应的速率由大到小的顺序是A>C=D>B。20．(1)负(2)指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡(3)O2+2H2O+4e-=4OH-(4)镁失去电子变成的镁离子可以在碱性环境下得到难溶解物质氢氧化镁，附在金属镁表面，阻止反应进行，导致指针归零(5)ABC(6)①另一个电极的电极材料、②溶液的酸碱性、③溶液中溶解的O2等有关【点睛】【分析】原电池中失电子的作负极，得电子的为正极，负极氧化反应，正极还原反应，铝片做电极材料时的原电池反应，受多种因素的影响，如电解质溶液的酸碱性、物质的性质、电解质溶液中溶解的氧气也有影响，以此来解析；【详解】（1）Mg、Al均能与盐酸反应，Mg更活泼，作负极；（2）此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以金属铝是负极，镁是正极指针向左偏转，在金属镁表面产生氢气，故答案为:指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡;（3）原电池中，氧气在电极上发生得电子的还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；（4）金属镁失去电子变成镁离子可以在碱性环境下得到难溶解物质氢氧化镁，附在金属镁表面，阻止反应进行，导致指针归零；（5）A．根据实验3和实验4的实验现象可知：开始时铜片表面得电子的物质是O2，A正确；B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧气的多少有关，溶解的氧气越多，则铜片表面开始产生气泡的时间越长，B正确；C．铜片表面有少量气泡产生，为H2O得到电子生成的H2，即铜片表面产生的气泡为H2，C正确；D．NaOH溶液中H+的量极少，正极得电子的物质应该是H2O，由“铝条表面气泡略有减少”能推测H2O在铜片表面得电子生成氢气，D错误；故选ABC。（6）铝片做电极材料时的原电池反应，受多种因素的影响，与①另一个电极的电极材料、②溶液的酸碱性、③溶液中溶解的O2等有关；21． 减小 24【详解】放电时，该装置为原电池，正极反应物得电子被还原成，与电解质溶液中的反应生成，即正极的电极反应式为；放电过程中消耗，所以电解质溶液中硫酸的浓度减小；根据负极的电极反应式可知，当外电路中通过电子时，理论上有转化为，则负极板上增加了，即负极板质量增加。22．正确【解析】略23．正确【详解】化学反应速率与反应历程有关，相同的反应，条件不同反应历程不同，化学反应速率也不同，故答案为：正确。24．错误【详解】2molSO2和1molO2的反应为可逆反应，混合物的分子数不等于2NA，错误。25．正确【详解】化学反应中的能量变化主要是以热能的形式释放，所以火是物质通过化学变化将化学能主要转化为热能和光能的一种形式，说法正确。26．正确【详解】干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。27． 作(提供)电解质溶液 电极材料对电池效果(或电流)的影响 在其他条件相同时，电极材料活泼性相差越大，电池效果越好 ①④ Al-3e-=Al3+ 铜电极上有红色物质附着(或铜电极变粗) 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu【详解】(1)水果中含有电解质溶液，则水果电池中，水果的作用是作(提供)电解质溶液。(2)实验①②③中，电极距离和水果种类相同，只有电极材料不同，而电流计的示数不同，由此可知这三个实验进行对比探究了电极材料对电池效果(或电流)的影响，依据实验现象可得出在其他条件相同时，电极材料活泼性相差越大，电池效果越好；(3)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论，就需要选择其他条件相同，只有水果种类不同的实验进行对比，如实验①和实验④；故填：①④；(4)铝是活泼金属，铜是不活泼的金属，如果将实验装置中的水果换成CuSO4溶液，电极材料用Cu和Al组成原电池，则负极是铝，铜是正极，负极上电极反应式为Al-3e-=Al3+，铜离子在正极放电析出铜，因此正极的现象是铜电极上有红色物质附着(或铜电极变粗)，原电池总离子反应方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu。28．(1) 浓度 1 293 B(2) 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 8.3×10-4(3)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【分析】实验A、B中草酸的体积不同，可探究浓度对反应速率的影响，其它量相同；B、C中只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，且升高温度反应速率加快，以此解答。【详解】（1）实验A、 B中草酸的体积不同，可探究浓度的改变对反应速率的影响，其它量相同，V1=6−3−2=1，T1=293K；实验B、C中只有温度不同，则通过实验BC可探究出温度变化对化学反应速率的影响，故答案为：浓度；1；293K；B；（2）t1