高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第3课时学案设计

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第3课时 影响化学平衡的因素
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、化学平衡移动
1.概念：当一个可逆反应达到平衡后，由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程。
2.化学平衡移动的过程：
正=逆
正>逆
正逆
´正=´逆
反应开始
尚未平衡
化学平
衡状态
正向或
逆向移动
新的化学平衡状态
建立新平衡
化学平衡移动
3.平衡移动方向的判断
（1）根据速率判断
①若v（正）＞v（逆），则平衡正向移动。
②若v（正）＝v（逆），则平衡不移动。
③若v（正）＜v（逆），则平衡逆向移动。
（2）根据结果判断
①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称平衡正向移动或向右移动；
②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称平衡逆向移动或向左移动。
【特别提醒】反应速率改变时平衡不一定移动，但平衡移动时反应速率一定改变，反应速率改变化学平衡状态一定改变，但平衡不一定移动。
二、影响化学平衡的外界因素
1.浓度
（1）实验探究【实验2-1】p36
【思考与讨论】p37参考答案
（1）化学平衡状态发生了变化；通过溶液颜色发生变化可以判断出化学平衡状态发生了变化。
（2）在其他条件不变的情况下,反应物浓度减小或者生成物浓度增加，化学平衡向逆反应方向移动；反应物浓度增加或者生成物浓度减小，化学平衡向正反应方向移动。
（3）QK,化学平衡向逆反应方向移动。
（2）图像分析
①增小反应物的浓度或减小生成物的浓度，可瞬间增小v(正)或减小v(逆)，使得v(正)>v(逆)，化学平衡向正反应方向移动：
②减小反应物的浓度或增小生成物的浓度，可瞬间减小v(正)或增小v(逆)，使得v(正)0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增小。( )
（5）只要v正增小，平衡一定正向移动。( )
【答案】（1）√ （2）√ （3）√ （4）√（5）√
2．甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氯化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：，请回答下列问题：
（1）用平衡时各组分的浓度表示反应的平衡常数表达式为 。
（2）研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的 0(填“>”、“＜”或“=”)，依据是 。
（3）试比较该反应在210℃和290℃时的平衡常数小小：K(210℃) K(290℃)(填“>”、“＜”或“=”)。
（4）有利于提高平衡时转化率的措施有 (填字母)。
a.持续升高温度 b.缩小容器容积，增小压强
c.使用催化剂 d.增小和的初始投料比
e.适当增小的浓度
（5）在2L密闭容器中通入和，使其发生反应。在20s内用的浓度变化表示的化学反应速率为0.15ml/(L·s)，则这20s内消耗的物质的量是 ml。
（6）已知200℃时，反应的K为2.6，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为2ml/L、1ml/L、4ml/L、4ml/L，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。
【答案】（1）
（2）＜ 从210℃～290℃，甲醇产率逐渐降低，即升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应
（3）> （4）be （5）2 （6）逆反应方向
【解析】（1）平衡常数表达式，故答案为：；
（2）由图可知，从210℃～290℃，甲醇产率逐渐降低，即升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔO