江西省南昌市第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

这是一份江西省南昌市第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题，共5页。试卷主要包含了 化学与生产、生活密切相关，100mL0等内容，欢迎下载使用。

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
B．利用维生素C的氧化性将转化为易吸收的
C．过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂
D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可以漂白棉、麻、纸张
2. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是
在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。下列有关Fe(OH)3胶体的相关表述正确的是
A．Fe(OH)3胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．向Fe(OH)3胶体中加入过量硅酸胶体，先产生沉淀后沉淀溶解
C．Fe(OH)3胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源正极相连的电极移动
D．制备胶体的离子方程式为(胶体)
4．为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．FeCl3溶液( FeCl2 )：加入适量氯水
B．NaHCO3溶液( Na2SO4 )：加入适量的BaCl2溶液
C．Fe(OH)3胶体( FeCl3 )：用半透膜渗析
D．NaHCO3溶液( Na2CO3 )：通入适量的CO2气体
5．在某透明强酸性溶液中能够大量存在的离子是
A．B．
C．Na+、Ca2+、CO、NOD．Na+、Fe2+、NO3-、K+
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．食醋去除水垢中的：
B．将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
C．碳酸钡和稀盐酸反应：
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液
7．下列说法正确的是
A. 可以表示所有的强酸强碱之间的中和反应
B．(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，是正盐
C．在中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟
D．为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用
8．下列叙述正确的是
A．NA个Fe(OH)3胶粒的质量为107g
B．0.1ml/L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2NA
C．与足量反应转移4ml电子
D．常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数小于0.3NA
9．下列说法正确的有几项
(1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水
(2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关
(3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象
(4)难溶于水在水中导电能力很弱，所以为弱电解质
(5)某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物
(6)溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
(7)溶液与溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性：
(8)盐酸、氨水、胆矾均为混合物
(9)酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
A．1项B．2项C．3项D．4项
10．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
曲线A表示往稀硫酸中滴加KOH溶液
曲线B表示CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液
曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加硫酸铜
曲线D表示Ca(OH)2悬浊液中滴加稀盐酸
11.下列“实验方案”不能用于完成“实验目的”的是
12．一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是、、KCl、、中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程：
下列推断正确的是
A．无色溶液2中一定含有的阳离子为、、、、
B．生成无色溶液3的离子方程式为
C．白色沉淀1为
D．上述过程涉及的反应有复分解反应，也有氧化还原反应
13. “侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产两种主要方法，其流程示意如下：
下列关于这两种方法的说法中错误的是
A．氨碱法循环Ⅱ的物质X是主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl
B．联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合”
C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入饱和再通入
D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率
14．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
二、填空题（共58分）
15. （10分）某实验小组在实验室制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示；
回答下列问题：
(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，反应的化学方程式为 。
(2)化学实验中不能用与单质直接化合生成的是下列物质中的_______（填选项）。
A．B．HCl C． D．
(3)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化数据图。
用化学方程式说明两图中曲线变化的主要原因： ；实验中能用pH试纸测新制氯水的pH值吗？
(填“能”或“不能”)（1分），理由 （1分）。
16. （18分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂()]中回收得到和的一种工艺流程如图。
已知：常温下，难溶于水。
回答下列问题：
(1)操作1中，粉碎废极片的目的是 。
(2)往废极片粉末中加入溶液和溶液，此时发生的反应为__a_____b___(已配平)：
①该反应中， ， 。
②该反应出现的物质中，属于硫酸盐的共有 种，属于氧化物的共有 种。
③该反应的离子方程式为 (已知为原子团)。
(3)实验室中完成操作2时，需要用到玻璃棒，其作用为 。
(4)操作5中，晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明的溶解度随温度升高而 (填“升高”或“降低”)，根据所学知识，请举一个溶解度随温度变化与类似的例子： 。
17.（16分）(1)100mL0.3ml/LNa2SO4溶液和50mL0.2ml/LAl2(SO4)3溶液混合后（溶液体积保持不变），溶液中SO42-的物质的量浓度为
(2)实验室配制90mL0.2ml•L-1的Na2CO3溶液，通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体 g。若用4ml•L-1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2ml•L-1的稀溶液，应用量筒量取 mL该浓溶液。
(3)等质量的O2和O3所含分子个数比为 ，所含原子个数比为
(4)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体中氧气的体积分数为 。
(5)标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/ml）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 ml/L。
(6)稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为 。
18.（14分）、、、NaClO等都是重要的氧化剂，其中、、NaClO还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。
回答下列问题：
(1)已知电解质在水溶液里或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，反应②中单质Na在反应中属于 (填“氧化”或“还原”)产物。
(2)反应⑦是在饱和溶液中加入KOH，得沉淀，该反应的反应类型是 (填四大基本反应类型)，被用于消毒后，产物与水形成一种分散系，其中的分散质能使得水中的悬浮杂质聚沉，这种分散系区分于其他分散系的最本质区别是
(3)反应⑤在碱性条件下进行，产物中Fe的化合价为 ，写出该反应的离子反应方程式
(4)反应⑥的化学方程式为，该反应的氧化剂为 (填化学式)，每生成1mlO2，有 ml氧化剂被还原。选项
物质
类别
性质预测
A
酸性氧化物
能与碱反应生成盐和水
B
C
还原剂
能还原Fe2O3
C
Cu2OH2CO3
碱
能与盐酸反应放出
D
酸
能与NaOH反应生成盐
选项
实验目的
实验方案
A
确认胶体是否制备成功
用红色激光笔照射
B
检验无色溶液中是否含有SO42-
取少量待测液加入溶液
C
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后混合液中滴加酚酞
D
确认NaOH溶液中含少量的NaI
取少量溶液先加溶液，再加淀粉