江西省南昌市新建区第二中学2023-2024学年高一上学期开学化学试题

新建二中“新星计划”体验营2023-2024学年上学期开学考试

高一化学

 考试范围：必修一、必修二第一章         时量：   75分钟

命题人：邓悦                          审题人： 刘婷 

可能用到的相对原子质量：He:4  C:12  N:14  O:16  Na:23   S:32  Cl:35.5  Fe:56   Cu:64   Ba:137

一、选择题(共15小题，每题3分，共45分。1-10每小题只有1个选项符合题意，11-15题有1-2个选项符合题意，全部选对的得3分，选对但不全得得2分，有选错得得0分)

1．传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是（     ）

2．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2 + H2O=2HSO+2Cl-+SO

B．向碘化亚铁溶液中滴加过量稀硝酸：

C．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++ H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

D．向明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

3.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（    ）

A．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b

B．a分别溶于e的溶液和e′的溶液不发生氧化还原反应

C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e＇溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．常温下，Fe能溶于浓的e溶液生成红棕色的d，也能溶于浓的e＇溶液生成无色气体c＇

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有（    ）

①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子

②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA

③标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子

④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA

⑤1molCl2通入足量的水中，最多生成1molHClO

⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑦     D．③④⑥

5．某教授课题组报道了以分级多孔结构的作为光辅助电池的正极的研究，转化中发生反应，下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A．属于氧化还原反应，反应中铟()元素被氧化

B．反应中是氧化剂，碳元素化合价升高

C．每消耗的，反应中转移的电子的物质的量为

D．只有还原性，只有氧化性

6．用体积相同的15mol·L-1HNO3、4mol·L-1HNO3分别将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应：

①4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所得溶液为绿色

②8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所得溶液为蓝色

用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹后，向外拉动注射器活塞，现象如下：

下列分析正确的是（    ）

A．①中产生NO2，②中产生NO，说明氧化性：稀HNO3>浓HNO3

B．溶解等量的Cu，做氧化剂的HNO3(浓)的物质的量大于做氧化剂的HNO3(稀)的物质的量

C．I中溶液上方呈红棕色是因为发生反应2NO+O2=2NO2

D．①和②所得溶液颜色不同，是因为铜离子浓度不同

7．经测定甲、乙两种溶液共含12种离子(不考虑水的电离)：

现取甲、乙两种溶液进行以下实验：①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸，仅观察到溶液中产生淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味；②取乙溶液加入过量氨水，静置后，取上层清液，做焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃片没有观察到紫色火焰

下列有关推断正确的是（    ）

A．甲溶液一定含有S2-、SO32-，且 B．甲溶液一定不含OH-、一定含有SO42-

C．乙溶液一定含有H+、Ba2+、NH4+、NO3-            D．乙溶液一定含有Cl-、一定不含K+

8．已知氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化，采用如图所示的装置进行实验。下列说法中错误的是（    ）

A．通入空气的目的是提供反应所需的空气与氨气的混合气

B．实验时应先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，再鼓入空气

C．停止加热后继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，说明反应放热

D．实验时圆底烧瓶内可以看到红色的喷泉，溶液中可生成

9．下列叙述中正确的是（     ）

①NH3易液化，液氨常用作制冷剂

②向待测液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则待测液中含有

③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验

④高温高压下，28gN2与4molH2充分反应，生成的NH3为2 NA

⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气

⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体

A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥

10．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．NH、Fe2+、NO、SO B．Na+、K+、Cl-、SO

C．Ba2+、K+、Cl-、NO D．K+、Ca2+、HCO、Cl-

11.短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素能参与形成一种有机功能材料，结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是（    ）

A．W、Z在自然界中均不存在游离态 

B．简单离子的还原性：

C．的半径是所有微粒中最小的 

D．W、X、Z三种元素组成的化合物中只含共价键

12．烟气催化脱硝利用脱硝剂能将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质，有效减少了烟气对空气的污染，其脱硝过程如图所示，下列说法中正确的是（     ）

A．在烟气脱硝过程中NOx被还原为N2

B．每处理含0.3 mol NOx的烟气需消耗4.48 L(已折算成标准状况下)氨气

C．空气中CO2的含量高低是检验空气质量的标准之一

D．如果把NOx看成NO，则发生的反应为 6NO+4NH3=5N2+6H2O

13．向溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，随的变化如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48L

B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C．当加入铁粉时()，溶液中

D．图中

14．五氧化二钒是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂，反应过程如图所示，有关说法错误的是（   ）

A．催化剂不参加化学反应

B．V2O5·SO2与V2O4·SO3中钒的价态不相同

C．第Ⅳ反应式为V2O4+O2+2SO2=2VOSO4

D．第Ⅴ步反应中SO3是氧化产物

15．向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是(　   )

A．氧化性强弱：Br2 > Fe3＋

B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为2 mol·L－1

C．n(Cl2) =0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有：c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D．n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1时，反应的离子方程式为：

2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

第II卷（非选择题）

二、非选择题

16（17分)．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是___________。

A．工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行

B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是________________________。

(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为_____________________。

(4)HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性，其见光分解的化学方程式为                          。

(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋NO2=NaNO3＋___________＋CO2(不需配平，请填写缺少物质的化学式)。

②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。

(6)如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。

某同学用烧瓶盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度。(假设是在标准状况下完成的实验，且溶质不扩散)

①若用HCl气体，则c(HCl)＝_______。

②若用NO2气体，则c(HNO3)＝______。

17（10分)．亚硫酸钠()是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究的性质，进行了如下实验。

【性质预测】

(1)中硫元素的化合价是_______价，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。

【实验验证】

资料：酸性条件下，被还原为。

【分析解释】

(2)实验i中，反应的离子方程式是                               。

【继续探究】

(3)甲同学认为实验ii的现象不能直接得出“具有氧化性”。

①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：

假设a：酸性溶液中的具有氧化性，可产生S；

假设b：空气中存在，在酸性条件下，由于_______(用离子方程式表示)，可产生S；

假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生S。

②设计实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因。

实验iii：向溶液中加入_______(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。

(4)结合实验ii和iii，用离子方程式解释实验ii中产生淡黄色浑浊的原因：                          。

(5)储存浓硫酸的铁罐外口出现严重腐蚀现象，这主要体现了浓硫酸的___________(填字母)；

A．吸水性和酸性     B．脱水性和吸水性   C．强氧化性和吸水性 D．难挥发性和酸性

18（18分)．碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方晶体或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下。

已知：I．N2H4熔点2°C，沸点为113.5°C，具有强还原性，其氧化产物为N2。

 II．装置B是单向阀，作用是使装置A中生成的NH3进入装置C，而装置C中生成的N2H4不会进入装置A。

回答下列问题：

(1)装置A中生成NH3的化学反应方程式为                                            。

(2)N2H4易溶于水，且为二元弱碱。

①联氨电子式为______，其中氮的化合价为______。

②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式_______________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为              。

(3)实验时，装置A处的大试管与装置C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装置_______处(填“A”或“B")。

(4)装置C中NaClO溶液不能加入过多，其原因是                                          。

(5)装置E中KOH、I2与N2H4发生反应生成KI，反应的离子方程式为                               。

(6)反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是                                  。

19（10分)．将2.56 g Cu和100 mL一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)。请回答：

(1)反应中消耗HNO3的物质的量为_______mol，产生NO和NO2的体积比为_______。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液。恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol·L-1；

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要氧气_______mL。(标准状况)

(4)在100mL混酸中，的物质的量浓度为0.5mol/L，的物质的量浓度为0.15mol/L。向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为_______(忽略体积变化)。

开学考试答案

1-5：DABCB  6-10:BDDAA  11:C  12:AD  13:C  14..AD  15.BC

16．(1)CD

(2)     打开导管上的旋塞，用热毛巾捂住烧瓶    (3)

(4)氧化     (5)     NaNO2     1∶3   (6)      

17．(1)+4

(2)6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O

(3)   4H++2S2−+O2=2S↓+2H2O     稀硫酸

(4)6H++ SO+2S2−=3S↓+3H2O  (5)A

18．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O   

(2)    -2    N2H4+H2O⇌+OH-    N2H6(HSO4)2

(3)A

(4)过量的ClO-会将生成的N2H4氧化

(5)N2H4+2I2+4OH-=4I-+N2↑+4H2O

(6)防止N2H4冷凝

19．(1)     0.13     3：7 (2)  (3)448   (4)0.3mol/L