江西省南昌市第二中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

这是一份江西省南昌市第二中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共7页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H1 C12 O16 V51
一、单选题（42分，3*14=42分，每小题只有一个正确答案。）
1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 开发利用可燃冰有利于控制“温室效应”
B. 聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可以降解为小分子,为消除“白色污染”带来了希望
C. 用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和
D. 利用纯碱可以处理泄漏的汽油
2. 下列图示或化学用语错误的是（ ）
A. 羟基的电子式： B. H2O的VSEPR模型：
C. 四氯化碳的空间填充模型: D. 顺－2－丁烯的球棍模型为
3. 在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、
B．H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、Br－
C．使酚酞变红的溶液中：SO32－、S2－、Na＋、CO32－
D．通入少量SO2的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、ClO－
4.下列反应的离子方程式表示不正确的是（ ）
A. 明矾溶液中滴入溶液使沉淀的物质的量达最大值
2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B. 向含1mlFeI2溶液中通2mlCl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C. 用溶液吸收少量的：
D.过量SO2与硝酸钡溶液:3SO2＋3Ba2＋＋2NO3- ＋H2O==3BaSO4↓＋2NO↑＋2H＋
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.含2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
B.70gC5H10的烃分子中含有C-C共价键的数目可能为4NA
C.常温下，密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
D.向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当1 ml Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA
6． A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ）
A．若X为KOH溶液，则A可能为Al
B．若X为O2，则C可为NO
C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
D．若X为Cl2，则A可为Fe
= 11 \* GB2 ⑾
7. 某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是（ ）
A.将黑木耳灼烧成灰时选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨
B. 用浓硝酸溶解黑木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩
C. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
D. 用仪器④ = 11 \* GB2 ⑾也可用于分离苯和CCl4
8. 在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．NO2、O2与BaO的反应中，NO2是还原剂，O2是氧化剂
B．反应I为Ba(NO3)2＋8H2=BaO+2NH3＋5H2O
C．反应I和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是3∶5
D．反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2a ml
9．课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是（ ）
10. 下列实验方案设计可以达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11. 某小组为了探究CuSO4的性质，设计了如图实验并观察现象。
下列说法错误的是( )
KI的浓度为0.2 ml·L－1
B. W为BaSO4，N为AgI
C. 反应Ⅰ中参与反应的KI有50%作还原剂
D. 上述反应中只有一个反应是氧化还原反应
12．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是（ ）
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C．该改进装置可用于SO2性质的探究实验
D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
13．化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nSn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：E>Y>ZB．氢化物沸点：M>Y>E
C．第一电离能：X>E>YD．YZ3和YE3－的空间结构均为三角锥形
14．利用转化制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A．单向阀的作用是防倒吸
B．先通入SO2至悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗旋塞
C．NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止Na2S2O4水解
D．上述反应液经过滤，在冷却搅拌下加入一定量NaCl的作用是提高产率
二、非选择题（58分）
15.（14分）工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。
(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________。
(2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。
(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3－)=0.1ml·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为_____________ml·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______________________________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制VOC12，该方法的缺点是____________________________。
(5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02ml·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c ml·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)
①KMnO4溶液的作用是_____________________________。
②粗产品中钒的质量分数表达式为_______________________ (以VO2计)。
③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
16．（15分）二氯异氰尿酸钠(CNO)3Cl2Na，具有很强的氧化性（遇酸会生成次氯酸），是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO) 3H3（氰尿酸）溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式__________________________________，装置D中，盛放(CNO) 3H3的吡啶溶液的仪器名称为____________________。
（2）(CNO)3Cl2Na的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭K1，打开K2，向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到D中___________________时，关闭K2，滴入(CNO) 3H3的吡啶溶液，写出(CNO) 3H3和NaClO发生反应的化学方程式_____________________________________________________________，
制备过程中要不断通入Cl2，其目的是________________________________________，反应完成后需进行的操作为_________________________________________________。
③取装置D中溶液，制得产品。操作为_________________、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。
（3）若撤去装置B，会导致D中__________________________。
17.（14分）铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在；
②AgCl (s)+Cl－ (aq)[AgCl2] －(aq) ；③Na2SO3易从溶液中结晶析出；
④已知在滤液3中，银以[Ag(SO3)2] 3-存在；
= 5 \* GB3 ⑤不同温度下Na2SO3的溶解度如下：
回答下列问题：
(1)Cu+的价电子排布式为 ；
(2)“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为
；
“滤渣1”的成分除有AgCl外，还有 ；
(3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl：
①在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是 。
②写出“除金”工序的离子方程式 。
= 3 \* GB3 ③在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过 。
(5)在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在40℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。
(6)在“银还原”工序中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
18．(15分)化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下：
已知：ⅰ． (R1、R3为烃基，R2为H或烃基)
ⅱ． (R1、R2、R3为烃基)
回答下列问题：
(1) AB所需的试剂是____________；DE反应类型是__________。
(2)G、M的结构简式分别为____________________、__________________。
(3)I与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的方程式为__________________________________。
(4)写出满足下列条件的K的同分异构体的结构简式_________________________(写出两种即可)
①属于芳香族化合物
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6
(5)已知H2C===CH2CH3CHO。根据本题信息，写出以乙烯为原料制备不超过五步的合成路线(乙醚及其他无机试剂任选)选项
劳动实践
化学知识
A
烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂
NaHCO3固体溶于水吸热
B
酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的SO2
SO2具有杀菌和抗氧化作用
C
种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中
NH4HCO3受热易分解
D
试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸
常温下，铁遇浓硫酸钝化
选项
实验目的
实验方案
A
证明淀粉已水解完全
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入过量NaOH溶液，再滴加碘水，溶液无色
B
比较Ka（CH3COO）和Ka（HClO）的大小
用pH试纸测定同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
C
鉴别某固体是Na2CO3还是NaHCO3
室温下取少量水于试管中，测量温度，再加入固体溶解，测量温度的变化
D
证明
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
向盛有20mL0.1ml·L-1的AgNO3溶液的试管中滴加4～5滴0.1ml·L-1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1ml·L-1的KI溶液，先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0