精品解析：江西省宜丰中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

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一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分)。
1. 17世纪中叶以后，化学开始走上以科学实验为基础的发展道路。下列有关化学家的贡献叙述错误的是
A. 英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B. 中国化学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
D. 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循
2. 下列物质反应的离子方程式能用表示的是
A. 氨水与稀硝酸B. NaOH溶液与盐酸
C. KHSO4溶液与溶液D. 溶液与稀硫酸
3. 下列有关电解质的说法正确的是
A. 固态NaCl不导电，所以NaCl不是电解质
B. 石墨导电能力很强，所以石墨是电解质
C. CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质
D. 碳酸钡虽然难溶于水，但它是电解质
4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 常温下，16gCH4含质子数为10NAB. 1mlCO2所含氧原子数为NA
C. 30gNO含有的分子数为NAD. 56gFe与足量盐酸反应，生成NA个H2分子
5. 化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是
A. 食品袋中铁粉作除氧剂B. 醋酸用于除去水壶中的水垢
C. 臭氧作自来水消毒剂D. 铜用于制作电线
6. 下列氧化还原反应的双线桥表示正确的是
A. B.
C. D.
7. 下列电离方程式书写正确的是
A. Al2O3(熔融) =2Al3＋+ 3O2−B. NaHCO3 = Na＋+ H＋+
C. CaCl2 = Ca2+ + D. KClO = K＋+ Cl−+ O2−
8. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是
A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2
B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性
C. 类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态化合物
D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d
9. 下列溶液中Cl-浓度与50mL 1ml∙L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A. 150mL 1ml∙L-1 NaCl溶液B. 75mL 2ml∙L-1 NH4Cl溶液
C. 150mL3ml∙L-1 KCl溶液 D. 75mL2ml∙L-1 FeCl3溶液
10. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中不正确的是
A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性的物质造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
12. 下列溶液中物质的量浓度为1ml⋅L-1的是
A. 将1L浓盐酸加入到9L水中
B. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
C. 将6.2g氧化钠溶于水并配成100mL溶液
D. 将160gCuSO4溶解1L水中
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LH2SO4中含氧原子数为0.4NA
B. 1ml任何物质都含有NA个原子
C. Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2NA
D. 常温常压下，16gO3中含氧原子数为NA
14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A. 反应①、②均属于氧化还原反应
B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
C. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
15. 为除去括号内杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A. CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液
B. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体
C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量溶液，过滤
16. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
17. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
18. 下列离子方程式中，正确的是
A. 铁粉与氯化铁溶液混合：
B. 氯化镁溶液与氨水反应：
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：
19. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A. CaCl2溶液CaCO3CO2B. Na2CO3NaHCO3CO2
C. Fe3O4FeFeCl3D. CuCuOCu(OH)2
20. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是
A. 分别加入1ml/L的盐酸，看气泡产生的快慢
B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
C. 分别取样配成溶液，滴加溶液，观察有无白色沉淀
D. 分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色
21. 工业上常用绿矾(处理含有重铬酸根离子的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是
A. 作还原剂
B. 的氧化性强于
C. 氧化产物与还原产物的个数之比为
D. 反应每处理1个转移的电子数为12个
二、填空题(除标注外每空2分，共58分)。
22 回答下列问题：
Ⅰ．化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类看，不恰当的一种物质是_______(填化学式)，它属于_______类。
（2）现有以下物质：①Cu；②BaCO3固体；③乙醇；④稀硫酸；⑤CO2。上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
（3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
如上图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______。(填字母)
Ⅱ．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。
（4）下列关于生石灰的说法正确的是_______。
A. CaO是纯净物，属于碱类B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物
C. CaO是纯净物，属于盐类D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂
（5）某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为_______。
A. 酸B. 碱C. 氧化物D. 干燥剂
23. 填写下列空白：
（1）个氯气分子的物质的量是_______。
（2）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_______。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_______。
（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_______。
（5）标准状况下，5.6LCO的物质的量是_______，质量是_______
（6）已知agA和bgB恰好完全反应生成cgC和0.2mlD，则D的摩尔质量为_______。
24. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气、某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计如图实验装置。
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48LCl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______ml，电子转移_______ml。
（2）图中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
（3）C、D中盛放试剂的名称依次为_______、_______。
（4）F中盛放的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。
（5）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，。用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目_______。
25. 某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如下：
该小组同学进行了如下实验，用“84消毒液”原液配制500mL0.060ml⋅L-1的NaClO溶液。回答下列问题：
（1）500mL0.060ml⋅L-1的NaClO溶液中_______。
（2）配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、_______。
（3）稀释时，需要取用_______mL“84消毒液”原液
（4）下列操作中，容量瓶不具备的功能是_______(填序号)。
a．配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 b．长时间贮存溶液 c．用来加热溶解固体溶质
（5）容量瓶上除标有温度外，还标有以下三项中的_______(填序号)。
a．容量 b．浓度 c．刻度线
（6）下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。
a．定容时俯视刻度线 b．移液前，容量瓶内有蒸馏水 c．定容时水多用胶头滴管吸出
（7）84消毒液不能与洁厕灵(主要成分浓盐酸)不能混用的原因_______(用离子方程式表示)。选项
实验操作及现象
实验结论
A
铂丝蘸取少量某物质进行焰色反应，火焰呈黄色
该物质一定是钠盐
B
向久置的Na2O2粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体
Na2O2全部变质为Na2CO3
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有
D
某溶液中加入硝酸酸化，再滴入硝酸银，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有Ag+