【核心素养】课题3第1课时《常见的盐》课件PPT+教学设计+同步练习（含答案和教学反思）

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1.了解盐和生活中常见的食盐的区别,知道氯化钠的性质和用途。2.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。3.掌握碳酸盐(或碳酸氢盐)与酸的反应现象及化学方程式。4.通过引导学生对酸碱盐分析，培养学生的归纳总结能力，为后面复分解反应学习打下基础。
食盐就是盐，盐就是食盐?
日常生活中所说的盐，通常指食盐(主要成分是NaCl);而化学中的盐不仅仅指食盐。
盐:是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
盐：1.化学中的盐是一类物质，而食盐是一种物质。如Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4和NaNO3等2.盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)SO4 、NH4Cl等。
NaCl CaCO3 KMnO4 NaHCO3 Na2CO3 CuSO4 BaSO4 NH4NO3
指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸→H+ + 酸根离子
碱→金属离子+ OH-
盐→金属离子（或铵根离子）+酸根离子
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3
Na2CO3
NaHCO3
食盐的的主要成分是： NaCl大理石的主要成分是： CaCO3
2.根据盐的组成里所含的阳离子和阴离子，可将盐进行分类并称为“某盐”。如:含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐；含有钾离子的盐称为钾盐；含有铵根离子的盐称为铵盐。
1.根据盐中的酸根离子是否含有氧元素，可以把盐分为含氧酸盐和无氧酸盐。含氧酸盐称为“某酸某”，如:K2CO3、MgSO4。无氧酸盐称为“某化某”，如KCI、NaCI。
三、生活中常见的盐氯化钠
氯化钠：白色固体，易溶于水，有咸味。组成:由钠元素和氯元素组成构成:由钠离子(Na+)和氯离子(CI-)构成
盐湖、盐井、盐矿、海水中都蕴藏着氯化钠。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分。 运动过度、出汗太多时，体内的Na+、CI-和K+降低，会导致恶心、呕吐和肌肉痉挛等现象。 因此，运动员在训练或比赛后，需喝运动饮料以补充失去的盐分。
四、生活中常见的盐碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
碳酸钠（Na2CO3）：俗称：纯碱或苏打；颜色：白色粉末；溶解性：易溶于水（水溶液呈碱性）。
注意：纯碱属于盐不属于碱！
碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称：小苏打；颜色：白色粉末；溶解性：易溶于水。
碳酸钙（CaCO3）：大理石的主要成分；颜色：白色固体；溶解性：难溶于水。
用作补钙剂、建筑材料用于实验室制取二氧化碳
重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症
白色粉末状固体，易溶于水
请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3
如果能反应，它们又会生成什么物质?
根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应?
向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中(如图10-19)，观察、记录并分析现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象。
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠、碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳,推测其他碳酸盐(或碳酸氢盐)也都能与盐酸反应生成二氧化碳。
1.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ） Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２.下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ） Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
对此粉末的成分判断正确的是( )A.该粉末一定是碳酸钠B.该粉末一定是碳酸氢钠C.该粉末一定是氯化钠D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
3.某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进行实验,实验过程与现象如图所示:
课题3第1课时常见的盐
盐的定义:氯化钠用途分布
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙用途
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙和稀盐酸反应
1.练习与应用2.同步练习