考点07 物质的量浓度（核心考点精讲精练）-2025年高考化学一轮复习讲练专题（新高考通用）（解析版）

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TOC \ "1-3" \h \u \l "_Tc32062" PAGEREF _Tc32062 \h 1
\l "_Tc13609" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc13609 \h 1
\l "_Tc20226" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc20226 \h 1
\l "_Tc20059" PAGEREF _Tc20059 \h 2
\l "_Tc29838" 考法01 物质的量浓度及其计算 PAGEREF _Tc29838 \h 2
\l "_Tc13419" 考法02 配制一定物质的量浓度的溶液7
\l "_Tc21759" 12
1.高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，有关物质的量浓度的考查主要体现在化学计算、一定物质的量浓度溶液的配制、基本操作、误差分析等。
【备考策略】溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析，题目难度一般适中，关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。
考法01 物质的量浓度及其计算
1.物质的量浓度(cB)
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：cB＝eq \f(nB,V)，变形：nB＝cB·V，V＝eq \f(nB,cB)。
(3)常用单位：ml/L或ml·L-1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、溶质质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2.溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w(B)＝eq \f(m（B）,m（aq）)×100%。
【方法技巧】物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m/M,V)＝eq \f(maqw,MV)＝eq \f(1 000ρw,M)，w＝eq \f(cM,1 000ρ) 。(ρ：g·cm－3)
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
4.物质的量浓度计算的三种类型
(1)标准状况下气体溶质形成的溶液物质的量浓度的计算
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·ml－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m水,ρ))) c＝eq \f(n,V)
【易错提醒】溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝eq \f(1 000 ρw,M)(c为溶质的物质的量浓度，单位 ml·L-1，ρ为溶液密度，单位 g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·ml-1)。
(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释
a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
c.溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
【易错提醒】
同一溶质的两种质量分数分别为a％、b％的溶液：
（1）等质量混合
两溶液混合时（无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3），混合后溶液中溶质的质量分数w＝12（a％＋b％）。
（2）等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，等体积混合后，混合溶液的质量分数w＞12（a％＋b％）；
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，等体积混合后，混合溶液的质量分数w＜12（a％＋b％）。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 ml·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。( )
(2)1 L 水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L-1。( )
(3)31 g Na2O溶于水，配成1 L 溶液，c(Na2O)＝0.5 ml·L-1。( )
(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。( )
(5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%。( )
(6)1 L 0.5 ml·L-1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl-的物质的量浓度都是0.5 ml·L-1。( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
考向01 物质的量浓度
【例1】（2024·河北衡水·质检）下列关于物质的量浓度说法正确的是
A．0.3 ml·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9 ml
B．将Na2O和Na2O2各1 ml溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同
C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 ml·L－1
D．要配制100 mL 1 ml·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g
【答案】C
【解析】A．溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误；
B．将Na2O和Na2O2各1 ml溶于水配成1 L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 ml，所得溶液物质的量浓度都是2 ml·L－1，故B错误；
C．标况下22.4 L NH3的物质的量为＝1 ml,1 ml氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 ml·L－1，故C正确；
D．100 mL 1 ml·L－1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml,0.1 ml胆矾的质量为250 g·ml－1×0.1 ml＝25.0 g，故D错误；
故选C。
【思维建模】 相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>eq \f(1,2)(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水)等体积混合后，质量分数w1 g·cm-3还是ρ