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考点09 钠及其重要化合物(核心考点精讲精练)-2025年高考化学一轮复习讲练专题(新高考通用)(解析版)
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TOC \ "1-3" \h \u \l "_Tc7875" PAGEREF _Tc7875 \h 1
\l "_Tc4741" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc4741 \h 1
\l "_Tc11780" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc11780 \h 1
\l "_Tc21927" PAGEREF _Tc21927 \h 2
\l "_Tc5385" 考法01 钠及其氧化物 PAGEREF _Tc5385 \h 2
\l "_Tc1520" 考法02 氧化钠和过氧化钠 PAGEREF _Tc1520 \h 5
\l "_Tc28740" 考法03 碳酸钠与碳酸氢钠 PAGEREF _Tc28740 \h 9
\l "_Tc23451" 考法04 碱金属 焰色试验 PAGEREF _Tc23451 \h 14
\l "_Tc13902" PAGEREF _Tc13902 \h 16
1.高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看,钠与氧气反应、钠与水的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途、碳酸钠和碳酸氢钠的比较、焰色实验等,仍是高考命题的热点。
【备考策略】钠及其重要化合物之间的转化
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质与用途等知识,题目难度适中。
考法01 钠及其氧化物
1.物理性质
(1)色态:银白色固体。
(2)硬度:质地软,可以用小刀切割。
(3)密度:钠与水、煤油密度大小关系为ρ水>ρNa>ρ煤油。
(4)熔点:”“=”或“0.1,则0-a范围内,发生2个反应:、,其中消耗HCl0.01ml、消耗HCl0.03ml-0.01ml=0.02ml;
【解析】A.分析可知,0-a范围内,发生2个反应:、,A错误;
B.ab段发生反应的离子方程式为,B错误;
C.分析可知,,C正确;
D.原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为0.02:0.01=2:1,D错误;
故选C。
15.(2024·湖南长沙·一模)某白色固体混合物可能含有、、、、、。取少量样品进行如下实验:
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A;
②取--定量溶液A于试管中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色;
③取少量溶液A进行焰色实验,火焰呈黄色;
④取少量溶液A加入过量的氨水,生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是
A.、B.、
C.、D.、
【答案】A
【解析】①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A,可知、与镁离子不能同时存在;②取--定量溶液A于试管中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色,说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子,故不存在、;③取少量溶液A进行焰色实验,火焰呈黄色,则含有钠元素;④取少量溶液A加入过量的氨水,生成白色沉淀,则含有镁离子,故不存在,则存在;
故选A。
1.(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中,不可行的是
A.过氧化钠和硫黄:加水,振荡B.水晶和玻璃:X射线衍射实验
C.氯化钠和氯化钾:焰色试验D.苯和甲苯:滴加溴水,振荡
【答案】D
【解析】A.过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠,硫不溶于水,A可以鉴别;B.水晶为晶体,有独立的晶格结构,玻璃为非晶体,没有独立的晶格结构,可以用X射线衍射实验进行鉴别,B可以鉴别;C.钠的焰色为黄色,钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃),二者可以用焰色试验鉴别,C可以鉴别;D.苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小,二者都在上层,不能用溴水鉴别苯和甲苯,D不可以鉴别;故答案选D。
2.(2023·河北卷)实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法,下列说法错误的是
A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
B.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中
C.高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中
D.金属钠保存在煤油中
【答案】B
【解析】A.浓硝酸见光易分解,少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中,A正确;B.氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开,故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的粗口试剂瓶中,B错误;C.乙醇具有挥发性,且乙醇可以和高锰酸钾发生氧化还原反应,所以乙醇和高锰酸钾不能同时保存在同一个药品柜中,C正确;D.金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应,少量金属钠保存在煤油中,防止与空气中的氧气和水蒸气等物质因接触而反应,D正确;故答案选B。
3.(2023·天津卷)下列常见物质及用途,错误的是
A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B.SiO2可用于制造光导纤维
C.Fe2O3是铁红,可以用作染料
D.钠起火,可以使用水基灭火器扑灭
【答案】D
【解析】A.胃酸中含有HCl,氢氧化铝可以与HCl反应,能用于治疗胃酸过多,A正确;B.SiO2具有良好的光学特性,可用于制造光导纤维,B正确;C.Fe2O3是一种红色粉末,俗称铁红,常用作红色染料,C正确;D.钠能与水反应生成易燃性气体氢气,不能使用水基灭火器扑灭,D错误;故选D。
4.(2023·重庆卷)下列叙述正确的是
A.分别与空气和氧气反应,生成的产物相同
B.分别与和反应,反应的类型相同
C.分别与和反应,生成的气体相同
D.浓分别与和反应,生成的酸性气体相同
【答案】C
【解析】A.镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁,A错误;B.与发生化合反应生成亚硫酸,而和会发生氧化还原生成硫单质,反应的类型不相同,B错误;C.分别与和反应,生成的气体均为氧气,C正确;D.浓与生成二氧化硫气体,而和反应生成二氧化碳和二氧化硫,生成的酸性气体不相同,D错误;故选C。
5.(2023·海南卷)下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A.:饱和溶液
B.:碱石灰
C.:酸性溶液
D.:
【答案】B
【解析】A.二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应,A不符合题意;B.氨气和碱石灰不反应,水和碱石灰反应,合理,B符合题意;C.酸性高锰酸钾会把乙炔氧化,C不符合题意;D.、二氧化硫均为酸性氧化物,不反应,不能除去二氧化硫,D不符合题意;故选B。
6.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是( )
A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应
C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同
【答案】C
【解析】Na2O2中有离子键和非极性键,CaH2中只有离子键,A错误;①中水中H、O元素的化合价不发生变化,不涉及氧化还原反应,②中水中H元素化合价降低,发生还原反应,B错误;Na2O2由Na+和Oeq \\al(2-,2)组成,阴、阳离子个数之比为1∶2,CaH2由Ca2+和H-组成,阴、阳离子个数之比为2∶1,C正确;①中每生成1个氧气分子转移2个电子,②中每生成1个氢气分子转移1个电子,转移电子数相同时,生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2,D错误。
7.(2022·湖北卷)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是
【答案】C
【解析】A.碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性,碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠,滴入酚酞溶液后,碳酸钠溶液呈现红色,碳酸氢钠的溶液呈现浅红色,A正确;B.食盐水为中性,铁钉发生吸氧腐蚀,试管中的气体减少,导管口形成一段水柱,B正确;C.钠燃烧温度在400℃以上,玻璃表面皿不耐高温,故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙,C错误;D.石蜡油发生热分解,产生不饱和烃,不饱和烃与溴发生加成反应,使试管中溴的四氯化碳溶液褪色,D正确;故答案选C。
8.(2022·海南卷)钠和钾是两种常见金属,下列说法正确的是
A.钠元素的第一电离能大于钾B.基态钾原子价层电子轨道表示式为
C.钾能置换出NaCl溶液中的钠D.钠元素与钾元素的原子序数相差18
【答案】A
【解析】A.同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小,金属性越强的元素,其第一电离能越小,因此,钠元素的第一电离能大于钾,A说法正确;B.基态钾原子价层电子为4s1,其轨道表示式为,B说法不正确;C.钾和钠均能与水发生置换反应,因此,钾不能置换出 NaC1溶液中的钠,C说法不正确;D.钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19,两者相差8,D说法不正确;综上所述,本题选A。
9.(2022·海南卷)化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是
A.使用含氟牙膏能预防龋齿
B.小苏打的主要成分是
C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙
D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
【答案】B
【解析】A.人体缺氟会导致龋齿,因此使用含氟牙膏可预防龋齿,A正确;B.小苏打的主要成分是NaHCO3,B错误;C.食醋的主要成分为CH3COOH,可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水,因此食醋可除去水垢中的碳酸钙,C正确;D.食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要,所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分,不应降低食品本身营养价值,D正确;答案选B。
10.(2022·全国乙卷)生活中处处有化学,下列叙述正确的是( )
A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅
B.碳酸氢钠可做食品膨松剂
C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D.焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B
【解析】铅笔芯的主要成分为石墨,不含二氧化铅,A错误;碳酸氢钠不稳定,受热易分解产生二氧化碳,能使面团松软,可做食品膨松剂,B正确;青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅所组成的合金,黄铜是由铜和锌所组成的合金,两者均属于混合物,不是铜单质,C错误;钠及其化合物灼烧火焰显黄色,D错误。
11.(2022·河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.3.9gNa2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA
B.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA
C.2.7gAl与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA
D.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO的个数为0.1NA
【答案】B
【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,则3.9g过氧化钠与足量水反应,转移电子个数为×1×NAml-1=0.05NA,故A错误;B.镁在空气中燃烧无论生成氧化镁,还是氮化镁,镁均转化为镁离子,则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时,转移电子个数为×2×NAml-1=0.1NA,故B正确;C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAml-1=0.15NA,故C错误;D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,硅酸钠在溶液中发生水解反应,则由原子个数守恒可知,6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAml-1=0.1NA,故D错误;故选B。
12.(2022·广东高考)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++COeq \\al(2-,3)===HCOeq \\al(-,3)+2H2O
B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
C.过氧化物转化为碱:2Oeq \\al(2-,2)+2H2O===4OH-+O2↑
D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
【答案】B
【解析】向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳,碱可以转化成酸式盐,离子方程式为CO2+OH-===HCOeq \\al(-,3),故A错误;过氧化物在离子方程式里不能拆成离子,故C错误;硅酸钠易溶易电离,在离子方程式里要拆成离子,故D错误。
考点内容
考点分布
钠及其
氧化物
2023河北卷第2题,3分;2023天津卷第4题,3分;2023重庆卷第3题,3分;
2023广东卷第10题,2分;2023北京卷第12题,3分;2023浙江1月卷第5题,2分;
2022·河北卷第4题,3分;2022浙江6月卷第9题,2分;2021浙江6月卷第9题,2分
碳酸钠、
碳酸氢钠
2024安徽卷第3题,3分;2023海南卷第3题,2分;2023天津卷第3题,3分;
2023浙江1月卷第7题,2分;2022湖北卷第6题,3分;2022海南卷第1题,2分;
2022全国乙卷第7题,6分;2022广东卷第6题,2分;2022山东卷第6题,2分;
碱金属、
焰色试验
2024安徽卷第2题,3分;2022海南卷第5题,2分;2021天津卷第1题,3分;
2021河北卷第5题,3分;2021海南卷第6题,2分;
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
类别
碱性氧化物
过氧化物(非碱性氧化物)
氧的价态
-2
-1
电子式
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
化学性质
热稳定性
不稳定(2Na2O+O2eq \(=====,\s\up7(△))2Na2O2)
稳定
与水反应
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
与酸(盐酸)反应
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
主要用途
用于制取少量Na2O2、烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
编号
①
②
③
④
操作
现象
溶液变红色,20秒后褪色
i.产生大量能使带火星木条复燃的气体
ii.溶液变红色,10分钟后褪色
i.溶液变红色,10分钟后溶液褪色
ii.变红色
溶液变红色,2小时后无明显变化
物质
碳酸钠(Na2CO3,白色粉末)
碳酸氢钠(NaHCO3,白色晶体)
俗名
纯碱或苏打
小苏打
水溶性
二者均易溶于水,Na2CO3溶于水伴有放热现象,NaHCO3溶于水伴有吸热现象,碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠
水解反应
二者均为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,相同物质的量浓度时(同温度下),Na2CO3水溶液的碱性大于NaHCO3水溶液的碱性
与盐酸反应
HCOeq \\al(-,3)+H+===CO2↑+H2O
COeq \\al(2-,3)+2H+===CO2↑+H2O
与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率:NaHCO3>Na2CO3
与Ca(OH)2溶液反应
Ca2++COeq \\al(2-,3)===CaCO3↓
Ca(OH)2少量:Ca2++2OH-+2HCOeq \\al(-,3)===CaCO3↓+2H2O+COeq \\al(2-,3);
Ca(OH)2过量:Ca2++OH-+HCOeq \\al(-,3)===CaCO3↓+H2O
二者的
相互转化
主要用途
用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等
灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加适量NaOH溶液
实验操作和反应
n(CO2)-n(HCl)图像
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,离子方程式:Oa段:COeq \\al(2-,3)+H+===HCOeq \\al(-,3)
ab段:HCOeq \\al(-,3)+H+===H2O+CO2↑
图像特点Oa=ab
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,离子方程式:HCOeq \\al(-,3)+H+===H2O+CO2↑
向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸,离子方程式:
Oa段:H++OH-===H2O、COeq \\al(2-,3)+H+===HCOeq \\al(-,3)
ab段:HCOeq \\al(-,3)+H+===H2O+CO2↑
图像特点:Oa>ab
向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸,离子方程式:Oa段:COeq \\al(2-,3)+H+===HCOeq \\al(-,3)
ab段:HCOeq \\al(-,3)+H+===H2O+CO2↑
图像特点:Oa<ab
相似性
递变性(由Li→Cs)
原子结构
最外层均为1个电子
电子层数逐渐增多,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性,最高正价均为+1价
金属性逐渐增强
单
质
性
质
物理性质
(除Cs外)都呈银白色,密度较小,熔、沸点较低
密度逐渐增大(钾反常),熔、沸点逐渐降低
化学性质
都具有较强的还原性
还原性逐渐增强;与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂
A.滴入酚酞溶液
B.吸氧腐蚀
C.钠的燃烧
D.石蜡油的热分解
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