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湖南省部分学校2024-2025学年高一上学期10月联考化学试题（Word版附解析）
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本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 医典、古诗中蕴含丰富的化学知识，下列叙述中发生了化学反应，但不涉及氧化还原反应的是
A. 石胆能化铁为铜B. 炉火照天地，红星乱紫烟
C. 以水沃之，即热蒸而解末矣D. 方家以磁石磨针锋，则能指南
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁置换铜为氧化还原反应，A项不符合题意；
B．燃烧为氧化还原反应，B项不符合题意；
C．生石灰与水的反应不是氧化还原反应，C项符合题意；
D．打磨磁石时未发生化学反应，D项不符合题意；
故答案为：C。
2. 下列实验图标对应错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．为锐器图标，实验室使用锐器时要注意安全，防止划伤手指，A错误；
B．为用电图标，实验室要正确使用电源，B正确；
C．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，C正确；
D．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，D正确；
故选A。
3. 下列有关物质的分类正确的是
A. 纯净物：稀盐酸、硫酸B. 碱性氧化物：氧化铁、氧化钙
C. 酸性氧化物：一氧化碳、三氧化硫D. 强酸：碳酸、硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀盐酸不属于纯净物、属于混合物，A错误；
B．氧化铁、氧化钙属于碱性氧化物，B正确；
C．一氧化碳既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物、属于不成盐氧化物，C错误；
D．碳酸是弱酸，D错误；
故答案为：B。
4. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应属于化合反应，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A错误；
B．该反应属于分解反应，且各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B错误；
C．该反应C元素和Fe元素化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于化合反应，C错误；
D．该反应C元素化合价变化，属于氧化还原反应，且属于化合反应，D正确；
答案选D。
5. “纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料。据报道，科学家制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子(一种纳米材料)，该镊子能够钳起分子或原子。下列说法正确的是
A. 该纳米级镊子钳起分子时发生了化学反应
B. 分子是化学反应中的最小微粒
C. 把该纳米级镊子分散到适当分散剂中可形成溶液
D. 把该纳米级镊子分散到适当分散剂中得到的混合物能产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该纳米级镊子钳起分子时没有新的微粒产生，未发生化学反应，A项错误；
B．原子是化学反应中的最小微粒，B项错误；
C．把该纳米级镊子分散到适当分散剂中可形成胶体，C项错误；
D．把该纳米级镊子分散到适当分散剂中得到的混合物属于胶体，能产生丁达尔效应，D项正确；
故答案为：D。
6. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 图中水合a离子为水合钠离子
B. NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质
C. NaCl溶于水的电离方程式为
D. 固体NaCl不能导电是因为固体中不存在和
【答案】C
【解析】
【详解】A．水合a离子中离子带负电荷，且离子半径：，由此可知水合a离子为水合氯离子，A错误；
B．NaCl溶液为混合物，而电解质属于化合物，则NaCl溶液不是电解质，B错误；
C．由图可知，NaCl溶于水发生电离生成钠离子和氯离子，其电离方程式为：，C正确；
D．氯化钠固体中存在Na+和Cl-， 但Na+和Cl-不能自由移动，所以固体NaCl不能导电，D错误；
故选C。
7. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．每生成3mlO2，应失去6×2e-，生成2mlKCl应得到2×6e-，A正确；
B．价态归中式，化合价只能靠近，不能交叉，故反应中硫化氢被氧化为硫单质，硫酸被还原为二氧化硫，B错误；
C．单线桥上不标电子的得失情况，只需要标明电子转移的总数即可，C错误；
D．电子转移情况标记错误，依据化合价变化，Na失去电子，被氧化，D错误；
故选A。
8. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁离子有颜色，A项不符合题意；
B．K+、SO、NO互不反应，大量共存，并且溶液无色，B项符合题意；
C．氢氧根离子不能与氢离子大量共存，C项不符合题意；
D．碳酸根离子不能与氢离子大量共存，D项不符合题意。
故答案为：B。
9. 硝酸银溶液可与发生置换反应，下列关于该反应的说法正确的是
A. 该反应中转移1个电子B. 该反应中作氧化剂
C. 氧化性强弱：D. 反应的离子方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中转移电子个数与消耗的反应物的量有关，该反应物用量未知，转移电子数不确定，A项错误；
B．硝酸银和Fe反应生成硝酸亚铁和银，铁元素化合价升高，该反应中铁作还原剂，B项错误；
C．硝酸银和Fe反应生成硝酸亚铁和银，离子方程式为2Ag++Fe=Fe2++2Ag，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe2+，由氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性强弱：，C项正确；
D．电荷不守恒，离子方程式为2Ag++Fe=Fe2++2Ag，D项错误；
故选C。
10. 不能用来表示的化学反应是
A. 溶液和溶液反应B. 硫酸氢钠溶液和溶液反应
C. 固体和溶液反应D. 氢氧化钠溶液和硝酸溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2和HCl均为强电解质，在水中会完全电离，Ba(OH)2和HCl反应实质就是溶液中的OH-和H+反应生成水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，A正确；
B．硫酸氢钠(在水中电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子)和氢氧化钾(钾离子和氢氧根离子)为强电解质，在水中完全电离，二者反应生成硫酸钠和水，离子方程式用H++OH-=H2O表示，B正确；
C．氢氧化镁是难溶性物质，写离子方程式时不能拆成离子形式，其离子方程式为：Mg(OH)2+ 2H+=Mg2++2H2O，C错误；
D．NaOH和HNO3均为强电解质，在水中会完全电离，氢氧化钠和硝酸反应的实质就是溶液中的OH和H+反应生成水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，D正确；
故答案为：C。
11. 资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。转化为甲醇的微观示意图如图所示。下列关于该反应的说法错误的是
A. 该反应中表现氧化性
B. 该反应中共涉及3种氧化物
C. 该反应的化学方程式为
D. 该反应中既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【解析】
【分析】图中反应物为CO2和H2，产物为CH3OH和H2O。
【详解】A．CO2和CH3OH中C元素化合价分别为+4和，-2，反应前后化合价降低，CO2表现氧化性，A正确；
B．该反应中有CO2和H2O，合计2种氧化物，B错误；
C．反应的化学方程式为，C正确；
D．该反应中C元素化合价降低，H元素化合价升高，故CH3OH既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故答案为：B。
12. 下列离子方程式正确的是
A. 石灰石溶于盐酸：
B. 铁与稀硫酸反应：
C. 溶液与盐酸混合：
D. 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．石灰石溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石是难溶物，离子方程式时不能拆，CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O，A正确；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．书写离子方程式时拆分为钠离子和碳酸氢根离子，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，C错误；
D．离子反应中还有氢离子和氢氧根反应生成水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+H2O，D错误；
故答案为：A。
13. 某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂和乙厂产生的工业废水中大量含有的离子完全不同，两厂废水中均大量含有、、、、、六种离子中的三种，其中甲厂的废水明显呈蓝色。则下列说法正确的是
A. 甲厂废水中含有三种离子一定为、、
B. 如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，得到的沉淀呈白色
C. 如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，只可能发生两个离子反应
D. 将甲厂和乙厂的废水按一定的比例混合后过滤，过滤后的废水可能适用于浇灌农田
【答案】D
【解析】
【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水蓝色可知，甲厂中含有大量Cu2+离子，则甲厂废水中不可能含OH-，则乙厂一定含有OH-，乙厂中一定不含有Ag+，则甲厂废水中一定含Ag+，由电荷守恒可知，甲厂废水中含有NO，由分析可知，甲厂中含有Cu2+、Ag+、NO三种离子，乙厂中含有K+、OH- 、Cl-三种离子，据此回答。
【详解】A．由题意可推出甲厂废水中一定有铜离子，乙厂废水中一定有氢氧根离子，氯离子、氢氧根离子均不能与银离子存在于同一个厂的废水中，最终推出甲厂废水中含、、，乙厂废水中含、、，A错误；
B．根据分析可知，将两厂的废水混合，一定有氢氧化铜沉淀(蓝色)产生，B错误；
C．两厂废水混合，发生的离子反应可能有银离子与氯离子反应、银离子与氢氧根离子反应、铜离子与氢氧根离子反应，C错误；
D．甲厂和乙厂按一定比例混合，可能出现氢氧化铜沉淀、氯化银沉淀恰好沉淀完全，溶液中只剩K+、NO，硝酸钾是复合肥，可以浇灌农田，D正确；
故答案：D。
14. 常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是
A. 开始时的硫酸铜溶液为不饱和溶液
B. 曲线L1表示加入CuSO4固体，M点后溶液质量和导电能力均保持不变
C. 曲线L2中N点后溶液中导电的离子主要是和
D. CuSO4溶液与溶液反应的离子方程式：
【答案】B
【解析】
【分析】常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中加入溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中离子浓度降低导电能力减弱，当恰好反应时，离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，当氢氧化钡过量时，离子浓度增大，导电能力逐渐增强，曲线L2表示加入溶液；向一定浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，溶液中离子浓度增大，导电能力逐渐增强，当溶液达到饱和时，浓度不再增大，导电能力保持不变，曲线L1表示加入CuSO4固体。
【详解】A．加入CuSO4固体，导电能力逐渐增强，说明离子浓度增大，则开始时的硫酸铜溶液为不饱和溶液，故A正确；
B．曲线L1表示加入CuSO4固体，M点后溶液导电能力不变，说明达到饱和状态，加入CuSO4固体后变为CuSO4·5H2O晶体，溶剂减少，溶液质量减小，故B错误；
C．曲线L2中，N为恰好反应的点，N点后氢氧化钡过量，溶液中导电的离子主要是和，故C正确；
D．CuSO4溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；
选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 分类法是一种简单易行的科学方法。按照要求回答下列问题：
I．现有下列几种物质：
①石墨 ②固体 ③蔗糖 ④ ⑤稀硝酸 ⑥熔融状态 ⑦固体
（1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于盐的是___________。
（2）写出⑤与⑦反应的离子方程式：___________。
II．工业生产中常利用制取漂白粉，漂白粉的主要成分为和。
（3）从组成特点分析，漂白粉属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。上述反应中___________。
（4）的水溶液可导电，其电离方程式是___________。
（5）已知氯元素有多种价态，从中元素价态分析，在氧化还原反应中可表现的性质为___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ②⑥⑦ ③. ②⑥⑦
（2）
（3） ①. 混合物 ②. 1：1
（4）
（5）氧化性和还原性
【解析】
【小问1详解】
①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ②固体是酸式盐，是电解质；③蔗糖是有机物，是非电解质；④是非金属氧化物，是非电解质；⑤稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑥熔融状态的是盐，是电解质，能导电；⑦固体是盐，是电解质。综合以上分析：上述物质中能导电的是①⑤⑥；属于电解质的是②⑥⑦；属于盐的是②⑥⑦。
【小问2详解】
稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡和二氧化碳，离子方程式为：；
【小问3详解】
漂白粉的主要成分为和，是混合物；反应中氯元素发生歧化反应，从0价变为-1价和+1价，所有1:1；
【小问4详解】
是盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：；
【小问5详解】
中氯为+1价，氯的最低价为-1价，最高价为+7价，处于中间价，既有氧化性又有还原性。
16. 某课外活动小组在学习胶体后设计了如下实验：
取过量粉末，加入适量盐酸充分反应，过滤得到溶液1(饱和溶液)。
实验一：在烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴溶液1，继续煮沸至液体呈透明的①___________色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中②___________。
实验二：另取一个小烧杯，在小烧杯中加入溶液1，再加入石灰石粉末，可观察到有气泡生成，液体颜色变为透明的红褐色，该红褐色液体能产生丁达尔效应。
完成下列填空：
（1）写出粉末与盐酸反应的离子方程式：___________。
（2）完成实验一的空格：①___________；②___________。
（3）向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化，现象为先生成沉淀后___________，分析出现后半段现象的原因：___________(用离子方程式表示)。
（4）实验二过程中发生反应的离子方程式为：___________。
______________________ ____________________________________________
该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
【答案】（1）
（2） ①. 红褐 ②. 有一条光亮的通路
（3） ①. 沉淀溶解 ②.
（4） ①. 323233 ②. 不是 ③. 酸性
【解析】
【分析】取过量Fe2O3粉末，加入适量盐酸，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反应，充分反应，过滤得到FeCl3饱和溶液，实验1中将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制得Fe(OH)3胶体，并探究Fe(OH)3胶体的性质，实验2中，向FeCl3饱和溶液加入石灰石粉末，也可制得Fe(OH)3胶体，据此回答。
【小问1详解】
Fe2O3粉末与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
【小问2详解】
实验室制氢氧化铁胶体的操作为：在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴溶液1，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体，由于胶体能产生丁达尔效应，故用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中有一条光亮的通路；
【小问3详解】
向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的盐酸，先发生聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，在继续滴加盐酸，Fe(OH)3和盐酸发生中和反应，沉淀溶解，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
【小问4详解】
根据电荷守恒，可以确定铁离子的系数为2，钙离子的系数为3，再由原子守恒，可确定碳酸钙的系数为3，氢氧化铁胶体的系数为2，二氧化碳的系数为C，水的系数为3，故离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3Ca2++3CO2↑；由于该反应中元素化合价未发生变化，故反应不是氧化还原反应；CO2与碱反应可以生成碳酸盐和水，属于酸性氧化物。
17. 有一瓶透明溶液，其中大量存在、、、、、、、中的某几种，分别取三份等量的该溶液于三支试管中，做如下实验：
实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜金属Mg，冒气泡，溶液不变浑浊；
实验二：试管Ⅱ中，加入足量的NaOH固体，产生白色沉淀；
实验三：试管Ⅲ中，加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________；依据实验一，可推出原溶液中一定不含有的阴离子是___________(填离子符号)。
（2）试管Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________；依据实验二，可推出原溶液中一定不含有的阳离子是___________(填离子符号)。
（3）有的同学认为实验三可以省略，你是否赞成这个观点？___________(填“是”或“否”)，说明理由：___________。
（4）综合上述三个实验，可推知原溶液中可能含有的离子是___________(填离子符号)。
【答案】（1） ①. ②. 、
（2） ①. H++OH-=H2O、 ②.
（3） ①. 是 ②. 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
（4）、
【解析】
【分析】有一瓶透明溶液，其中大量存在、、、、、、、中的某几种。实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属Mg，冒气泡，溶液不变浑浊，说明溶液中含有；、与不共存，所以一定不含、；
实验二：试管Ⅱ中，加入足量的NaOH固体，产生白色沉淀，沉淀为氢氧化镁，没有氢氧化铁，说明原溶液中含有，不含；
实验三：试管Ⅲ中，加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有。
【小问1详解】
试管Ⅰ中Mg和H+反应放出氢气，发生反应的离子方程式为；依据实验一，可知溶液中一定含有；、与不共存，可推出原溶液中一定不含有的阴离子是、。
【小问2详解】
试管Ⅱ中加足量氢氧化钠，氢氧化钠先与氢离子反应生成水，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、；依据实验二，没有红褐色沉淀生成，可推出原溶液中一定不含有的阳离子是。
【小问3详解】
溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，所以实验三可以省略。
【小问4详解】
综合上述三个实验，可知原溶液中一定含有、、，一定不含、、，可推知原溶液中可能含有的离子是、。
18. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学设计了两个流程实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
（1）为黑色固体，则的化学式为___________。
（2）上述转化中属于置换反应的是___________(填序号)；从氧化还原反应角度分析，反应①中元素被___________(填“氧化”或“还原”，下同)，反应③中元素被___________。
（3）写出反应⑤的离子方程式：___________。
（4）通过反应③和反应⑤制取等质量的铜，则两反应转移电子数：___________(填“反应③较多”“反应⑤较多”或“反应③和反应⑤一样多”)。
（5）某同学设计如下两种路径得到铜单质：
路径1：、；
路径2：。
则通过上述两种路径制取等质量的铜时，理论上路径1和路径2消耗铁的质量：路径1___________(填“”“”或“”)路径2。
【答案】（1）
（2） ①. ③⑤ ②. 氧化 ③. 还原
（3）
（4）反应③和反应⑤一样多
（5）=
【解析】
【分析】铜与空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿加热生成氧化铜，A为氧化铜，加氢气生成铜单质；铜绿能跟酸反应生成氯化铜和CO2、H2O，B为氯化铜，氯化铜和铁反应生成单质铜。
小问1详解】
根据分析可知A为氧化铜，化学式为CuO；
故答案为：CuO。
【小问2详解】
①是化合反应，②是分解反应，③是置换反应，④是复分解反应，⑤是置换反应，综上所述③⑤符合；反应①中Cu元素化合价升高，被氧化；反应③中Cu元素化合价降低，被还原；
故答案为：③⑤；氧化；还原。
【小问3详解】
反应⑤，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
故答案为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+。
【小问4详解】
反应③和反应⑤制取等质量的铜，反应前后化合价都是从+2价变成0价，则两反应转移电子数相等，故反应③和反应⑤转移电子一样多；
故答案为：反应③和反应⑤一样多。
【小问5详解】
设路径1和路径2均制的64g铜，路径1、2中，配平反应方程式得：故两种途径制取相同质量的铜时，理论上途径1和途径2消耗铁的质量相等；
故答案为：=。图标
选项
A．洗手
B．用电
C．护目镜
D．排风
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 医典、古诗中蕴含丰富的化学知识，下列叙述中发生了化学反应，但不涉及氧化还原反应的是
A. 石胆能化铁为铜B. 炉火照天地，红星乱紫烟
C. 以水沃之，即热蒸而解末矣D. 方家以磁石磨针锋，则能指南
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁置换铜为氧化还原反应，A项不符合题意；
B．燃烧为氧化还原反应，B项不符合题意；
C．生石灰与水的反应不是氧化还原反应，C项符合题意；
D．打磨磁石时未发生化学反应，D项不符合题意；
故答案为：C。
2. 下列实验图标对应错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．为锐器图标，实验室使用锐器时要注意安全，防止划伤手指，A错误；
B．为用电图标，实验室要正确使用电源，B正确；
C．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，C正确；
D．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，D正确；
故选A。
3. 下列有关物质的分类正确的是
A. 纯净物：稀盐酸、硫酸B. 碱性氧化物：氧化铁、氧化钙
C. 酸性氧化物：一氧化碳、三氧化硫D. 强酸：碳酸、硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀盐酸不属于纯净物、属于混合物，A错误；
B．氧化铁、氧化钙属于碱性氧化物，B正确；
C．一氧化碳既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物、属于不成盐氧化物，C错误；
D．碳酸是弱酸，D错误；
故答案为：B。
4. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应属于化合反应，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A错误；
B．该反应属于分解反应，且各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B错误；
C．该反应C元素和Fe元素化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于化合反应，C错误；
D．该反应C元素化合价变化，属于氧化还原反应，且属于化合反应，D正确；
答案选D。
5. “纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料。据报道，科学家制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子(一种纳米材料)，该镊子能够钳起分子或原子。下列说法正确的是
A. 该纳米级镊子钳起分子时发生了化学反应
B. 分子是化学反应中的最小微粒
C. 把该纳米级镊子分散到适当分散剂中可形成溶液
D. 把该纳米级镊子分散到适当分散剂中得到的混合物能产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该纳米级镊子钳起分子时没有新的微粒产生，未发生化学反应，A项错误；
B．原子是化学反应中的最小微粒，B项错误；
C．把该纳米级镊子分散到适当分散剂中可形成胶体，C项错误；
D．把该纳米级镊子分散到适当分散剂中得到的混合物属于胶体，能产生丁达尔效应，D项正确；
故答案为：D。
6. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 图中水合a离子为水合钠离子
B. NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质
C. NaCl溶于水的电离方程式为
D. 固体NaCl不能导电是因为固体中不存在和
【答案】C
【解析】
【详解】A．水合a离子中离子带负电荷，且离子半径：，由此可知水合a离子为水合氯离子，A错误；
B．NaCl溶液为混合物，而电解质属于化合物，则NaCl溶液不是电解质，B错误；
C．由图可知，NaCl溶于水发生电离生成钠离子和氯离子，其电离方程式为：，C正确；
D．氯化钠固体中存在Na+和Cl-， 但Na+和Cl-不能自由移动，所以固体NaCl不能导电，D错误；
故选C。
7. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．每生成3mlO2，应失去6×2e-，生成2mlKCl应得到2×6e-，A正确；
B．价态归中式，化合价只能靠近，不能交叉，故反应中硫化氢被氧化为硫单质，硫酸被还原为二氧化硫，B错误；
C．单线桥上不标电子的得失情况，只需要标明电子转移的总数即可，C错误；
D．电子转移情况标记错误，依据化合价变化，Na失去电子，被氧化，D错误；
故选A。
8. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁离子有颜色，A项不符合题意；
B．K+、SO、NO互不反应，大量共存，并且溶液无色，B项符合题意；
C．氢氧根离子不能与氢离子大量共存，C项不符合题意；
D．碳酸根离子不能与氢离子大量共存，D项不符合题意。
故答案为：B。
9. 硝酸银溶液可与发生置换反应，下列关于该反应的说法正确的是
A. 该反应中转移1个电子B. 该反应中作氧化剂
C. 氧化性强弱：D. 反应的离子方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中转移电子个数与消耗的反应物的量有关，该反应物用量未知，转移电子数不确定，A项错误；
B．硝酸银和Fe反应生成硝酸亚铁和银，铁元素化合价升高，该反应中铁作还原剂，B项错误；
C．硝酸银和Fe反应生成硝酸亚铁和银，离子方程式为2Ag++Fe=Fe2++2Ag，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe2+，由氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性强弱：，C项正确；
D．电荷不守恒，离子方程式为2Ag++Fe=Fe2++2Ag，D项错误；
故选C。
10. 不能用来表示的化学反应是
A. 溶液和溶液反应B. 硫酸氢钠溶液和溶液反应
C. 固体和溶液反应D. 氢氧化钠溶液和硝酸溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2和HCl均为强电解质，在水中会完全电离，Ba(OH)2和HCl反应实质就是溶液中的OH-和H+反应生成水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，A正确；
B．硫酸氢钠(在水中电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子)和氢氧化钾(钾离子和氢氧根离子)为强电解质，在水中完全电离，二者反应生成硫酸钠和水，离子方程式用H++OH-=H2O表示，B正确；
C．氢氧化镁是难溶性物质，写离子方程式时不能拆成离子形式，其离子方程式为：Mg(OH)2+ 2H+=Mg2++2H2O，C错误；
D．NaOH和HNO3均为强电解质，在水中会完全电离，氢氧化钠和硝酸反应的实质就是溶液中的OH和H+反应生成水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，D正确；
故答案为：C。
11. 资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。转化为甲醇的微观示意图如图所示。下列关于该反应的说法错误的是
A. 该反应中表现氧化性
B. 该反应中共涉及3种氧化物
C. 该反应的化学方程式为
D. 该反应中既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【解析】
【分析】图中反应物为CO2和H2，产物为CH3OH和H2O。
【详解】A．CO2和CH3OH中C元素化合价分别为+4和，-2，反应前后化合价降低，CO2表现氧化性，A正确；
B．该反应中有CO2和H2O，合计2种氧化物，B错误；
C．反应的化学方程式为，C正确；
D．该反应中C元素化合价降低，H元素化合价升高，故CH3OH既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故答案为：B。
12. 下列离子方程式正确的是
A. 石灰石溶于盐酸：
B. 铁与稀硫酸反应：
C. 溶液与盐酸混合：
D. 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．石灰石溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石是难溶物，离子方程式时不能拆，CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O，A正确；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．书写离子方程式时拆分为钠离子和碳酸氢根离子，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，C错误；
D．离子反应中还有氢离子和氢氧根反应生成水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+H2O，D错误；
故答案为：A。
13. 某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂和乙厂产生的工业废水中大量含有的离子完全不同，两厂废水中均大量含有、、、、、六种离子中的三种，其中甲厂的废水明显呈蓝色。则下列说法正确的是
A. 甲厂废水中含有三种离子一定为、、
B. 如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，得到的沉淀呈白色
C. 如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，只可能发生两个离子反应
D. 将甲厂和乙厂的废水按一定的比例混合后过滤，过滤后的废水可能适用于浇灌农田
【答案】D
【解析】
【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水蓝色可知，甲厂中含有大量Cu2+离子，则甲厂废水中不可能含OH-，则乙厂一定含有OH-，乙厂中一定不含有Ag+，则甲厂废水中一定含Ag+，由电荷守恒可知，甲厂废水中含有NO，由分析可知，甲厂中含有Cu2+、Ag+、NO三种离子，乙厂中含有K+、OH- 、Cl-三种离子，据此回答。
【详解】A．由题意可推出甲厂废水中一定有铜离子，乙厂废水中一定有氢氧根离子，氯离子、氢氧根离子均不能与银离子存在于同一个厂的废水中，最终推出甲厂废水中含、、，乙厂废水中含、、，A错误；
B．根据分析可知，将两厂的废水混合，一定有氢氧化铜沉淀(蓝色)产生，B错误；
C．两厂废水混合，发生的离子反应可能有银离子与氯离子反应、银离子与氢氧根离子反应、铜离子与氢氧根离子反应，C错误；
D．甲厂和乙厂按一定比例混合，可能出现氢氧化铜沉淀、氯化银沉淀恰好沉淀完全，溶液中只剩K+、NO，硝酸钾是复合肥，可以浇灌农田，D正确；
故答案：D。
14. 常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是
A. 开始时的硫酸铜溶液为不饱和溶液
B. 曲线L1表示加入CuSO4固体，M点后溶液质量和导电能力均保持不变
C. 曲线L2中N点后溶液中导电的离子主要是和
D. CuSO4溶液与溶液反应的离子方程式：
【答案】B
【解析】
【分析】常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中加入溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中离子浓度降低导电能力减弱，当恰好反应时，离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，当氢氧化钡过量时，离子浓度增大，导电能力逐渐增强，曲线L2表示加入溶液；向一定浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，溶液中离子浓度增大，导电能力逐渐增强，当溶液达到饱和时，浓度不再增大，导电能力保持不变，曲线L1表示加入CuSO4固体。
【详解】A．加入CuSO4固体，导电能力逐渐增强，说明离子浓度增大，则开始时的硫酸铜溶液为不饱和溶液，故A正确；
B．曲线L1表示加入CuSO4固体，M点后溶液导电能力不变，说明达到饱和状态，加入CuSO4固体后变为CuSO4·5H2O晶体，溶剂减少，溶液质量减小，故B错误；
C．曲线L2中，N为恰好反应的点，N点后氢氧化钡过量，溶液中导电的离子主要是和，故C正确；
D．CuSO4溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；
选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 分类法是一种简单易行的科学方法。按照要求回答下列问题：
I．现有下列几种物质：
①石墨 ②固体 ③蔗糖 ④ ⑤稀硝酸 ⑥熔融状态 ⑦固体
（1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于盐的是___________。
（2）写出⑤与⑦反应的离子方程式：___________。
II．工业生产中常利用制取漂白粉，漂白粉的主要成分为和。
（3）从组成特点分析，漂白粉属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。上述反应中___________。
（4）的水溶液可导电，其电离方程式是___________。
（5）已知氯元素有多种价态，从中元素价态分析，在氧化还原反应中可表现的性质为___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ②⑥⑦ ③. ②⑥⑦
（2）
（3） ①. 混合物 ②. 1：1
（4）
（5）氧化性和还原性
【解析】
【小问1详解】
①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ②固体是酸式盐，是电解质；③蔗糖是有机物，是非电解质；④是非金属氧化物，是非电解质；⑤稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑥熔融状态的是盐，是电解质，能导电；⑦固体是盐，是电解质。综合以上分析：上述物质中能导电的是①⑤⑥；属于电解质的是②⑥⑦；属于盐的是②⑥⑦。
【小问2详解】
稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡和二氧化碳，离子方程式为：；
【小问3详解】
漂白粉的主要成分为和，是混合物；反应中氯元素发生歧化反应，从0价变为-1价和+1价，所有1:1；
【小问4详解】
是盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：；
【小问5详解】
中氯为+1价，氯的最低价为-1价，最高价为+7价，处于中间价，既有氧化性又有还原性。
16. 某课外活动小组在学习胶体后设计了如下实验：
取过量粉末，加入适量盐酸充分反应，过滤得到溶液1(饱和溶液)。
实验一：在烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴溶液1，继续煮沸至液体呈透明的①___________色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中②___________。
实验二：另取一个小烧杯，在小烧杯中加入溶液1，再加入石灰石粉末，可观察到有气泡生成，液体颜色变为透明的红褐色，该红褐色液体能产生丁达尔效应。
完成下列填空：
（1）写出粉末与盐酸反应的离子方程式：___________。
（2）完成实验一的空格：①___________；②___________。
（3）向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化，现象为先生成沉淀后___________，分析出现后半段现象的原因：___________(用离子方程式表示)。
（4）实验二过程中发生反应的离子方程式为：___________。
______________________ ____________________________________________
该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
【答案】（1）
（2） ①. 红褐 ②. 有一条光亮的通路
（3） ①. 沉淀溶解 ②.
（4） ①. 323233 ②. 不是 ③. 酸性
【解析】
【分析】取过量Fe2O3粉末，加入适量盐酸，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反应，充分反应，过滤得到FeCl3饱和溶液，实验1中将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制得Fe(OH)3胶体，并探究Fe(OH)3胶体的性质，实验2中，向FeCl3饱和溶液加入石灰石粉末，也可制得Fe(OH)3胶体，据此回答。
【小问1详解】
Fe2O3粉末与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
【小问2详解】
实验室制氢氧化铁胶体的操作为：在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴溶液1，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体，由于胶体能产生丁达尔效应，故用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中有一条光亮的通路；
【小问3详解】
向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的盐酸，先发生聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，在继续滴加盐酸，Fe(OH)3和盐酸发生中和反应，沉淀溶解，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
【小问4详解】
根据电荷守恒，可以确定铁离子的系数为2，钙离子的系数为3，再由原子守恒，可确定碳酸钙的系数为3，氢氧化铁胶体的系数为2，二氧化碳的系数为C，水的系数为3，故离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3Ca2++3CO2↑；由于该反应中元素化合价未发生变化，故反应不是氧化还原反应；CO2与碱反应可以生成碳酸盐和水，属于酸性氧化物。
17. 有一瓶透明溶液，其中大量存在、、、、、、、中的某几种，分别取三份等量的该溶液于三支试管中，做如下实验：
实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜金属Mg，冒气泡，溶液不变浑浊；
实验二：试管Ⅱ中，加入足量的NaOH固体，产生白色沉淀；
实验三：试管Ⅲ中，加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________；依据实验一，可推出原溶液中一定不含有的阴离子是___________(填离子符号)。
（2）试管Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________；依据实验二，可推出原溶液中一定不含有的阳离子是___________(填离子符号)。
（3）有的同学认为实验三可以省略，你是否赞成这个观点？___________(填“是”或“否”)，说明理由：___________。
（4）综合上述三个实验，可推知原溶液中可能含有的离子是___________(填离子符号)。
【答案】（1） ①. ②. 、
（2） ①. H++OH-=H2O、 ②.
（3） ①. 是 ②. 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
（4）、
【解析】
【分析】有一瓶透明溶液，其中大量存在、、、、、、、中的某几种。实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属Mg，冒气泡，溶液不变浑浊，说明溶液中含有；、与不共存，所以一定不含、；
实验二：试管Ⅱ中，加入足量的NaOH固体，产生白色沉淀，沉淀为氢氧化镁，没有氢氧化铁，说明原溶液中含有，不含；
实验三：试管Ⅲ中，加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有。
【小问1详解】
试管Ⅰ中Mg和H+反应放出氢气，发生反应的离子方程式为；依据实验一，可知溶液中一定含有；、与不共存，可推出原溶液中一定不含有的阴离子是、。
【小问2详解】
试管Ⅱ中加足量氢氧化钠，氢氧化钠先与氢离子反应生成水，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、；依据实验二，没有红褐色沉淀生成，可推出原溶液中一定不含有的阳离子是。
【小问3详解】
溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，所以实验三可以省略。
【小问4详解】
综合上述三个实验，可知原溶液中一定含有、、，一定不含、、，可推知原溶液中可能含有的离子是、。
18. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学设计了两个流程实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
（1）为黑色固体，则的化学式为___________。
（2）上述转化中属于置换反应的是___________(填序号)；从氧化还原反应角度分析，反应①中元素被___________(填“氧化”或“还原”，下同)，反应③中元素被___________。
（3）写出反应⑤的离子方程式：___________。
（4）通过反应③和反应⑤制取等质量的铜，则两反应转移电子数：___________(填“反应③较多”“反应⑤较多”或“反应③和反应⑤一样多”)。
（5）某同学设计如下两种路径得到铜单质：
路径1：、；
路径2：。
则通过上述两种路径制取等质量的铜时，理论上路径1和路径2消耗铁的质量：路径1___________(填“”“”或“”)路径2。
【答案】（1）
（2） ①. ③⑤ ②. 氧化 ③. 还原
（3）
（4）反应③和反应⑤一样多
（5）=
【解析】
【分析】铜与空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿加热生成氧化铜，A为氧化铜，加氢气生成铜单质；铜绿能跟酸反应生成氯化铜和CO2、H2O，B为氯化铜，氯化铜和铁反应生成单质铜。
小问1详解】
根据分析可知A为氧化铜，化学式为CuO；
故答案为：CuO。
【小问2详解】
①是化合反应，②是分解反应，③是置换反应，④是复分解反应，⑤是置换反应，综上所述③⑤符合；反应①中Cu元素化合价升高，被氧化；反应③中Cu元素化合价降低，被还原；
故答案为：③⑤；氧化；还原。
【小问3详解】
反应⑤，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
故答案为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+。
【小问4详解】
反应③和反应⑤制取等质量的铜，反应前后化合价都是从+2价变成0价，则两反应转移电子数相等，故反应③和反应⑤转移电子一样多；
故答案为：反应③和反应⑤一样多。
【小问5详解】
设路径1和路径2均制的64g铜，路径1、2中，配平反应方程式得：故两种途径制取相同质量的铜时，理论上途径1和途径2消耗铁的质量相等；
故答案为：=。图标
选项
A．洗手
B．用电
C．护目镜
D．排风
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