专题01 物质的构成与组成（讲义+练习）- 【考点精讲】最新中考化学复习考点一遍过（全国通用）

这是一份专题01 物质的构成与组成（讲义+练习）- 【考点精讲】最新中考化学复习考点一遍过（全国通用），共34页。试卷主要包含了分子，原子的结构，元素与元素周期表等内容，欢迎下载使用。

知识点一、分子、原子和离子
1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)
（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；
② 总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；
③ 分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；
④ 同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究
① 实验装置(如图)
② 实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③ 解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④ 实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子
（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、NH4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如CO32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，
“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构
1．原子的结构
原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷
总结：① 原子内部不是实心体,很多是“空”的；
② 并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；
③ 原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；
④ 原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈ 质子数+中子数；
⑤ 相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
知识点三、元素与元素周期表
1．元素定义:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
【特别提醒】（1）元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；（2）核电荷数(即质子数)决定元素的种类；（3）日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。
2．地壳中含量较多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。人体中含量最多的元素是O，人体中含量最多的金属元素是Ca。
3．元素的分类
4．元素符号
（1）书写：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母一定要大写，第二个字母要小写。
（2）意义：宏观上，可表示：①一种元素,如K表示钾元素；②由原子构成的物质：微观上,可表示该元素的一个原子,如O表示一个氧原子。
5．元素周期表
（1）按元素原子核电荷数递增的顺序,由小到大排列(即原子序数),每一横行叫一个周期,每一纵行叫一个族(第8、9、10三纵行为一族)。
（2）元素周期表中的信息(如图：以氧元素为例)
（3）元素周期表的规律
① 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
② 同周期的原子电子层数相同，一般最外层电子数从左到右依次递增。
③ 同主族的原子最外层电子数相同，化学性质相似，一般电子数从上到下依次递增。
考点一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
1．（2023•复兴区校级模拟）下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．三种粒子都可以构成物质
B．只有分子能够保持物质的化学性质
C．分子和原子在化学变化中都能够再分
D．化学反应前后分子种类、原子数目都不发生改变
【解答】解：A.分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，故正确；
B.由原子构成的物质，原子保持其化学性质，由离子构成的物质的，离子保持其化学性质，故错误；
C.在化学变化中，分子分成原子，但原子不能再分，故错误；
D.化学反应前后分子种类发生变化，原子的种类、数目都不发生改变，故错误。
故选：A。
考点二．微粒观点及模型图的应用
2．（2023•绵阳）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应物和生成物中均有氧化物
C．反应前后分子总数不变
D．催化剂在反应前后无任何变化
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为4H2+CO2催化剂¯2H2O+CH4。
A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，而该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故A说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中由有一种元素是氧元素的化合物，反应物中的二氧化碳和生成物中的水均属于氧化物，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故C说法错误；
D、催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故D说法错误。
故选：B。
3．（2023•山西）在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是（ ）
A．H2OB．OHC．H2O2D．H2
【解答】解：图2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧气为反应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为H2O。
故选：A。
4．（2023•澄城县模拟）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．和反应的分子个数比为2：1
C．一个分子中含有一个分子
D．该过程表达的反应可能是2H2+O2一定条件¯2H2O
【解答】解：由微观反应示意图示意图和质量守恒定律可知，该反应的微观反应过程可表示如下：
A、由图示可知，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确；
B、由图示可知，参加反应的和反应的分子个数比为1：2，说法错误；
C、分子由原子构成，一个分子中含有2个原子，说法错误；
D、是单质，是化合物，图示中的反应物是一种单质和一种化合物，且图中的反应没有注明反应条件，则该过程表达的反应不可能是2H2+O2一定条件¯2H2O，说法错误。
故选：A。
考点三．原子的定义与构成
5．（2023•白云区一模）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
【解答】解：A．质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B．质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；
C．原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确；
D．原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误。
故选：C。
考点四．原子结构示意图与离子结构示意图
6．（2023•菏泽）模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是（ ）
A．③形成的阳离子符号是H+
B．①②属于同种元素
C．①对应的原子结构示意图是④
D．②形成的单质化学性质不稳定
【解答】解：A、③的质子数和电子数是1，属于氢原子，失去一个电子形成氢离子，符号为H+，故A说法正确；
B、①的质子数是1，②的质子数是2，①②的质子数不同，不属于同种元素，故B说法不正确；
C、①的质子数是1，核外有1个电子，对应的原子结构示意图是③，故C说法不正确；
D、②的最外层也是第一层有2个电子，属于稳定结构，形成的单质化学性质稳定，故D说法不正确。
故选：A。
7．（2023•内江）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（ ）
A．图中“+”表示铝原子带正电
B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C．铝原子在化学反应中易得到电子
D．铝原子核外有3个电子层
【解答】解：A、图中“+”表示原子核带正电，故选项说法错误。
B、由于电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法错误。
C、由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子形成阳离子，故选项说法错误。
D、弧线表示电子层，由铝原子结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故选项说法正确。
故选：D。
考点五．分子的定义与分子的特性
8．（2023•长沙）2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正确的是（ ）
A．物质一定是由分子构成的
B．通常分子的质量和体积都很小
C．水变成冰以后分子停止了运动
D．构成H2O和H2O2的分子相同
【解答】解：A、物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故选项说法错误。
B、通常分子的质量和体积都很小，故选项说法正确。
C、水变成冰以后分子仍是在不断运动的，故选项说法错误。
D、构成H2O和H2O2的分子不同，分别是水分子、过氧化氢分子，故选项说法错误。
故选：B。
考点六．元素周期表的特点及其应用
9．（2023•丹东）钛镍形状记忆合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，其中所含的钛元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列有关钛的说法不正确的是（ ）
A．钛元素的相对原子质量为47.87g
B．钛原子的质子数为22
C．钛原子的核外电子数为22
D．钛属于金属元素
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的质子数为22，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的核外电子数为22，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
故选：A。
10．（2023•重庆）2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家，铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铜的元素符号是Cu
B．铜的原子序数是29
C．铜属于金属元素
D．铜的相对原子质量为63.55g
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铜的元素符号是Cu，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为29，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铜，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为63.55，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
11．（2023•宜宾）宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是（ ）
A．原子序数为14
B．元素符号为Si
C．图中m的值为14
D．图中“28.09”表示1个硅原子的质量
【解答】解：A.元素名称左上角的数字表示原子序数，因此硅元素的原子序数为14，故正确；
B.根据图示信息可知，硅元素符号为Si，故正确；
C.原子中，核电荷数＝核外电子数，m＝14，因此14＝2+8+n，n＝4，故正确；
D.图中“28.09”表示硅元素的相对原子质量，故错误；
故选：D。
12．（2024•游仙区一模）依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是（ ）
A．H+的结构示意图如图
B．第3号元素的氧化物的化学式为Li2O
C．相同质量的Na、Mg、Al三种金属中，含原子个数最多的是Al
D．锂的相对原子质量是6.941
【解答】解：A、H+中质子数为1，电子数为0，故A正确；
B、锂原子最外层有1个电子，容易失去这个电子而带一个单位的正电荷，故锂元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化锂的化学式为Li2O，故B正确；
C、由元素周期表信息可知三种元素原子的相对原子质量由小到大的顺序为钠、镁、铝，所以三种原子的实际质量由小到大的顺序也为钠、镁、铝，故相同质量的Na、Mg、Al三种金属中，含原子个数最多的是Na，最少的是Al，故C错误；
D、元素周期表中元素名称下方的数字为相对原子质量，故Li的相对原子质量为6.941，故D正确。
故选：C。
13．（2023•桓台县一模）我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列有关铷的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素
B．相对原子质量为85.47g
C．N＝18
D．铷元素的化学性质与钠元素相似
【解答】解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、原子中质子数＝核外电子数，铷原子的质子数为37，则有37＝2+8+N+8+1，N＝18，故选项说法正确。
D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，铷原子最外层电子数是1，钠原子最外层电子数也是1，则铷元素的化学性质与钠元素相似，故选项说法正确。
故选：B。
考点七．化学符号及其周围数字的意义
14．（2023•自贡）化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是（ ）
A．2O——2个氧元素
B．H2O——水是由氢分子和氧原子构成的
C．C60——每个C60分子由60个碳原子构成
D．3OH﹣——带3个负电荷的氢氧根离子
【解答】解：A.2O表示2个氧原子，故错误；
B.H2O可以表示水这种物质，也可表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故错误；
C.C60可以表示每个C60分子由60个碳原子构成，故正确；
D.3OH﹣表示3个氢氧根离子，1个OH﹣带有1个单位的负电荷，故错误；
故选：C。
一．选择题（共9小题）
1．（2023•秀英区校级模拟）分子与原子的本质区别在于（ ）
A．分子是构成物质的一种粒子
B．分子在不停地运动着
C．分子之间有空隙
D．在化学变化中，分子可分，原子不可分
【解答】解：分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分。
故选：D。
2．（2023•济宁一模）下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（ ）
A．水通电能分解，说明在化学变化中分子可分，原子不可分
B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同
D．20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少
【解答】解：A、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，水分子被破坏，形成新的分子，故选项解释正确。
B、“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，故选项解释正确。
C、一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，故选项解释正确。
D．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，分子的数目没有发生变化。故选项解释错误。
故选：D。
3．（2023•兴宁区校级三模）如表对一些实的解释中，不合理的是（ ）
【解答】解：A、盛夏，大明湖畔，荷香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、加压条件下，石油气液化后体积变小，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。
C、水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
D、5升水和5升酒精混合后体积小于10毫升，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。
故选：B。
4．（2023•澄城县模拟）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．和反应的分子个数比为2：1
C．一个分子中含有一个分子
D．该过程表达的反应可能是2H2+O2一定条件¯2H2O
【解答】解：由微观反应示意图示意图和质量守恒定律可知，该反应的微观反应过程可表示如下：
A、由图示可知，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确；
B、由图示可知，参加反应的和反应的分子个数比为1：2，说法错误；
C、分子由原子构成，一个分子中含有2个原子，说法错误；
D、是单质，是化合物，图示中的反应物是一种单质和一种化合物，且图中的反应没有注明反应条件，则该过程表达的反应不可能是2H2+O2一定条件¯2H2O，说法错误。
故选：A。
5．（2023•赤壁市模拟）如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（ ）
A．丙物质中碳、氧元素的质量比为1：2
B．生成丙、丁的分子个数比为2：1
C．反应前后分子的种类不变
D．1个甲分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成
【解答】解：A、由图可知，丙物质为二氧化碳，二氧化碳中碳、氧元素的质量比为：12：32＝3：8，不符合题意；
B、由化学方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为：1：1，不符合题意；
C、由图可知，该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，不符合题意；
D、由图可知，1个甲分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，符合题意。
故选：D。
6．（2023•淄川区四模）“宏观﹣微观﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙是两个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是（ ）
A．两个过程发生的均是化学变化
B．水变成水蒸气，分子体积变大
C．图乙变化前后原子的种类不变
D．保持水的化学性质的最小微粒为“●”和“〇”
【解答】解：A、在甲的变化中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、水变成水蒸气，分子之间的间隔变大，故B错误；
C、由微粒的变化可知，图乙变化前后原子的数目没有发生变化，故C正确；
D、保持水的化学性质的最小微粒为水分子，故D错误；
故选：C。
7．（2023•淄川区四模）如图是元素X的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．X属于非金属元素
B．该原子最外电子层达到了稳定结构
C．该原子的核外电子数为12
D．X与Cl形成的化合物为XCl
【解答】解：A、质子数为12的元素为镁元素，为金属元素，故错误；
B、该原子最外电子层上有2个电子，易失去电子，没有达到了稳定结构，故错误；
C、元素X的原子结构示意图，圆圈内的数字是12，该原子的核电荷数为12，故正确；
D、最外层电子数2易失去，带2个正电荷，则其化合价为+2价，氯元素与金属元素形成化合物时，化合价为﹣1价，则x与Cl形成的化合物为XCl2，故错误；
故选：C。
8．（2023•大安市校级二模）如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾离子的结构示意图，根据图示判断下列表述正确的是（ ）
A．钾原子的核电荷数为19
B．钾的相对原子质量为 39.10g
C．钾元素位于元素周期表第三周期
D．1个钾离子带1个单位的负电荷
【解答】解：A、钾原子的核电荷数＝原子序数＝19，A正确；
B、钾的相对原子质量为 39.10，单位不是g，B错误；
C、钾元素的原子核外有四层电子，位于元素周期表第四周期，C错误；
D、1个钾离子带1个单位的正电荷，D错误；
故选：A。
9．（2023•亭湖区校级三模）2021年赛过黄金价格的贵金属铑的人民币标价，曾是黄金价格的10倍、铂金的19倍。铑被使用在汽车催化转化器的多孔陶瓷结构中，用来帮助氮氧化物分解成无害的氧气和氮气。根据如图下列有关铑的说法正确的是（ ）
A．铑的元素符号是RH
B．铑是第五周期元素
C．铑的相对原子质量是102.9g
D．铑在化学反应中易得电子
【解答】解：A、元素符号书写时，要遵循“一大二小”的原则，则铑的元素符号是Rh，说法错误；
B、由原子结构示意图可知，铑原子的核外有五个电子层，因此铑是第五周期元素，说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为102.9，单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，说法错误；
D、由原子结构示意图可知，铑原子的最外层有一个电子，在化学反应中易失去电子，说法错误。
故选：B。
二．填空题（共5小题）
10．（2023•新乡二模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：
（1）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似 Cl （填元素符号）。
（2）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为： AlBr3 。
（3）若图二中C表示离子，则离子符号是 S2﹣ 。
【解答】解：（1）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，溴原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，图二中的B符合要求，其元素符号为Cl。
（2）A元素为铝元素，化合价为+3价；溴原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；铝元素显+3价，溴元素显﹣1价，组成化合物的化学式为AlBr3。
（3）图二中C表示离子，则其最外层电子数为8，质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为硫离子，其离子符号为：S2﹣。
故答案为：
（1）Cl；
（2）AlBr3；
（3）S2﹣。
11．（2023•大安市模拟）如图中A是钨元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图，请回答：
（1）从A中可知，钨原子的核内质子数为 74 。
（2）B～E四种粒子中：
①属于同种元素的是 BC （填字母，下同）。
②具有相对稳定结构的原子是 D 。
③与B化学性质相似的微粒是 E 。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的信息可知，钨原子序数为74，因为原子序数＝质子数，所以钨原子的核内质子数为74；
（2）①B、C两种粒子的质子数相同，所以属于同种元素；
②D中质子数＝核外电子数，属于原子，且最外层为电子数为8，属于相对稳定结构；
③决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，原子的最外层电子数相同化学性质相似，B原子的最外层电子数为6，故与B化学性质相似的微粒是：E。
故答案为：（1）74；
（2）①BC；②D；③E。
12．（2023•喀什地区二模）某物质在氧气中燃烧的微观示意图如下，据图回答问题：
（1）丙物质中硫元素的化合价为 +4 。
（2）甲物质中硫元素与氢元素的质量比为 16：1 。
（3）该反应的化学方程式为 2H2S+3O2点燃¯2SO2+2H2O 。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为2H2S+3O2点燃¯2SO2+2H2O。
（1）丙物质是二氧化硫，其中氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中硫元素显+4价；故答案为：+4；
（2）甲物质是硫化氢，其中硫元素与氢元素的质量比为32：（1×2）＝16：1；故答案为：16：1；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为2H2S+3O2点燃¯2SO2+2H2O；故答案为：2H2S+3O2点燃¯2SO2+2H2O。
13．（2023•丹东二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氢气是由 氢分子 构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 Ne ；
②在化学反应中，锂原子容易 失去 电子（填“得到”或“失去”）；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 质子数（或核电荷数） 不同；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为 Al2O3 。
（3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为 CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O 。
【解答】解：（1）氢气是由氢分子构成的。
（2）①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是氖原子，是因为氖原子最外层电子数是8。
②在化学反应中，锂原子最外层电子数是1，容易失去电子。
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数（或核电荷数）不同。
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为Al2O3。
（3）甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，即甲烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O。
故答案为：（1）氢分子。
（2）①Ne。
②失去。
③质子数（或核电荷数）。
④Al2O3。
（3）CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O。
14．（2023•桂林二模）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学.
（1）如图1所示，水由液态变为气态属于物理变化的微观原因是 水分子本身不变，只是分子间的间隔和排列方式发生改变 。
（2）图2是氧化汞受热分解过程的微观模拟图.由该微观模拟图可知：
①金属汞由 原子 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。
②分子与原子最本质的区别是 在化学反应中，分子可分成原子，原子不再分 。
（3）用氢、锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时.如图3是锶原子的结构示意图和在元素周期表中的相关信息。
①锶元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
②图4中与锶原子化学性质相似的微粒是 B （用字母序号表示）。
③锶原子与图4中C代表的微粒形成的化合物的化学式是 SrCl2 。
【解答】解：（1）水由液态变为气态时，水分子本身不变，只是分子间的间隔和排列方式发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故填水分子本身不变，只是分子间的间隔和排列方式发生改变。
（2）①金属汞是一种金属单质，由原子直接构成，故填原子。
②分子与原子最本质的区别是在化学反应中，分子可分成原子，原子不再分，故填在化学反应中，分子可分成原子，原子不再分。
（3）①锶元素的名称带有金字旁，属于金属元素，故填金属。
②由图可知，锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，微粒A的最外层电子数为2，但该电子层是原子核外唯一一个电子层，属于稳定结构，不易失去电子，微粒B的多电子层的原子，最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，与锶原子化学性质相似，故填B。
③锶原子容易失去最外层的2个电子，化合价为+2价，图4中C代表的微粒的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，化合价为﹣1价，该微粒的质子数为17，属于氯元素，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种元素形成的化合物的化学式写为SrCl2，故填SrCl2。
故答案为：（1）水分子本身不变，只是分子间的间隔和排列方式发生改变；
（2）①原子；
②在化学反应中，分子可分成原子，原子不再分；
（3）①金属；
②B；
③SrCl2。
金属元素
原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼
非金属元素
原子的最外层电子数>4，易得电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数若等于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定，性质稳定
事实
解释
A
盛夏，大明湖畔，荷香四溢
分子在不停运动
B
加压条件下，石油气液化后体积变小
加压条件下，分子的体积都变小
C
水在通电条件下，可分解为氧气和氢气
化学反应中分子是可分的
D
5升水和5升酒精混合后体积小于10毫升
分子间有间隔
甲
乙
丙
丁
氢原子
氧原子
碳原子