2025年高考化学一轮复习 课时检测三十七：分子空间结构的判断与答题规范（含解析）

这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测三十七：分子空间结构的判断与答题规范（含解析），共5页。试卷主要包含了回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
A．SOeq \\al(2－,3)中S的杂化方式为sp2杂化
B．SOeq \\al(2－,4)的空间结构为正四面体形
C．SO2分子中的键角大于SO3分子中的键角
D．SO3分子是极性分子
2．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是( )
A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子
B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化
C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构简式均为(X＝B，P)
D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′
3．(1)N、O、S的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I1(S)，原因是_______________
________________________________________________________________________。
(2)中H、C、N的电负性由大到小的顺序为______________。
(3)①基态Fe2＋与Fe3＋中未成对电子数之比为________。
②Li及其周期表中相邻元素原子的第一电离能(I1)如表所示。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是___________________________________________________________________________。
(4)
第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是__________________________________，原子核对外层电子的引力增大。导致I1在a点出现齿峰的原因是________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．回答下列问题：
(1)
NH3分子独立存在时，H—N—H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及H—N—H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H—N—H键角变大的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角107°，AsH3分子键角较小的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙酸分子()中键角1大于键角2，其原因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
5．(1)依据VSEPR理论推测S2Oeq \\al(2－,3)的空间结构为________________，中心原子S的杂化方式为________，[Ag(S2O3)2]3－中存在的化学键有________(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键
D．金属键 E．配位键
(2)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，ClOeq \\al(－,3)中心原子的杂化方式为______、空间结构是________。
(3)利用镍和苯基硼酸共催化实现了丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)的绿色高效合成。丙烯醇中碳原子的杂化类型有____________________；丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇的相对分子质量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低得多，其主要原因是______________________________。
(4)呋喃()、吡咯()等杂环化合物分子都是和苯()具有相似大π键平面结构的化合物。呋喃分子中，碳原子和氧原子的杂化类型分别为__________、__________；1 ml吡咯分子中含有________ml σ键，分子中N采用________杂化。
(5)HF的水溶液中存在的氢键有_____________________________________(用A—H…B形式表示)。
6．(1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)的沸点，其原因是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NH3常作制冷剂，其键角________(填“大于”或“小于”)NHeq \\al(＋,4)的键角，NH3的沸点高于N2沸点的主要原因是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知联氨(N2H4)的物理性质与水接近，其原因是________________________。
(4)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性的强弱：__________>__________(填化学式)，理由是_________________________________________
_______________________________________________________________________。
课时检测(三十七)
1．B SOeq \\al(2－,3)中S的孤电子对数＝eq \f(6＋2－2×3,2)＝1，价层电子对数＝3＋1＝4，采用sp3杂化，A错误；SOeq \\al(2－,4)中S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，B正确；SO2中的S采用sp2杂化，含一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间有排斥作用，所以键角小于120°，SO3中的S为＋6价，所有电子均参与成键，没有孤电子对，空间结构为平面正三角形，键角为120°，即SO2分子中的键角小于SO3，C错误；SO3为平面正三角形分子，键角120°，分子内正负电荷抵消为非极性分子，D错误。
2．B C2H2中4个原子在同一直线上，为直线形的非极性分子，但H2O2 中4个原子不在同一直线上，为极性分子，A项错误；NF3和PCl3的中心原子均为sp3杂化，N、P均有1个孤电子对，故均为三角锥形分子，B项正确；H3BO3的结构简式为，其溶液呈酸性是因为H3BO3与水电离出的OH－结合为[B(OH)4]－，因此H3BO3为一元酸，H3PO3的结构简式为，为二元酸，C项错误；CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，但键角分别为109°28′和60°，D项错误。
3．(1)N的2p轨道半充满，比相邻的O更稳定，更难失电子；O、S同主族，S的原子半径大于O，更易失电子 (2)N>C>H (3)①4∶5 ②Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加；Be为1s22s2全满稳定结构，第一电离能最大；与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大 (4)随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小 N元素原子的2p能级轨道半满，更稳定
4．(1)NH3分子中N的孤电子对进入Zn2＋的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱 (2)砷原子的电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小 (3)C===O键对C—C键的斥力大于C—O键对C—C键的斥力
5．解析：(1)S2Oeq \\al(2－,3)相当于一个S取代了SOeq \\al(2－,4)中的1个O，故中心原子S的孤电子对数为eq \f(6＋2－2×4,2)＝0，价层电子对数为0＋4＝4，杂化方式为sp3杂化，S2Oeq \\al(2－,3)的空间结构为四面体形；[Ag(S2O3)2]3－中Ag＋与S2Oeq \\al(2－,3)之间形成配位键，硫原子之间形成非极性键，硫与氧原子之间形成极性键。(3)丙烯醇中碳原子形成了一个碳碳双键，其余为碳氧、碳氢单键，所以碳原子的杂化类型有sp2、sp3；丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)相对分子质量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低得多，是因为丙烯醇分子间存在氢键。
答案：(1)四面体形 sp3杂化 BCE (2)sp3杂化 三角锥形
(3)sp2、sp3 丙烯醇分子间存在氢键 (4)sp2 sp2 10 sp2
(5)F—H…O、F—H…F、O—H…F、O—H…O
6．解析：(2)孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，NH3分子中存在孤电子对，使得键角小于NHeq \\al(＋,4)的键角，NH3分子间存在氢键，使得氨气的沸点高于N2的沸点。(3)联氨(N2H4)分子中的氮原子可与氢原子形成氢键，并且分子间氢键数目较多，水分子中的氧原子与氢原子也能形成较多氢键，故联氨的物理性质与水接近。
答案：(1)异硫氰酸中H—N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力 (2)小于
NH3分子间存在氢键，N2分子间无氢键，氢键使NH3的沸点更高
(3)联氨分子间能形成较多氢键 (4)H2SeO4 H2SeO3
因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，导致H2SeO4中Se元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离
元素
Li
Be
B
I1/(kJ·ml－1)
520
900
801