2025年高考化学一轮复习 课时检测三十六：分子结构与性质的基本知能评价（含解析）

这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测三十六：分子结构与性质的基本知能评价（含解析），共8页。试卷主要包含了下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．H2S分子的球棍模型：
B．AlCl3的价层电子对互斥模型：
C．KI的电子式：
D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3­甲基戊烷
2.
某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需要20个水分子才能将其“溶解”(“溶解”时，水团簇须形成四面体)。下列叙述正确的是( )
A．(H2O)21 中水分子之间的作用力主要是氢键
B．(H2O)21 和(H2O)23 互为同系物
C．加热(H2O)23 变为(H2O)19 还破坏了极性键
D．(H2O)21 晶体属于共价晶体
3．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是( )
A．H2O2分子中H—O—O键的键角为109°28′
B．CO2分子中的C为sp杂化
C．BF3分子中的B为sp3杂化
D．1 ml CH3COOH分子中含有1 ml π键和6 ml σ键
4．用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI都是直线形分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子
5．(2023·重庆等级考)NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．NCl3和SiCl4均为极性分子
B．NCl3和NH3中的N均为sp2杂化
C．NCl3和SiCl4的水解反应机理相同
D．NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键
6．(2023·北京等级考)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )
A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能
B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
7．(2023·全国新课标卷)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。
下列说法正确的是( )
A．该晶体中存在N—H…O氢键
B．基态原子的第一电离能：C 键长：ClO2一氯乙烯>一氯乙炔 Cl参与形成的大π键越多，形成的C—Cl键的键长越短 (4)①11∶3
②sp3 H2O
13．解析：(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化，还有1个氮原子是sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为sp2杂化。(3)由于σ键比π键更稳定，根据化学方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N===C中的π键和2­氯­4­氨基吡啶分子中的N—H。(4)O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H—O键的键能大于H—N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。
答案：(1)1 (2)sp2、sp3 sp2 (3)NA NA
(4)H—O键的键能大于H—N键的键能
14．解析：(1)基态原子Ni价层电子排布式为3d84s2，其电子排布图(轨道表示式)为
，占据最高能层的是4s能级，电子云轮廓图为球形。(3)①分子中碳原子均形成双键，所以碳原子的杂化方式为sp2杂化。②单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键与π键的数目之比为5∶2。
③中碳原子和形成双键的氮原子各有1个电子、形成单键的氮原子有2个电子参与形成大π键，则形成大π键的电子数为6。
答案：(1) 球
(2)Ni的原子半径比Ca小且价电子数比Ca多，故镍的金属键比钙的强 (3)①sp2杂化 ②5∶2 ③6