2024届高考化学一轮复习 课时跟踪检测（二十六） 辨析比较原因类简答题的答题规范 （含答案）

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课时跟踪检测（二十六） 辨析比较原因类简答题的答题规范[课时跟踪检测]1．(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________________________________________________________________________。(2)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/℃1 5702 80023.8－75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因：______________________________________________________________________________________________________。 2．硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是____________________________________________________________________________________________________________。常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是____________________________________________________________________________________________。 3．(1)CO2在低压合成甲醇的反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______________，原因是________________________________________________________________________________________________________。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___________________________________________。(3)GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是________________________________________________________________________。(4)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_________________________________________________________________________________________________________。 4．(1)已知Al的第一电离能为578 kJ·mol－1、Mg的第一电离能为740 kJ·mol－1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因：_________________________________________________________________________________________________________________。(2)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4I57381 4517 73310 54013 630 M是________(填元素符号)，判断理由为_______________________________________________________________________________________________________________。(3)Na、K的晶体结构如图所示。钠的熔点比钾更高，原因是____________________________________________________________________________________________________。(4)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是____________________________________________________________________________________。 5．(1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)的沸点，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)NH3常作制冷剂，其键角________(填“大于”或“小于”)NH的键角，NH3的沸点高于N2沸点的主要原因是___________________________________________________________________________________________________________。(3)已知联氨(N2H4)的物理性质与水接近，其原因是_______________________________。(4)硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱：__________>__________(填化学式)，理由是_________________________________________________________________________________________________________________。 6．(1)氧化铜的熔点为1 326 ℃、沸点为1 800 ℃；氧化亚铜的熔点为1 235 ℃、沸点为1 100 ℃，试解释导致这种差异最可能的原因：____________________________________________________________________________________________________________。(2)CO2和SiO2均是第ⅣA族元素氧化物，CO2常温为气态，SiO2为高熔点固体。请分析原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)常温常压下硼酸(H3BO3)的晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。B原子的杂化方式为__________杂化。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：__________________________________________________________________________________________________。            课时跟踪检测（二十六） 辨析比较原因类简答题的答题规范[课时跟踪检测]1．(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________________________________________________________________________。(2)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/℃1 5702 80023.8－75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因：______________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由于乙二胺的两个N可提供孤电子对给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子。(2)由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6＞SO2，所以熔点大小顺序是MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2。答案：(1)乙二胺的两个N提供孤电子对给金属离子形成配位键　(2)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体，晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO22．硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是____________________________________________________________________________________________________________。常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是____________________________________________________________________________________________。解析：碳碳双键、碳碳三键都有π键，硅原子的半径大于碳原子，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小于碳原子，π键不稳定。四氯化硅、四氟化硅都是分子构成的物质，组成、结构相似，四氯化硅的相对分子质量大于四氟化硅，故四氯化硅的分子间作用力较大，沸点较高。答案：硅原子半径大于碳，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小，形成的双键、三键不稳定　SiF4和SiCl4组成、结构相似，SiCl4的相对分子质量较大3．(1)CO2在低压合成甲醇的反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______________，原因是________________________________________________________________________________________________________。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___________________________________________。(3)GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是________________________________________________________________________。(4)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)H2O>CH3OH>CO2>H2　H2O与CH3OH均为极性分子，水分子间含氢键比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大(2)高于　氨气分子间可形成氢键(3)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体(4)CH3COOH存在分子间氢键4．(1)已知Al的第一电离能为578 kJ·mol－1、Mg的第一电离能为740 kJ·mol－1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因：_________________________________________________________________________________________________________________。(2)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4I57381 4517 73310 54013 630 M是________(填元素符号)，判断理由为_______________________________________________________________________________________________________________。(3)Na、K的晶体结构如图所示。钠的熔点比钾更高，原因是____________________________________________________________________________________________________。(4)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是____________________________________________________________________________________。 解析：(1)Mg的电子排布式为[Ne]3s2，Al的电子排布式为[Ne]3s23p1，镁的3s处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，铝的最外层为3p1，易失去一个电子形成稳定结构，所以Mg原子的第一电离能比Al大。(2)该元素的第三电离能比第二电离能大很多，说明最外层有2个电子，则该元素属于第ⅡA族，为Mg元素。(3)K和Na都为金属晶体，K和Na价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高。(4)共价键为原子之间以共用电子对成键，碳原子核外有4个电子，且元素的非金属性较弱，但半径较小，反应中难以失去(或得到)电子。答案：(1)Mg的电子排布式为[Ne]3s2，Al的电子排布式为[Ne]3s23p1，镁的3s处于全满状态，较稳定不易失去一个电子，铝的最外层为3p1，易失去一个电子形成稳定结构(2)Mg　该元素的第三电离能比第二电离能大很多，说明最外层有2个电子(3)电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高(4)C有4个价电子且半径较小，难以通过得(或失)电子达到稳定电子结构5．(1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)的沸点，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)NH3常作制冷剂，其键角________(填“大于”或“小于”)NH的键角，NH3的沸点高于N2沸点的主要原因是___________________________________________________________________________________________________________。(3)已知联氨(N2H4)的物理性质与水接近，其原因是_______________________________。(4)硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱：__________>__________(填化学式)，理由是_________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由于异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸。(2)孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对与成键电子对间的排斥力，NH3分子中存在孤电子对，使得键角小于NH的键角，NH3分子间存在氢键，使得氨气的沸点高于N2沸点。(3)联氨(N2H4)的分子中的氮原子可与氢原子形成氢键，并且分子间氢键数目较多，水分子间氧原子与氢原子也能形成氢键，则联氨(N2H4)的物理性质与水接近。(4)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，分别为H2SeO4和H2SeO3，因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，导致H2SeO4中Se元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离。答案：(1)异硫氰酸中H—N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸(2)小于　NH3分子间有氢键，N2分子间无氢键，氢键使NH3的沸点更高(3)联氨分子间能形成较多氢键(4)H2SeO4　H2SeO3　因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，导致H2SeO4中Se元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离6．(1)氧化铜的熔点为1 326 ℃、沸点为1 800 ℃；氧化亚铜的熔点为1 235 ℃、沸点为1 100 ℃，试解释导致这种差异最可能的原因：____________________________________________________________________________________________________________。(2)CO2和SiO2均是第ⅣA族元素氧化物，CO2常温为气态，SiO2为高熔点固体。请分析原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)常温常压下硼酸(H3BO3)的晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。B原子的杂化方式为__________杂化。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：__________________________________________________________________________________________________。解析：(1)两种铜的氧化物均属于离子晶体，CuO中的铜离子带两个单位的正电荷而Cu2O中的铜离子只带一个单位的正电荷，CuO中的离子键强于Cu2O中的离子键，从而导致其熔点较高。(2)二者结构不同，CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，CO2熔化要克服分子间作用力，SiO2熔化要克服共价键，共价键比分子间作用力强，所以SiO2的熔点比CO2高。(3)由图可知，硼酸中每个B原子与O原子形成3个σ键，即B原子有3个成键轨道，且没有孤电子对，故为sp2杂化，加热时，硼酸的溶解度增大，可分析出，升温时硼酸分子中的部分氢键被破坏。答案：(1)CuO中的铜离子带两个单位的正电荷而Cu2O中的铜离子只带一个单位的正电荷，CuO中的离子键强于Cu2O中的离子键(2)两者的结构不同，SiO2为共价晶体，CO2是分子晶体，CO2熔化要克服分子间作用力，SiO2熔化要克服共价键(3)sp2　硼酸分子间通过氢键缔合，加热时，部分氢键被破坏