2022年高中化学期中考试新人教版必修1

这是一份2022年高中化学期中考试新人教版必修1，共5页。试卷主要包含了下列树状分类法正确的是A，下列叙述正确的是，有下列仪器，下列仪器，能够证明某分散系是胶体的方法是，5 mlH2O分子等内容，欢迎下载使用。
注意:请将答案些在答题卷上，交卷时只交答题卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 8
1.观察下图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是D

A．100ml容量瓶 B．50ml烧杯 C．100ml量筒 D．50 ml量筒
2.下列树状分类法正确的是A

( A )
4.下列物质属于电解质的是( A ）
①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸
A．①②③⑦ B．④⑤⑥ C．①②⑤⑦ D．①⑥⑦
5.下列叙述正确的是（C ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
6.有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（B ）
A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑥ D．④⑥
7.下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是D
A．①③⑤ B．②④⑦
C．①②⑥ D．②③⑥
8.能够证明某分散系是胶体的方法是( C )
A．过滤 B．观察颜色、状态 C．利用丁达尔效应 D．闻气味
9.下列叙述正确的是(D )
A．氢气的摩尔质量为2g。
B．摩尔是一个表示微粒数的物理量。
C．2g氢气的体积约为。
D．9g H2O含有0.5 mlH2O分子。
10.一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（ D ）
A．一定溶有
C．一定溶有Ag+ D．可能有也可能有Ag+
11.实验中的下列操作叙述正确的是D
A．用浓硫酸配制稀硫酸时，可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容
B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干
D．蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾
12.下列离子方程式中，不正确的是A
A．碳酸氢钠溶液和烧碱溶液混合：HCO3－＋ OH－ ＝ CO2↑ + H2O
B．硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．氧化铜与稀硫酸混合：CuO ＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
13.在溶液中能大量共存且溶液无色的一组离子是C
A．Mg 2+ SO42－ OH－ K+ B．Cu2+ NO3－ Cl－ H+
C．H+ Na+ Cl－ SO42－ D．K+ H+ Cl－ OH－
14.30mL 1ml/L NaCl溶液和2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为：
A． B． C． D．2ml/L
15.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A
A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
16.将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是D
A． B．
C． D．
第 = 2 \* ROMAN II卷（共52分）
17.在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中， 是氧化剂， 发生了氧化反应， 是氧化产物。(均填写化学式)
18.已知在标况下的四种气体①4 ②3.01×1023个HCl分子 ③克H2S ④3
用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是 ； （2）密度最大的是 ；
（3）质量最小的是 ； （4）含氢原子数最少的是 。
19.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。
（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。
（3）________分离水和汽油的混合物。
（4）________分离四氯化碳（沸点℃）和甲苯（沸点℃）的混合物。
（5）________从碘的水溶液里提取碘。
（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。
20.从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：
②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：

21.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ml/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取
体积的多少而变化的是 。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 ml/L稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。
A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平
E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 ml/L。
（5）现将的盐酸2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是 。
22.将的盐酸与100mL 0.3 ml/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求
（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度；
（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3ml/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体多少升？（体积变化忽略不计）
2010—2011学年上学期安阳市第二实验中学期中考试
化学试题
第 = 1 \* ROMAN I卷（每小题3分，共48分）
第 = 2 \* ROMAN II卷（共52分）
17. HNO3 Cu Cu(NO3)2
18. = 1 \* GB2 ⑴ 2 （2） 2 （3） 4 （4） 2
19.（1） F （2） C （3） D
（4） E （5） A （6） B
20.（1） H2+O2=2H2O, CO+O2=CO2
（2） CO+CuO=CO2+Cu
21.（1） 12ml/L （2） BD
（3） eq \\ac(○,1) eq \\ac(○,2) ABFGH eq \\ac(○,3) BCAFED eq \\ac(○,4) BCD
（4） （5） ml/L
22.将的盐酸与100mL 0.3 ml/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求
（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度；
（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3ml/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体多少升？（体积变化忽略不计）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
A
A
C
B
D
C
D
D
D
A
C
C
A
D