2022--2023学年上学期高二化学人教版（2020）期中考试模拟试题（选择性必修1-第一、二、三章）

这是一份2022--2023学年上学期高二化学人教版（2020）期中考试模拟试题（选择性必修1-第一、二、三章），共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
新教材选择性必修一第一、二、三章期中考试模拟题（时间75分钟    满分100分） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1．下列关于热化学反应的描述正确的是A．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   △H=-57.3kJ•mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ•mol-1C．放热反应比吸热反应容易发生D．1mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热2．已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)  ΔH=a kJ·mol-1　2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH=-220 kJ·mol-1H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为A．-332 B．-118 C．+350 D．+1303．已知的速率方程，该反应可认为经过以下反应历程：第一步：    快速平衡；第二步：    快速平衡；第三步：    慢反应下列说法正确的是A．速率方程中k只受温度影响B．、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同C．该总反应的速率主要取决于第三步反应D．第三步反应的有效碰撞频率较大4．向某体积固定的密闭容器中加入的A、的C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是A．若，则内反应速率B．平衡时A的转化率为60%C．反应的化学方程式D．起始B的浓度为5．某化学研究小组在探究外界条件对的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是A．由图1可知，，化学平衡常数B．由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率C．图3中，表示反应正向移动的是点1D．图4中，若m＋n=p，则a曲线一定使用了催化剂6．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A．容器内气体平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡B．t2时可能改变的条件是：向容器中加入CC．平衡常数K：D．平衡时B的体积分数：7．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数2 下列说法不正确的是A．升温不利于生成B．在25℃时，反应的平衡常数为C．在80℃时，测得某时刻，、CO的浓度均为，则此时D．在80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为8．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．平衡时：B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒压下，充入一定量的Ar(g)，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大9．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，其平衡常数K和温度的关系如表：温度/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38 下列有关叙述错误的是A．该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．在一定容积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，温度升高到恒定值，5min后反应达到平衡，此时测得CO2的物质的量为0.4mol，则该温度为830℃D．某温度下，若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度是1000℃10．下列说法正确的是A．恒温压下，达平衡时，各物质的物质的量均为1mol，再充3mol，平衡正向移动B．常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合后，混合溶液的C．一定温度下的密闭容器中，发生反应，达平衡时压强为P0，将容器体积减小至原来的一半，达到新的平衡时气体压强为P，则D．向0.1mol/L的HF溶液中加入水稀释，所有离子浓度均减小，而始终保持增大11．在一定温度下，只改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2+O22SO3的影响如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最大B．三点O2体积分数，a＞b＞cC．三点平衡常数：Kb＞Kc＞KaD．随着 SO2的物质的量增加，平衡先向正向移动，后向逆向移动12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A．若从A点到达C点，可采用升高温度B．图中五点间的关系：C．向D点对应的醋酸溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6mol/LD．若处在B点时，将的硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：、、、B．加入铝粉生成的溶液中：、、、C．无色溶液中：、、、D．的溶液中：、、、14．25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①，②，③，④，⑤，大小比较，正确的顺序是A．①>②>③>④>⑤ B．②>③>①>④>⑤C．③>②>①>④>⑤ D．③>②>①>⑤>④15．为二元酸，其电离过程为：。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．的的数量级为B．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度C．滴加溶液时，D．滴加溶液的过程中，16．在T°C时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8x10-10。下列说法正确的是A．T°C时，Ag2CrO4的Ksp为1.0x10-8B．T°C时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等C．向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点最终变为X点D．T°C时，将0.01mol·L-1AgNO，溶液滴人20mI0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀17．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法错误的是A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最小浓度为1.3×10-35mol/LD．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀第II卷（非选择题，共49分）二、填空题18．（12分）按要求填空(1)在25℃，101 kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。(2)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______ kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量(3)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：已知：Ⅰ.  Ⅱ.  Ⅲ.  ①的_______。②若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH1=-Q12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH2=-Q2则Q1_______Q2(填“>”、“＜”或“=”)。19．（14分）在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：(1)△H_______(填“>”“＜”或“=”)0，说明理由_______。(2)在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) △H=-91.0 kJ·mol-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为_______。②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g) △H2=-90.4 kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g) △H3一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。20．（13分）常温下，部分酸的电离常数如表所示化学式HFHCN电离常数， (1)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为_______。(2)若HCN的起始浓度为，平衡时约为_______。若使此溶液中HCN的电离程度增大且也增大的方法是_______。(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。(4)向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为_______(5)25℃时，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的_______醋酸溶液中水电离出来的。21．（10分）水溶液存在离子平衡，回答下列问题：(1)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为_______，该温度时0.1 mol·L-1NaOH溶液pH为_______。(2)一定温度下，向1 L0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，c(Cu2+)=_______。(已知常温时Cu(OH)的Ksp=2.2×10-20)
参考答案：1．B2．D3．C4．D5．A6．D7．C8．A9．C10．B11．B12．C13．D14．C15．C16．D17．D18．(1)(2)     吸热     E1-E2     >(3)          < 19．(1)     ＜     温度越高，达到平衡所需时间越短，可知反应温度T1>T2.再由平衡时甲醇的浓度可知温度为T2时甲醇浓度小，降低温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应(2)不变(3)     0.008 mol/(L·min)     不移动(4)           20．(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)(2)     6×10-6     升高温度(3)小于(4)CN-＋CO2＋H2O=HCN＋(5)     大于     大于 21．(1)     1×10-12     11(2)     逆     增大(3)2.2×10-8mol/L