2022年高中化学化学反应原理第12章期中考试试卷新人教版选修4

这是一份2022年高中化学化学反应原理第12章期中考试试卷新人教版选修4，共9页。试卷主要包含了选择题，填空等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题（51分）
1.按下列实验方法能够达到要求的是 ( )
A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
B.用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体
C.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
D.用25mL碱式滴定管量出14.08mLNaOH溶液
2.某学生用碱式滴定管量取0.1ml/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是 ( )
3.下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ）
A、 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
B、 当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡
C、 在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子
D、 同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小
4．下列叙述正确的是( )
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．1.0×10-3ml/L盐酸的pH ＝ ，1.0×10-8ml/L盐酸的pH ＝
D．若1mL pH ＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后，溶液的pH ＝7则NaOH溶液的pH ＝11
5.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(D)=0.4 ml / L·s B．υ(C)=0.5 ml / L·s
C．υ(B)=0.6 ml / L·s D．υ(A)=0.15 ml / L·s
6.某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）
A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2
7. .已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；Δ·ml-1对于下列反应：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·ml-1
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·ml-1
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·ml-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )
1=Q2=Q32＞Q1＞Q3 C.Q2＞Q3＞Q12=Q3＞Q1
8.已知 蒸发1ml Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为( )
A．404 B．260 C．230 D．200
9．下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A．在pH = 12的溶液中，、Cl-、、可以大量共存
B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以大量共存
C．由0．1 ml·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH⇋
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c( OH-)= c(H+)
10. 下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）
A．纯水在25℃和100℃时的pH
B．ml•L-1ml•L-1的醋酸溶液,由水电离出的c(H+)
C．用溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗 溶液的体积
D．相同温度下，溶液中的电离平衡常数
11．如图表示反应2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)△H＜0的正反应速 率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）
A．t1时减小了SO2 的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向 移动
B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时增加了SO2 和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
12． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
13.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·ml-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·ml-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·ml-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·ml-1
14.已知C(s)、 H2(g)、C2H2(g)的燃烧热分别为 kJ·ml-1 kJ·ml-1 、kJ·ml-1
则反应 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）
A. +228.2 kJ·ml-1 B. -228.2 kJ·ml-1
C. +1301.0 kJ·ml-1 D. +621.7 kJ·ml-1
15.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H”、“