2021-2022学年度高中化学期中考试卷-a89941a5110f4e7c89b8a017951651f1

这是一份2021-2022学年度高中化学期中考试卷-a89941a5110f4e7c89b8a017951651f1，共15页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列氧化还原反应方程式正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年度高中化学期中考试卷
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题
1．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是
A．古法炼铁 B．粮食酿醋 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸
2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3．氧化还原反应存在一定规律性，根据你对氧化还原反应的理解，下列化学反应一定不存在的是(未配平)
A．NO2 + H2O = HNO3 + NO B．S + NaOH = Na2S + Na2SO3 + H2O
C．HNO2 = NO + H2O D．SO2 + H2S = S↓+ H2O
4．臭氧(化学式为：O3)，在氟氯烃类物质(致冷剂氟利昂等就属于该类物质)的作用下会转变成氧气，这是氟利昂破坏臭氧层的重要原因，该反应可表示为：2O3 = 3O2，有关该反应的说法中正确的是
A．该反应没有化合价变化 B．O3既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应有单质参加反应，所以是氧化还原反应 D．该变化不是化学变化
5．有反应2A-+ C2 = 2C-+ A2，2C-+ B2 = 2B-+ C2，2D-+ A2 = 2A-+ D2，由此可推断的结论
A．氧化性：A2>B2>C2>D2
B．还原性：D->A->C->B-
C．反应：A2 + 2B- = 2A- + B2 能进行
D．反应：2D- + C2= 2C- + D2 不能进行
6．下列变化过程不需要另外加入氧化剂或还原剂就能实现的是
A．Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．KClO3→KCl D．KI→I2
7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成的反应为
B．过程②中，作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为
8．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是
A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
B．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
C．2F2＋2H2O=4HF＋O2
D．SO3＋H2O=H2SO4
9．下列氧化还原反应方程式正确的是
A．Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
B．Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
C．
D．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
10．已知：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则下列判断不正确的是
A．Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱 B．Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱
C．可发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．将铁铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解
11．碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

A．用淀粉- KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2
C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：5
D．途径III反应的离子方程式：3Cl2+I- +3H2O=6C1-+IO+6H+
12．含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素X的价态是
A．+2价 B．-2价 C．+1价 D．-1价
13．下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．Na、Cl2、Br2 B．H2、N2O4、Cl2 C．I-、F2、H2O D．SO2、H+、HCl
14．已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH+NH3=NaNH2+H2↑。据此下列说法中错误的是
A．液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂
B．液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物
C．该反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数比为1：3
D．若NaH与H2O可以发生类似反应，则生成的溶液可以使酚酞显红色
15．伽利略说：“一切推理都必须从观察和实践中得来。”下列推理合理的是
A．碱都能电离出氢氧根离子，电离出氢氧根离子的化合物一定是碱
B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应
C．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物
D．复分解反应有气体、沉淀或水生成，有气体、沉淀或水生成的反应一定是复分解反应

第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题
16．请配平以下化学方程式，并回答下列问题：
（1）配平氧化还原反应方程式：__________。
_____S+____NaOH_____Na2S+____Na2SO3+______H2O。
（2）指出被氧化的元素是___，被还原的元素是____，氧化产物____，还原产物____，氧化剂与还原剂的质量比是_____。
17．氢化钠是一种离子型氢化物，熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。
（1）氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________，据此能预测其具有强的___________性。
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是_____。
（3）在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式。判断NaH的还原性与金属铁的还原性强弱，判断的依据是什么_____？
18．回答下列问题：
Ⅰ．现有下列九种物质：①稀硫酸 ②石墨 ③蔗糖 ④ ⑤固体 ⑥固体 ⑦溶液 ⑧ ⑨熔融固体
（1）属于电解质的有___________；(填序号)
（2）写出⑥溶于水的电离方程式：___________
（3）写出①和⑧反应的离子方程式：___________
（4）⑤和⑦在水溶液中反应的离子方程式：___________
Ⅱ．在有六种粒子在水溶液中有如图所示转化关系。请回答下列问题：

（5）双氧水是公认的绿色试剂，中氧元素的化合价___________。
（6）写出反应②的离子方程式并用双线桥标出反应的电子转移数目和方向：___________。
（7）是一种强氧化剂，酸性可以氧化，生成，写出该反应的离子方程式：___________
19．储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：
回答下列问题：
（1）配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目___________。
（2）在该反应中表现出___________(填标号)。
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
（3）生成物中属于非电解质的有___________。
磷酸()、次磷酸()是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。回答下列问题：
（4）①及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。从物质的分类来看，属于___________(填标号)。
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
②写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
（5）实验室可以用浓磷酸与NaBr(s)加热反应制取HBr气体，利用了浓磷酸的___________性，能否用浓硫酸代替浓磷酸制取HBr？说明理由___________。

参考答案
1．C
【详解】
A．炼铁从含铁的化合物生成单质铁，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．粮食酿醋的酿造存在从淀粉转化为葡萄糖，再转化为乙醇，再转化为乙酸的过程，有化合价的变化，为氧化还原反应，故B不符合题意；
C．煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，故C符合题意；
D．火药爆炸发生反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。
答案选C。
2．C
【详解】
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是置换反应，也是氧化还原反应，A不符合；
B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3是复分解反应，元素化合价均不变，不是氧化还原反应，B不符合；
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2中碳元素和铁元素化合价发生变化，是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，C符合；
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是分解反应，Mn和O元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D不符合；
答案选C。
3．C
【详解】
A． 有化合价升降，属于氧化还原反应，A正确；
B．有化合价升降，属于氧化还原反应，B正确
C． 只有化合价降低，违背氧化还原反应的规律，C错误；
D．有化合价升降，属于氧化还原反应，D正确；
故选C。
4．A
【详解】
A．单质中所有元素的化合价均为0价，故该反应没有化合价变化，A正确；
B．由A分析可知，该反应属于非氧化还原反应，故O3既不是氧化剂，又不是还原剂，B错误；
C．由B分析可知该反应属于非氧化还原反应，故有单质参加反应不一定是氧化还原反应，C错误；
D．由于O3和O2不是同一种物质，即该变化中有新物质的生成，故是化学变化，D错误；
故答案为：A。
5．B
【分析】
根据氧化还原反应中的强弱规律即：氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物，由题干反应2A-+ C2 = 2C-+ A2可知还原性：A-＞C-，氧化性：C2＞A2，反应2C-+ B2 = 2B-+ C2可知还原性：C-＞B-，氧化性：B2＞C2，反应2D-+ A2 = 2A-+ D2可知还原性：D-＞A-，氧化性：A2＞D2，综上所述可知：氧化性：B2＞C2＞A2＞D2，还原性：D-＞A-＞C-＞B-，据此分析解题：
【详解】
A．由分析可知，氧化性：B2＞C2＞A2＞D2，A错误；
B．由分析可知，还原性：D->A->C->B-，B正确；
C．由分析可知，由于氧化性：B2＞A2，故反应：A2 + 2B- = 2A- + B2 不能进行，C错误；
D．由分析可知，由于氧化性：C2＞D2，反应：2D- + C2= 2C- + D2 能进行，D错误；
故答案为：B。
6．C
【详解】
A．Cl-→Cl2该过程元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，A不符合题意；
B．Fe3+→Fe2+该过程元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，B不符合题意；
C．KClO3→KCl该过程只需加热即可，不需要加入还原剂，C符合题意；
D．KI→I2该过程元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，D不合题意；
故答案为：C。
7．C
【详解】
A．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为，故A正确；
B．过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此作氧化剂，故B正确；
C．过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，因此铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，故C错误；
D．根据图中信息，因此回收S的总反应为，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．A
【详解】
A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A符合题意；
B．该反应中H2O中的H由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故B不符合题意；
C．该反应水中O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂，故C不符合题意；
D．该反应元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选A。
9．D
【详解】
A．电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A错误；
B．电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，B错误；
C．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，得到电子5e-；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×5=5价，失去电子5×e-，用双线桥法表示电子转移为：，C错误；
D．符合氧化还原反应的规律，遵循电子守恒、原子守恒，D正确；
故合理选项是D。
10．B
【详解】
A．由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱，故A正确；
B．根据还原剂大于还原产物的还原性，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知Fe、Cu、Fe2+还原性依次减弱，故B错误；
C．由以上分析可知氧化性Fe3+>Fe2+，故Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C正确；
D．还原性Fe>Cu，所以将铁铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解，故D正确；
答案选B。
11．C
【详解】
A． I−和IO酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉−KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故A正确；
B． 由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2，故B正确；
C． 途径Ⅱ转化关系2IO∼I2∼10e−，途径Ⅰ中2I−∼I2∼2e−，生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为1：5，故C错误；
D． 途径Ⅲ反应是通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式：3Cl2+I- +3H2O=6C1-+IO+6H+，故D正确；
故选：C。
12．C
【详解】
Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，中X元素化合价降低，设还原产物中元素X的价态是a，根据得失电子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1，故选C。
13．C
【分析】
一般来说，元素化合价为最高价态，应具有氧化性，元素化合价为最低价态，则只具有还原性，化合价处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，据此判断。
【详解】
A．Na只有还原性；Cl2中Cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Br2中Br元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故A不符合；
B．H2中H元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；N2O4中N元素化合价为+4价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Cl2中Cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故B不符合；
C．I-中元素化合价最低，只有还原性；F2化合价为0价，为最高价态，只有氧化性；H2O中H元素有氧化性，O元素有还原性，则H2O既有氧化性也有还原性，故C符合；
D．SO2中S元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，H+只有氧化性，HCl中H元素有氧化性，Cl元素有还原性，则HCl既有氧化性也有还原性，故D不符合。
故选C。
14．C
【详解】
A．NaH中氢负离子由-1价变为0价是还原剂，NH3中有氢原子由+1价变为0价是氧化剂，描述正确，不符题意；
B．从A选项解析可知，生成的H2中一部分氢原子升价，另一部分氢原子降价，所以H2既是氧化产物又是还原产物，描述正确，不符题意；
C．根据得失电子守恒，还原剂NaH中氢负离子由-1价变为0价失1e-，NH3中氢原子+1价变为0价得1e-，所以被氧化氢原子与被还原氢原子个数比应为1:1，描述错误，符合题意；
D．NaH依然做还原剂，H2O中一个氢原子得电子做氧化剂，剩余结构与Na+组成NaOH，描述正确，不符题意；
综上，本题选C。
15．B
【详解】
A．电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，故A错误；
B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应，故B正确；
C．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水的化合物不一定是酸性氧化物，如：碱和酸反应也生成盐和水，故C错误；
D．复分解反应的条件是有气体、沉淀或水生成，有气体、沉淀或水生成的反应不一定是复分解反应，如：氢气和氧气反应生成水，不是复分解反应，故D错误；
选B。
16．
（1）3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
（2） S S Na2SO3 Na2S 2∶1
【解析】
（1）
S→Na2S，硫元素化合价降低了2，S→Na2SO3,，硫元素化合价升高了4，由升降相等，则Na2S系数是2，Na2SO3,系数是1，S系数是3，结合原子守恒配平可得方程式：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；
（2）
硫元素化合价既升高又降低，被氧化和被还原的的元素都是S，氧化产物Na2SO3，还原产物是Na2S，氧化剂与还原剂都是S，两者的物质的量之比为2∶1，其摩尔质量相等，由m=nM，则质量比是2∶1。
17．
（1） -1 还原
（2） H2O NaH H2 H2
（3）3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。NaH的还原性大于金属铁，因为还原剂的还原性大于还原产物
【详解】
(1)钠元素为+1价，所以NaH中的氢元素为-1价，处于氢元素的最低价态，具有还原性。
(2)NaH中的-1价氢原子失电子变为H2中的0价，H2O中+1价的氢原子得电子变为H2中的0价，所以氧化剂是H2O，还原剂是NaH，H2既是氧化产物又是还原产物。
(3)NaH具有还原性，而铁锈(Fe2O3)中的铁元素处于+3价，具有氧化性，所以两者会发生氧化还原反应：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。根据还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：NaH大于金属铁。


18．
（1）⑤⑥⑨
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
【解析】
（1）
①稀硫酸是混合物，是电解质溶液，不是电解质；②石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；③蔗糖是有机物，属于非电解质；④是非金属氧化物，属于非电解质；⑤固体是盐，属于电解质；⑥固体是碱，属于电解质；⑦溶液是混合物，是电解质溶液，不是电解质；⑧是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨熔融固体是盐，属于电解质；因此属于电解质的有⑤⑥⑨；故答案为：⑤⑥⑨。
（2）
⑥溶于水电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式：；故答案为：。
（3）
①和⑧是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的离子方程式：；故答案为：。
（4）
⑤和⑦是碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成水和碳酸钠，其反应的离子方程式：；故答案为：。
（5）
双氧水是公认的绿色试剂，中H为+1价，根据化合价代数和为0得到氧元素的化合价为；故答案为：。
（6）
反应②是铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，其离子方程式为，铁离子化合价降低变为亚铁离子，碘离子化合价升高变为单质碘，用双线桥标出反应的电子转移数目和方向：；故答案为：。
（7）
是一种强氧化剂，酸性可以氧化，被还原生成，被氧化生成氧气，其反应的离子方程式：；故答案为：。
19．
（1）
（2）A
（3）二氧化碳
（4） ac ＋OH－＝＋；
（5） 难挥发 浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性，两者发生氧化还原反应
【解析】
（1）
碳化合价从0价升高到+4价，Cr从+6价降低到+3价，根据化合价升降守恒配C系数为3，重铬酸钾系数为2，再根据碳守恒配二氧化碳系数为3，再根据Cr守恒配系数为2，再根据硫守恒配硫酸系数为8，再根据氢守恒配水系数为8，再根据氧守恒检验，因此配平上述反应方程式为3283228，并标出电子转移方向和数目；故答案为：。
（2）
在该反应中化合价没有变化，说明表现酸性，故答案为：A。
（3）
生成物中二氧化碳属于非电解质，是电解质，是电解质，水属于弱电解质，因此属于非电解质的有二氧化碳；故答案为：二氧化碳。
（4）
①次磷酸()是一元酸，说明正盐，含有钠离子，说明是钠盐，故答案为：ac。
②是一元弱酸，与足量NaOH溶液反应生成和水，其离子方程式＋OH－＝＋；故答案为：＋OH－＝＋。
（5）
HBr是还原性酸，易挥发，而浓磷酸是中强酸，难挥发性酸，实验室可以用浓磷酸与NaBr(s)加热反应制取HBr气体，利用了浓磷酸的难挥发性，不能用浓硫酸代替浓磷酸制取HBr，主要是浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性，两者发生氧化还原反应；故答案为：难挥发；浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性，两者发生氧化还原反应。