2022年辽宁省抚顺县高中高二化学上学期期中考试会员独享

这是一份2022年辽宁省抚顺县高中高二化学上学期期中考试会员独享，共8页。试卷主要包含了选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题4分，共12小题。每小题只有一个选项符合题意）
1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）。
A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B. 用PH计测得某稀盐酸的pH为
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为
D. 配制100ml1ml/L的NaCl溶液用托盘天平称取固体
2.已知有下列热化学方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/ml ,
Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/ml,由此可知：
Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（ ）
ml D.
3．CO2和H2的混凝土合气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H20（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是( )
A.1:1 B.1:5 C.1:10 D.9:1
4．可逆反应：A2(？)＋B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是( )
A．A2、B2及AB均为气体，ΔH 0
5．下列能用勒沙特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②.FeCl3溶液加热后颜色加深 ③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解（酯化反应的逆反应）比在酸性条件下水解更有利 ⑥. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
A．①②⑤⑥ B．②③④⑦. C．①③⑤⑦ D．全部
6.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 ml·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
7．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，
溶液的pH＜7
8．下列叙述正确的是
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C．0．2 ml·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
9． ml·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为.
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
10． 向体积为Va 的0.05ml·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05ml·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)＝c (OH-）
C. Vac (K+）> c (OH-）> c (H）
D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
11．用0.1 ml•.的盐酸滴定0.10 ml•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.>, > B. =, =
C. >, > D. >,>
12．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
第Ⅱ卷
二、简答题（共3小题，满分52分）
13（16分）黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧反应为：
4FeS2 + 1102 2Fe2O3 + 8SO2 试回答下列问题：
（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率 （填化学式）
（2）当生成SO2的速率为/(L·s)，则O2减少的速率是 。
（3）设开始反应后的4s内反应按（2）的速率进行。测得4s后O2的浓度为2.8ml/L，则开始时O2的浓度为 。
(4)将0.050 ml SO2(g)和0.030 ml O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 ml/L。
该条件下此反应的平衡常数K的表达式为 ，SO2的平衡转化率
(5)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强
(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(6)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________
(7)将黄铁矿的煅烧产物Fe2O3溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。
14、（24分）
（1）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：______ ______。
在配制时常加入 抑制其水解，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（2）向某酸溶液HA中加碱MOH，无论MOH的量多少总成立的一个等式关系是C(H+)+C(M+)=

(3)①25℃2SO4溶液的PH=______；0.05ml/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ ml/L②某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7ml/L，则此时溶液中的C（OH-）= ml/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4ml/L，则溶液中C（OH-）= ml/L,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= ml/L 。
③在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 ml／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。
(4)有关难溶盐的溶度积及溶解度，有以下叙述，其中正确的是 。
A．两种难溶盐电解质，其中KSP小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积KSP。
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀。
E．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
F．同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小。
15．（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 ml (CH2)6N4H＋与 l ml H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤 = 2 \* ROMAN II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤 = 3 \* ROMAN III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤 = 3 \* ROMAN III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 ml·L－1，消耗的标准溶液的体积平均值为
高二化学答题纸
校对人：
选择题答案
1．B 2。D 3。D 4。B 5。D 6。A
7．B 8。C 9。A 10。C 11。C 12。D
13． (1)___O2 SO2________

14．
（1） 酸 、 略
盐酸 、 Al2O3
（2） C(A—)+C(OH—)
（3）① 1 、 10-13
② 2×10-7 、 8×10-11 、 8×10-11
③__1：104_______________ _
（4） B、E
15．
（1）
①__偏高_______________________________________；
②_无影响_______________________________________
③__B_______________________________________
④无、
粉红
（2） 20。00ml
滴定
次数
待测溶液的体积
/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
2
3