2022年江西省赣州十一县高二化学上学期期中联考试卷新人教版

这是一份2022年江西省赣州十一县高二化学上学期期中联考试卷新人教版，共8页。试卷主要包含了5 Na，氨水中所含有的分子和离子有，158 ml/，0%，3kJ/ml的是，下列说法不正确的是，下列溶液，一定呈中性的是等内容，欢迎下载使用。
本卷可能要用的参考数据：K:39 H:1 O:16 Ag:108 C:12 N:14 Cl:35.5 Na:23
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.氨水中所含有的分子和离子有（ ）
① ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH-
A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
2．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 ml/(L·s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 ml/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)
3.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：
H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) Δ以下4个化学方程式中，
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(aq)+2H2O(l)
③NH3·H2O(aq)+HCl==NH4Cl(aq)+H2O(l) ④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+H2O(l)
其中反应热为57.3kJ/ml的是（ ）
A．①② B．③ C．④ D．均不符合
4.下列说法不正确的是（ ）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )
A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL
6.下列溶液，一定呈中性的是( )
A. c(H+)＝1×10-7ml/L的溶液 B. pH＝pOH 的溶液 C. pH＝14－pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
7．如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应（ ）。
A. 能自发进行 B. 是放热反应 C. 不进行 D. 处于平衡状态
８．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g） xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%） 的关系曲线，则正确的是（ ）
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反应放热
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反应吸热
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反应放热
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反应吸热
9.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A.P、Q、R、S的浓度相等
B.P、Q、R、S在密闭容器中共存
C.P、Q、R、S的浓度不再变化
2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔHv(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
11．用水稀释0.1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
c(NH3·H2O)
c(OH-)
c(OH-)
c(NH3·H2O)
0)
0
A. B.
C. c(H+)和c(OH--的物质的量
12．将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是 ( )
A．c(CH3COO－)＜ c(Na+) B．c(CH3COO－)＞ c(Na+)
C．c(H+）＜ c(OH－） D．c(OH－）＞ c(CH3COO－）
13．表示3溶液中有关微粒的关系式,正确的是( )
A.c（Na+）>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) B. C(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ c(CO32-) +c(OH-)
C. C(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+c (CO32-) +2c(OH-) D. C(Na+) =c(HCO3-) +c (CO32-) +c(H2CO3)
15．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
16．下列各离子浓度的大小比较，正确的是
A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O，
c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl—)
C．0.2 ml·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH-) = c (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3)
D．0.01 ml·L-1 的NH4ml·L—1 的NaOH溶液等体积混合：
c (Cl—)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH-)>c (H+)
二、非选择题：（共6个大题，52分）
17．（14分）
（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H = +67.7 kJ／ml；N2H4(g)+ O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ／ml
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________ 。
2A的pH=4，则该酸为 酸（填“强”或“弱”）， H2A的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
① 当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
② 在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a b
18.（6分）在一个1 L的密闭容器中，加入2 ml A和1 ml B，发生下列反应：
2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1.2 ml·L－1。
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 ml·L－1的是 。
A．4 ml A+2 ml B B．3 ml C+1 ml D C．2 ml A+1 ml B+1 mlD
（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 ml·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是 。
19.（9分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：
（1）该实验应选用 作指示剂。
（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间
相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；
反应达滴定终点时的现象为 。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每
次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c m1/L，三次
实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C＝ ml/L
20.(13分）25℃时，将0.01 ml CH3COONa 和0.002 mlHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ②
③
（2）溶液中共有______种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01 ml/L的是________，浓度为0.002 ml/L的是________。
（4）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：物料守恒 ，电荷守恒___________________________________。
21．（4分）泡沫式灭火器内盛放Al2(SO4)3溶液（约1ml/L）、NaHCO3溶液（约1ml/L）及起泡剂。使用时发生的离子方程式是______________________，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是___________。泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al2(SO4)3溶液，铁筒里存放NaHCO3溶液，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒里的原因是(用离子方程式表示)__________________ ____
22.(6分)（1）一定温度下，某难溶电解质AB2饱和溶液中C(A+)=Xml/L,C(B-)=Yml/L,AB2的Ksp为 （用X、Y表示）。
通过计算回答：
将等体积的4×10-3ml/L的AgN03溶液和4×10-3ml/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？
（已知Ksp=9.0×10-12）

。
2010-2011学年第一学期十一县（市）高二年级期中联考
化学试卷答案与评分标准
一. 选择题：(共16小题，每小题3分 共48分)
二．非选择题:(共6题，共52分)
17.(每空2分共14分)
（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2
(2) 弱 H2AH++HA- （书写H2A两步电离方程式也可给满分） 10-10ml/L
(3) ① ＞ ② ＜ ③＞
（每空2分共6分）⑴ 不（2分） ⑵ BC（2分） ⑶ 1.2 ml < nC 3ml（2分）
19.(9分)
（1）酚酞（1分）
（2）25.40（2分）（25.4不给分）。溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不变色（2分）
（3）BD（2分）
（4）(2分)或也给2分
20.（13分）
（1）CH3COO－ + H2OCH3COOH + OH－，
CH3COOHCHCOO－ + H+， H2OH+ + OH－ （各2分）
（2）7 （1分）
（3）Na+ Cl- （各1分）
（4）C(Na+)=C(CH3COO－)+C(CH3COOH)；
C(Na+)+C(H+)=C(Cl－)+C(CH3COO－)+C(OH－)（各2分）
（每空1分共4分）Al3++ 3 HCO3- =Al(OH)3 ↓+3CO2↑， 1:6。
Al3 + 3H2O +3H+ + Al(OH)3， 2H+ + Fe = Fe2+ +H2 ↑
22.(6分)
(1)XY2 ( 2分)
(2)解：等体积混合后
离子的浓度积：Qc=c(Ag+)2×c(CrO4)
=(4×10-3/2)2×(4×10-3/2)
=8×10-9＞Ksp （3分）
有沉淀产生 （1分）
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围（pH）