2022年江西省萍乡市安源高三化学上学期期中考试新人教版会员独享

这是一份2022年江西省萍乡市安源高三化学上学期期中考试新人教版会员独享，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类的标准合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应
A.①②④ B.③④ C. ②④ D. ①③④
2．下列化合物，既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是①碳酸氢钠②硫酸氢钠③硫化铵④偏铝酸钠⑤氢氧化铝
A．只有①③ B．只有③⑤ C．①②③ D．①③⑤
3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下 46g 二氧化氮含有NA个NO2分子
B. 1mlCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
2O2A个阴离子 D．常温下1ml辛烷含共价键个数为25NA
5．下列有关离子大量共存的说法正确的是
A． H+、Fe2+、SO42-、NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存
B．由水电离产生c(H+)=1×10-12ml/L的溶液中可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－大量共存
C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－大量共存
D．在含大量Fe3＋的溶液中，可能有NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—大量共存
6．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32—+2H+CO2↑+H2O
B．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO—+SO2+H2OHClO+HSO3—
C．碳酸氢钙溶液中加入与之等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3—+2OH—CaCO3↓+CO32—+2H2O
D．碳酸钠溶液中逐滴加入与等物质的量的乙酸：CO32—+CH3COOHCH3COO—+HCO3—
7．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是
A．Al － NaAlO2 － Al(OH)3 － Al2O3 B．NH3 － N2 － NO2 － HNO3
C．S － SO2 － H2SO4 － MgSO4 D． Fe － FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3
8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是
A．在此反应中，每生成1mlO2(PtF6)则转移1ml电子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价 D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键
9．以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”、并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是
A． a为稀硫酸 B． b为四氯化碳
C．若吸收后的溶液中溶质为单一物质时，则不一定显酸性
D．该吸收过程，表现了硫酸的酸性
10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2 → H2O； IO3－ → I2； MnO4－ → Mn2+ ； O3 → O2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A. H2O2 B. MnO4－ C. IO3－ D. O3
2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是
A．CO2 B．NH3 C. C12 D．H2S
—1的Na2CO3—1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为
A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等
13．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充 满干燥的NH3、HCl、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为
14．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xml H2SO4、yml AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ ml·L-1为
A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
15.将足量的铜粉加入到1L2ml/LHNO3和1ml/LH2SO4的混合溶液中，完全反应后可溶解的铜粉的质量为
A．48g B．192g C．96g D．100g
16.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
第Ⅱ卷（共52分）
二、（本题包括2小题，共20分）
17．（10分）已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是： > > （填写离子符号） （2）指出元素D在元素周期表中的位置：第 周期第 族
（3）元素B的氧化物属于 化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为 。
（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。
（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为
。(用离子方程式表示和适当的文字说明)
18．（10分）氢硼化钠（NaBH4）在医学上有很重要的用途，可用来检验先天性白内障，它具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，它既不能与水共存，又不能与酸共存。
（1）将NaBH4投入水中，可生成偏硼酸钠和氢气，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________ _，其中还原剂是_____ 。
（2）将NaBH4投入强酸溶液中，其反应速率比NaBH4跟水反应_______________（填“快”或“慢”），其理由是_____________________________________。
三、（本题包括1小题，共32分）
19．（9分）如图，K为红棕色气体、D是红棕色固体，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。其中无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
请填写下列空白：（1）物质D的分子式为 。
（2）反应①的化学方程式是
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）
（4）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），KNO3被还原为 KNO2。请推测其余的生成物，写出化学方程式 。
四、（本题包括1小题，共13分）
2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成过量NaOH溶液反应与SO2的化学方程式：SO2+2NaOH = ______ _______．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原产物为_________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO32-； 假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mLL-1H2SO4、1mLL-1L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
五．（本题包括1小题，共10分）
21．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57.20 Kj·ml-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施不能提高NO2的转化率的是 。
2的浓度B.降低温度
2
（2）25℃时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出
1.914 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=
kJ·ml-1。
（3）17℃×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0400 ml·L-1、c(N2O4)=0.0160 ml·L-1。计算反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17℃×105 Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？
18．（10分）
（1）NaBH4＋2H2O= NaBO2 + 4H2↑(2分) 标出电子转移的方向和数目 _，(2分)，____ NaBH4 _（2分）。
（2）_____快______(2分) ， _____酸中c(H＋)大于水中c(H＋) (2分)。
19．（9分）（1）Fe2O3 （2分）； （2） (3分)
（3）③ (2分) ； （4）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O (2分)
20、（本题包括1小题，共13分）
（解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。
(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。
(3)①很明显，假设3两种离子都存在。
②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。
答案：
(1) Na2SO3+H2O 2分 (2) Na2SO3 1分 (3) ①SO32-、ClO-都存在 2分
② 共8分
21.（本题10分）
（1）AD 2分 （2）-122.496 2分
（3）根据题意知平衡时：
K=
答：平衡常数为13.3。 3分
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液
若先变红后退色，证明有ClO-，否则无
L-1KMnO4溶液
若紫红色退去，证明有SO32-，否则无