2022年江西省赣州十一县市高三化学上学期期中联考试卷新人教版

这是一份2022年江西省赣州十一县市高三化学上学期期中联考试卷新人教版，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）
1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（ ）
A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．发展氢能和太阳能
2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫
B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B．0．1ml Fe与0．1 ml Cl2反应，转移电子数为0．3NA
C．常温常压下，17g OH- 所含的中子数为9NA
D．室温下，42g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NＡ
4．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向明矾溶液中滴加过量氨水：
B．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：
C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：
D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：
6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X．Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
7．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，
不能达到预期目的的是 （ ）
A．分别向等量的白色粉末中加等体积．等浓度的稀盐酸，
比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较
固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊
8．若以μ表示氧气的摩尔质量，v表示在标准状况下氧气的摩尔体积，ρ为在标准状况下氧气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m．Δ分别表示每个氧分子的质量和体积，下面是四个关系式：
①NA＝eq \f(vρ,m) ②ρ＝eq \f(μ,NAΔ) ③m＝eq \f(μ,NA) ④Δ＝eq \f(v,NA)其中正确的是（ ）
A．①② B．①③ C．③④ D．①④
9．下列实验现象与结论相符合的是（ ）
A．直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe2O3
C．溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42—
D．某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2气体
10．某溶液中含有NH4+．Mg2+．Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A．只有NH4+ B．只有 Al3+
C．NH4+和 Al3+ D．Fe2+和NH4+
11．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（ ）
A．、、、它们互称为同素异形体
B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑
D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中
12．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
a、b、c、d、e依次可能是（ ）
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
13．有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A．还原产物为NH4+
B．若有1mlNO3-参加还原反应，则转移8mle-
C．若把该反应设计为原电池，则负极反应为：Fe2+-e-=Fe3+
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
14．a ml FeS与b ml FeO投入到V L．c ml·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3．H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189 g ③（a+b）ml ④（Vc-）ml
A．①④ B．②③C．①③ D．②④
15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、
Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04ml；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①K＋一定存在； = 2 \* GB3 ②100mL溶液中含0．01ml CO32-；
= 3 \* GB3 ③ Cl- 可能存在； = 4 \* GB3 ④Ba2＋一定不存在； = 5 \* GB3 ⑤Mg2＋可能存在。
A．① = 2 \* GB3 ② B． = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ C．① = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ D．① = 5 \* GB3 ⑤
16．向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
B．线段Ⅰ代表Br-的变化情况
C．a数值等于6
D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 ml
二、填空题（共52分）
17．（8分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
（1）写出反应② 的化学方程式为 。
（2）反应④ 中每消耗1 ml G，转移电子的物质的量为 。
（3）反应⑥ 的离子方程式是 。
（4）实验室中保存I的方法是 。
18．（10分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 ml N2与5 ml O2，达到平衡后NO的物质的量为2 ml，则T ℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）
⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示。（已知：T1