2022年江西省安源高二化学上学期期中考试试卷B卷无答案新人教版

这是一份2022年江西省安源高二化学上学期期中考试试卷B卷无答案新人教版，共5页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1、下列反应属于放热反应的是（ ）
A、H2还原CuOB、CO2与C在高温下进行反应
C、加热分解碳酸钙D、H2在氧气中燃烧
2、在相同温度下，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -a kJ/ml, 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；
△H= -bkJ/ml两个反应放出的热ａ与ｂ的关系是
Ａ、ａｂＣ、ａ=ｂＤ、２ｂ=ａ
3、某一反应物的浓度是1.0ml/L,经过20s后，它的浓度变为，在这20s内它的反应速率为（ ）
A、0.8ml/(L.s)B、0.04ml/(L.s)C、2ml/(L.s)D、1ml/(L.s)
4、在一定温度下进行的可逆反应：Ａ(g)+Ｂ(g)Ｃ(g)达到平衡时的标志是（ ）
A、单位时间生成nmlA，同时生成nmlB
B、单位时间生成nmlA，同时生成2nmlC
C、容器内气体的总压强不随时间变化
D、容器内气体的总质量不随时间变化
5、 X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A、X>Z>Y>MB、X>Y>Z>MC、M>Z>X>YD、X>Z>M>Y
6、在一定温度下，将1 ml N2和3 ml H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 ml，如果此时再加入1 ml N2和3 ml H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（ ）.
A、等于0.8 ml B、等于1.6 ml
C、大于0.8 ml小于1.6 mlD、大于1.6 ml
t
T1
T2
t
O
P1
P2
O
7、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A、达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B、当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C、化学方程式中，n＞e+f
D、达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
8、在密闭容器中充入1mlN2和3mlH2，一定条件下反应达到平衡状态时，有60%的H2转化为NH3，则混合气体在反应前与达到平衡后的物质的量之比为（ ）
A、10:7B、7:10 C、5:3D、3:5
9、在25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液 与pH=5的H2SO4溶液,两者C（H+）的比值为（ ）
A、1：1 0000B、1：1000 C、1：1 00D、1：4
ml•L—1醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）
A、c(CH3COOH ) B、c( H+ )C、c(CH3COO— ) D、c(OH— )
11、相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：（ ）
①2CO3溶液②2溶液
③④10mL蒸馏水 ⑤3溶液
则AgCl的溶解度大小顺序为（ ）
A、① = ② = ③ = ④ = ⑤ B、 ① > ④ > ③ > ② > ⑤
C、⑤ > ④ > ① > ③ >② D、 ④ > ③ > ⑤ > ① > ②
12、关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性
13、某氨水的pH=12,某盐酸的pH=2 ,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ）
A、 [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C、 [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]D、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
14、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原
15、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液
的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解
液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ）
A、27mgB、54mgC、108mgD、216mg
16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是：（ ）
A、电池工作时，锌失去电子
B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D、外电路中每通过O.2ml电子，锌的质量理论上减小
二、填空题（共52分）
17、(9分)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -484 kJ/ml，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); △H= -572kJ/ml，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是 ____________________kJ。
将0.3mL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼的液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程_________________________________________.又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/ml，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
18、(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，
装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同
时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
X电极的材料是 ，电极反应式是 。
（3）此装置若是在某金属上电镀铜，则①X电极的材料是 ，②Y电极的材料是 ，电解液a选用 溶液
19、(9分)已知：铅蓄电池总反应的化学方程式为：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 2H2O+ 2PbSO4 ；镍镉碱性充电池在放电时，其正极
反应为：2Ni O(OH) + 2e— + 2H2O = 2Ni (OH)2 + 2OH— ，负极反应为：
Cd + 2OH— — 2e— = Cd(OH)2 。回答下列问题：
⑴铅蓄电池在放电时的负极反应式为_____________________________________,
其在放电时正极反应式为___________________ _________________。
⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为
_______________________________________________。
20、(12)维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6 + I2 ＝ C6H6O6 + 2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6ml/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取2溶液进行滴定，直至滴定终点，共消耗20.00mL I2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
(2）所用的指示剂为______________
（3）在滴定过程中，应用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________ ____，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。
（4）样品中维生素C的质量分数为_____________。
21、(10分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K = 。
（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 ml/L, c(H2O)=0.03 ml/L, c(CO2)=0.01 ml/L, c(H2)=0.05 ml/L ,则反应开始时反应进行的方向是 （“朝正反应方向”，“朝逆反应方向”和“不能确定”）
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 ml CO2和1 ml H2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 。
（此试卷无答案）t℃
700
800
830
1000
1200
K