2022年江苏省无锡市惠山区高三化学上学期期中考试无答案苏教版

这是一份2022年江苏省无锡市惠山区高三化学上学期期中考试无答案苏教版，共14页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关实验原理或操作正确的是，有一新型可充电电池的总反应式为等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。
2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27
S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64
选择题部分（共42分）
单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．我国控制温室气体排放的目标是：到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是
A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源
B．使用节能产品，推广节能环保汽车
C．植树造林，增加森林植被面积
D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
2．下列化学用语或模型表示正确的是
A．Cl－离子的结构示意图： B．CH4分子的球棍模型：
C．CCl4的电子式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl
3．下列说法中正确的是
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl3溶液
B．HClO、Na2O2、O3均具有漂白性，原理是它们均具有强氧化性
C．所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键
D．配制Fe2(SO4)3溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w ww.k s5u. c m
A．28g乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2分子数均为2NA
B．25℃时，pH＝3溶液中，含Na＋数目为0.001 NA
NH3中含共价键数目为NA
ml·L－1硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA
5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．在亚磷酸（结构式为）中加入过量的烧碱溶液：
H3PO3＋3OH－＝PO33－＋3H2O
B．二氧化硫通入BaCl2溶液：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
D．用FeS除去工业废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－ ＝HgS↓
6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．与Al反应放出H2的溶液：K＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．c(Fe3＋)＝0.1ml·L－1的溶液：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
C．pH＝7的溶液：Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
D．＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—
CCl4
NH3
稀H2SO4
图1
图2
7．下列有关实验原理或操作正确的是
A．图1装置可用于分离乙酸（沸点118℃）与乙
℃）的混合物
B．提纯混有少量Ba(NO3)2的KNO3溶液，可加
入过量的K2CO3溶液，过滤后，在溶液中加
入适量盐酸
C．图2装置用于吸收多余氨气
D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚
中熔化氢氧化钠固体后进行测量
不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
8．有一新型可充电电池的总反应式为：2K2S2＋KI3 eq \(,\s\up8(放电),\s\d7(充电))K2S4＋3KI。电池两极区用离子交换膜隔开，离子交换膜只允许K＋通过，下列说法正确的是
A．电池放电时K＋从正极区流向负极区
B．电池放电时负极的电极反应式为：2S22－－2e－＝S42－
C．电池放电时当有0.2 ml K＋通过离子交换膜， e－
D．电池充电时，电解质为KI3和KI极区的电极连接外加电源的正极
9．下列实验设计与结论相符或能达到实验目的的是
A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
B．25℃时，Ksp(MgCO3)＝×10－6ml·L－1，Ksp(CaCO3)＝×10－9，向浓度均为
0.1 ml·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液，
首先生成 CaCO3沉淀
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定
有SO42－
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，加热煮沸除去过量的Cl2，即可得到
较纯净的FeCl3溶液
10．下列溶液中微粒浓度的判断正确的是
A．pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后：pH＞7
B．0.1 ml·L－1的KHSO3溶液（经测定其pH＝5.8）：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
C．室温下，向0.01 ml·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．相等物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3三种溶液的pH：
CH3COONa＞NaHCO3＞Na2CO3
11．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是
A．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
B．XW4分子中各原子最外层均满足8电子结构
C．气态氢化物稳定性：W＞R
D．原子半径：Z＞R＞W
12．反应I和反应II都是有机合成中的重要反应：
下列有关说法正确的是
A．反应I为还原反应，反应II为加成反应
B．苯乙酮和2－环己烯酮分子中所有的碳原子一定处于同一平面上
C．乙苯和2－环己烯酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同
D．分子中有苯环且能发生银镜反应的苯乙酮的同分异构体有3种
13．下列各选项均有前后两个实验，充分反应后生成的气体在相同条件下的体积前者大于后者的是
A．将两小块等质量的钠，其一用铝箔包好并刺一些小孔后放入足量的水中，一块直接
投入到足量乙醇中
B．0.2 ml的钠和0.2 ml的铝分别与50mL 2 ml·L－1的盐酸充分反应
C．在一定条件下，过量的Cu和过量的Zn分别与含有2mlH2SO4的浓硫酸充分反应
D．等体积等pH的盐酸和醋酸分别与足量的Zn充分反应
14．T0℃时，在2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A．该反应的正反应是吸热反应
B．T0℃时，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 ml·L－1·min－1
C．T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0
D．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％
非选择题部分(共78分)
15．（14分）草酸三氢钾〖化学式为KH3(C2O4)2•2H2O ，相对分子质量为254〗是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇。实验室有一KH3(C2O4)2•2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）。现欲测定其纯度，请回答下列问题：
（1）完成并配平离子反应方程式：□C2O42－＋□MnO4－＋□H＋＝□____＋□Mn2＋＋□H2O
（2）请完成相应的实验步骤：
步骤1：称取g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液。
步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中。
步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用00ml·L－1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL。
步骤4：在第2份溶液中______________________________，用00ml·L－1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL。
（3）根据（2）中的实验步骤回答：
①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_________、_______等。
②如何判断步骤3中的滴定终点？
________________________________________________。
③g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为________。样品纯度为_____________。
（4）热重分析法(TG)是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量(m) ~炉温(T)曲线, 即热重(TG)曲线图。如图为CaC2O4•H2O在N2和O2气氛中的热重曲线。
①C点所得固体的化学式为______________________。
②CaC2O4•H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是__________________________（结合化学方程式回答）。
16．（8分）用废铬铁催化剂等为原料生产重铬酸钾及高铁酸钾的主要流程如下：
已知：①部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
②重铬酸钾在水中的溶解度数据：
请回答下列问题：
（1）反应II加入NaOH调节溶液pH的范围为____________。
（2）反应Ⅳ中，每生成1mlNa2CrO4，消耗NaClO3_____________ml。
（3）反应Ⅵ的离子方程式为_____________________________________________。
（4）从反应V所得产物的混合溶液中分离出K2Cr2O7的实验操作方法是________________。
17．（12分）材料1：N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
②2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ；ΔH＞0
若达平衡时，c(NO2)＝0.4 ml·L－1，c(O2)＝1.3ml·L－1。
（1）反应②中NO2的转化率为_________，N2O5(g)的起始浓度应不低于______ml·L－1。
（2）将密闭容器内的氮氧化物用水吸收完全转化为硝酸，是否还需要通入氧气？________（填“需要”或“不需要”）。
（3）如图1装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为_______________________________________。
材料2：选择性催化还原法(SCR)脱除NOx具有较高的效率，是目前工业中应用最广泛的工艺。在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx，
③18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH1
④18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；ΔH2
探究丙烯还原NOx有关问题：
（4）在容积相同的两组均为多个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生可逆反应③或④，并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得如如图2所示，下列说法不正确的是__________________。（填序号）
A．反应③的△Hl＜0；反应④的△H2＜0
B．反应③中，当反应消耗2mlNO的同时生成了1mlN2，说明该反应已达平衡
C．该催化剂在450℃活性最大
D．对于反应③，其他条件不变时，增大压强，NO转化率增大
E．相同条件下，NO2的转化率要比NO的大
18．（8分）（1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。如：
①6CO2＋6H2O eq \(,\s\up8(光合作用))C6H12O6＋6O2
②CO2＋CH4 eq \(,\s\up8(催化剂),\s\d7(Δ))CH3COOH
③2CO2＋6H2 eq \(,\s\up8(催化剂),\s\d7(Δ))CH2＝CH2＋4H2O
对以上反应的叙述，正确的是__________________。（填序号）
A．最节能的是反应①
B．反应②的原子利用率为100%
C．反应②中的两种反应物都是可再生的天然物质
D．反应③是目前工业生产乙烯的最主要方法
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：
①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性（与NH3溶于水的原理相似），上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：________________________________________________。
②CH3OH(l)、H2(g)的燃烧热分别为：△H•ml－1、△H kJ•ml－1，写出工业上以CO2(g)、H2(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式：_______________________。
③据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，该反应的ΔS_______（填“＞”、“＝”或“＜”）0，根据反应可自发进行，推得该反应的ΔH_______（填“＞”、“＝”或“＜”）0。
19．（14分）已知：（苯胺，易被氧化）。甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物。以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）如下。
请回答下列问题：
（1）甲苯的1H核磁共振谱图中有_________个特征峰。
（2）中间产物D与目标产物Y的关系是__________________。
（3）写出结构简式：A__________________，E___________________。
（4）写出所加试剂或反应条件：反应⑤___________________，反应⑦__________________。
（5）写出反应③的化学方程式：_______________________________________________。
（6）写出阿司匹林与足量的NaOH(aq)反应的化学方程式：___________________________。
20．（10分）过碳酸钠(SPC)俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，生产过碳酸钠的主要流程如下：
（1）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有______________________________________________________。
（2）操作I的名称为_________________。
（3）加入异丙醇的作用是______________________________________。
（4）过碳酸钠的化学式可表示为aNa2CO3•bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，完全反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向体积为10mL、浓度为cml·L－1的稀硫酸中逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
通过计算确定过碳酸钠的化学式。
21．（12分）瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料。具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构如右图所示。
（1）下列有关石墨烯说法正确的是____________。（填序号）
A．石墨烯中的C原子杂化方式均为sp3
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．石墨烯与石墨互为同位素
D．12g石墨烯含σ键数为NA
（2）化学气相沉积法是制备石墨烯的方法之一，该方法包括如下步骤：将带有催化剂的衬底放入无氧的反应器中，使衬底的温度达到500～1200℃，然后向所述反应器中通入含碳物质，得到石墨烯。其中，催化剂为金、铜或钴等金属或合金，含碳物质可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①基态钴原子的外围电子排布式为_______________________。
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是____________________________________。
③右图是金与铜形成的合金的一个晶胞，晶体中Au与Cu的原子个数比为________。每个Au原子周围等距离且最近的Cu原子数为________。
④乙炔可由CaC2与水反应制得，与CaC2中C22－互为等电子体的有_______、_______。(写出符合条件的一种分子和一种离子的化学式)
2010－2011年度第一学期高三期中考试
化学试题答题卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64
选择题部分（共42分）
非选择题部分（共78分）
15．（14分）
（1）□C2O42－＋□MnO4－＋□H＋＝□_________＋□Mn2＋＋□H2O
（2）步骤4：在第2份溶液中__________________________________，
（3）①电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_________________、________________等。
②______________________________________________________________________。
③物质的量共为____________________。样品纯度为___________________________。
（4）①C点所得固体的化学式为______________________。
②原因是_________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
16．（8分）
（1）pH的范围为____________________。
（2）消耗NaClO3_____________ml。
（3）反应Ⅵ的离子方程式为______________________________________________________。
（4）实验操作方法是____________________________。
17．（12分）
（1）NO2的转化率为________________，不低于___________ml·L－1。
（2）是否还需要通入氧气？____________________（填“需要”或“不需要”）。
（3）______________，其电极反应式为_______________________________________。
（4）__________________。（填序号）
18．（8分）
（1）正确的是__________________。（填序号）
（2）①________________________________________________。
②热化学方程式：_________________________________________________________。
③该反应的ΔS_______0，该反应的ΔH_______0。
19．（14分）
（1）有_________个特征峰。（2）关系是__________________。
（3）写出结构简式：A__________________，E___________________。
（4）反应⑤_______________________________，反应⑦___________________________。
（5）③的化学方程式：___________________________________________________________。
（6）化学方程式： ______________________________________________________________。
20．（10分）
（1）可能原因有_______________________________________________________________。
（2）操作I的名称为_________________。
（3）加入异丙醇的作用是_______________________________________________________。[来源:
（4）通过计算确定过碳酸钠的化学式。
21．（12分）
（1）下列有关石墨烯说法正确的是____________。（填序号）
（2）①基态钴原子的外围电子排布式为____________________________________________。
②主要原因是____________________________________________________________。
③晶体中Au与Cu的原子个数比为___________________。Cu原子数为___________________。
④等电子体的有______________、______________。(写出符合条件的一种分子和一种离子的化学式)
氢氧化物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cr(OH)3
温度/℃
10
20
50
80
100
溶解度/g
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
IV
滴加溶液A的体积/mL
生成气体的体积/mL（标准状况）
89.6
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案