2022年湖北省黄冈高一化学上学期期中考试会员独享

这是一份2022年湖北省黄冈高一化学上学期期中考试会员独享，共9页。试卷主要包含了5 K，5×6等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 K： 39
Fe： 56 Zn：65 Ba：137
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．C2H5OH B．CaCl2 C．H2SO4 D．金属铜
2．下列变化需加入还原剂的是（ ）
A．HCO→CO2B．MnO→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Zn→Zn2+
3．下列说法中不正确的是（ ）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是 L
4．纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在几纳米到100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是（ ）
A．能透过滤纸，属最稳定的分散系 B．不能透过半透膜，属介稳体系
C．有丁达尔现象，没有布朗运动 D．一定能导电
5．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（ ）
A．Zn+2H + = Zn2++H2↑
B．CH3COOH+OH―= CH3COO―+H2O
C．Ba2++ 2OH―+ 2H++ SO42―= BaSO4↓+2H2O
D．CH3COOH + NH3·H2O = CH3COO―+ NH4+ + H2O
6．在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、NO3— 、K+、SO42— B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、K+、CO、 NO3— D．MnO4－、K+、Na+、SO42—
7．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体
A．①和④ B．①和③ C．①和②D．③和④
8．下列实验操作中离子反应方程式错误的是（ ）
A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水； Ca2++2OH―+2HCO3―= CaCO3↓+CO32―+2H2O
B．NaOH溶液中加入过量稀硫酸： H3O+ + OH―= 2H2O
C．澄清石灰水中滴加NaHSO4溶液至中性： Ca2+ + OH―+H+ + SO42―= CaSO4↓+H2O
D．Na2CO3溶液中加入等物质的量的乙酸： CO32―+ CH3COOH = HCO3―+CH3COO―
9．体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为（ ）
A．60 L B．30 L C．11.2 L D．112 L
10．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
11．实验室分别加热KCIO3 、、KMnO4制氧气的反应中电子转移的总数依次是（ ）
A 、12 ml 4 ml B、6e－ 4e－ C、12 e－ 4e－ D、6 ml 4 ml
12．欲配制密度为 g·cm-3、浓度为6 ml·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 ml·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（ ）
A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL
13、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42―、OH―个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为（ ）
A、1：4：2 B、1：2：4 C、1：1：1 D、1：3：2
14．在标准状况下① L CH4 ② 3.01×1023个HCl分子 ③ g H2S ④ l NH3，
下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
20080926
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．a b c B．b c d C．a b c d D．a c d
15．在100 mL 0.10 ml/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 ml CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 ml
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 ml/L
16、1 mL密度为0.93 g·cm―3的氨水恰好中和0.005ml H2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（ ）
A、294.7 L B、378.0 L C、2240.0 L D、1120.0 L
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
二．（本题包括两小题，共12分）
17．（6分）某溶液中可能含有SO42―、CO32―和NO3―，为了检验其中是否含有SO42―，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加：
再加
可能发生的离子反应方程式是：

18．（6分）根据物质的组成和性质特点，运用树状分类法对下列物质进行分类：钠（Na）、氯气（Cl2）、盐酸、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）、空气
三．（本题包括两小题，共13分）
19．（5分）在锥形分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：
操作完毕后，油层（即CCl4层）应从锥形分液漏斗的 口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用 法。
20．（8分）Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题
（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数

（2）当产生0.1ml NO时，转移电子总数为 ，被还原的物质为 ml，共耗HNO3 ml。
（3）被1ml Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是 ml
四．（本题包括两小题，共12分）
21．(5分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是
① ： __________________________ ；
②_________________________________。
（2）A仪器的名称是____________，B仪器
的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，
为防止液体暴沸还需加入少量_______。
22．(7分) 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。
(2)第④步中，有关的离子方程式是_____________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_____________________________ 。
(4)为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2 ml/L NaCl(精盐)溶液，若定容时观察液面仰视（如右图所示），会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低 ）________________。
五．（本题包括两小题，共15分）
23．（5分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~ 6.11（单位：mml·.L―1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm―3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？
24．（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c ml／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmＬ气体，则有方程：a g／65g·ml－1＝b g／64g·ml－1＋V mL / 22400 mL·ml－1，其依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c ml／L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值将 （填
偏大、偏小或无影响）
黄冈中学2010年秋高一期中考试化学答题卡暨评分标准
2010/11/9
选择题每小题3分，共48分
17、（共6分）先加 （1分）再加
。（1分）
（2分） （2分）
18、（6分）
内填物质类别， 上填化学式或物质名称
(2分)
(2分)
(2分)
19、（5分） (1分) （2分）
（1分） （1分）
20、（8分）（1）□Cu2S+□HNO3＝□Cu(NO3)2+□H2SO4+□NO↑+□H2O
（配平2分 标电子转移1分共3分）
（2）（每空1分共3分） ； ml ; ml :
（3） ml。（2分）
21、（每空1分共5分）（1）①
②
（2）A： B ；
（3）
22、（7分）（1）
（2分）
（2） （1分） （1分） （3）
（2分）
（4） （1分）
23、（5分）某人血糖指标为 mml·.L―1（4分）
某人血糖（填正常或异常） （1分）
24、（10分）（1） （1分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4）= （1分） （1分）
解：（4）小题详细解答如下：（3分）
2010年秋高一年级化学期中考试试题参考答案
2010/11/7
17．先加盐酸酸化后，再加BaCl2溶液若产生白色沉淀说明含，反之则不含
19．深黄或黄；溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色；下；蒸馏
24e－
20．（1）3Cu2S＋22HNO3(稀)═6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O
6e－
失e－×6
或：3Cu2S＋22HNO3(稀)═6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O
失8e－×3
得3e－×10
（2） 0.3×6.02×1023或1.806×1023 ； ； ；（3）；
21．（1）温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处 ；冷凝管中冷凝水应低进高出 ；
（2）蒸馏烧瓶 ； 冷凝管 ； （3）沸石（或碎瓷片） ；
22．（ 1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
（2）═ CaCO3↓；═ BaCO3↓
（3）在此酸度条件下会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）偏小
23．（1） m ml/L ； 正常 ；
24．（1）C ； （2）Zn＋2H2SO4(浓) = ZnSO4＋SO2↑＋2H2O ；
（3）得失电子守恒 ； （4）(64cV－2m) / m ；偏小 ；1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
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16
1
2
3
4
5
6
7
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12
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15
16
A
B
D
B
D
C
A
C
A
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C
C
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