2022年江苏省江都高一化学期中考试会员独享

这是一份2022年江苏省江都高一化学期中考试会员独享，共10页。试卷主要包含了5 Ca， 下列叙述正确的是， 实验室要配制100mL1，8 , 88 等内容，欢迎下载使用。
说明：请将答案做在答题卷上。只交答题卷。
可能用到的相对原子量：
H：1 O：16 C：12 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55
第一卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括12小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题2分，共24分）
1、“嫦娥二号”于2010年10月1日18时59分57秒发射升空，，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源。下列关于的说法正确的是 （ ）
A．质量数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2
C．质子数为2，电子数为1 D．质量数为3，中子数为2
2、下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是 ( )
A、1 ml·L－1 Na2SO4溶液30mL B、0.9 ml·L－1Na3PO4溶液10mL
C、 ml·L－1NaOH 溶液100mL D、1 ml·L－1 NaHCO3溶液500mL
3、下列叙述正确的是 （ ）
A．摩尔是物质数量的单位 B．1ml氧气的质量是32 g·ml-1
C．CO2的摩尔质量是44g D．在18中含有1ml氧原子
4、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
5、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A、NaOH溶液和CO2 B、Na和O2 C、Na2O和H2O D、C和O2
6．下列化学符号与名称相符合的是
A．氧元素O2 B．中子数为6的碳 C．碳酸钠NaCO3 D．氯离子Cl－
7．实验室中需要配制2ml/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950mL， B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，
8. 下列叙述正确的是( )
A．置换反应一定是氧化还原反应
B. 磷酸、纯碱、食盐是按酸、碱、盐分类顺序排列的
C. SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质
D. 某元素在化学反应中由单质转变为化合物,则该元素一定被氧化
9、下列实验操作中正确的是 （ ）
A．萃取分液时，放出下层液体后，接着换一个新的烧杯放出上层液体
B．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量
10．粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①加入过量Na2CO3溶液、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl2溶液、④加入过量Ba(OH)2溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结晶。正确的实验操作顺序是
A．④①⑥⑤⑦ B．③①②⑥⑤
C．③②①⑤⑥⑦ D．②①③⑥⑤⑦
11．在反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为（ ）
A、1：6 B、6：1 C、3：1 D、1：3
12、下列是某同学对某些概念的理解和判断，下列各判断或说法正确的是 （ ）
A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是金属钠
B．酸性氧化物：与水反应生成酸的物质
C．胶体：分散质颗粒直径在1nm ～ 100nm之间的分散系，能产生丁达尔现象
D．物质的量：衡量物质微粒个数的单位
二、选择题（以下各题有一个或两个选项符合题意。每小题3分，共24分）
13．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
14、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的 （ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向氯水加入无水CuSO4，变蓝色，（H2O）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）
A．在标准状况下 CCl4中含有氢分子的个数为NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
D．100g98%H2SO4溶液中含有氧原子总数为4NA
16．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的
Ａ．中子总数 Ｂ．原子总数 Ｃ．分子总数 Ｄ．质子总数
17．下列离子方程式中正确的是（ ）
A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag++Cu==Cu2++2Ag
D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
18. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 （ ）
A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 与稀盐酸反应剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
C.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3
19、有下列物质：①0.5ml NH3 ②标准状况下 He ③4℃时9ml H2O ④0.2ml H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是 （ ）
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②③④
20、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 （ ）
A．Ⅰ中溶液分层，上层呈紫红色
B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
第二卷 非选择题（共52分）
三、（本题包括2小题，共24分）
21．（10）（1）（6分）2ml CO2中含______ ml碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。1 ml·L-1的CaCl2 溶液0.5L，Cl－ 离子的物质的量浓度为___________、Ca2+物质的量为 。
（2））（４分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦氨气 ⑧碳酸钙 ⑨二氧化硫 填空回答（填序号）：
（1）以上物质中属于强电解质的是 ；
（2）以上物质中属于非电解质的是 ；
22、（14分、每空2分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A__________B_________C___________D_________。
（2）写出B元素的原子结构示意图_________________
（3）写出下列各反应的化学方程式：
B与水_____________________________________________________
C与澄清石灰水_______________________________
B与NaOH溶液_（该项写离子方程式）_______________________________，
四、实验题（本题包括2小题，共22分）
23.(10分) 实验室要配制100mL1.0ml·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1) 经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体质量 。
(2)若用NaCl固体配制1000mL该溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )
A．锥形瓶 B．容量瓶 C．漏斗 D．玻璃棒 E．托盘天平 F．研钵
(3)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是_______ _、____ __。
(4)本实验中几个操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是 、 。
(5)下列操作的顺序是（用字母表示）( )
A．冷却 B．称量 C．定容 D．溶解 E．转移与洗涤
24、（12分）已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气：Ca(ClO)2 + 4HCl == CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O。某同学拟用下列装置完成下列实验：①粗略测定某漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量，②探究干燥纯净的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，且漂白是其中HClO的作用。
回答下列问题：

（1）写出工业上制取漂白粉的化学方程式_________________________________
（2）标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出反应中的氧化剂和还原剂：
Ca(ClO)2 + 4HCl == CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O
氧化剂_______________还原剂_________________
（3）上述实验装置B中应放的试剂是_____________，作用是_____________
（4）细心的李同学思考后发现该实验对探究实验结论②，有一处明显的不足，该不足之处是（你认为没有不足，该空不填写）____________________________。
（5）某同学在某次实验时称取漂白粉样品mg，实验结束后读取量筒中水的体积为VmL，假设实验的条件是标准状况，计算该漂白粉中有效成分的含量____________________________（用含字母的百分数表示）
五、计算题（本题包括1小题，共6分）
25.（6分）实验室常用的浓盐酸密度为.mL-1、质量分数为36.5%。加热条件下，用二氧化锰与浓盐酸反应，制得氯气（标准状况）。
问：（1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）理论上需要消耗二氧化锰多少克？
（3）被氧化的HCl物质的量是多少？
江苏省江都中学2010-2011年度第一学期期中考试
高一化学答题卷 10.11
一、二选择题
三、（本题包括2小题，共24分）
21．（10）（1）（6分） ______ 、__________、___________，、______________。___________、 。
（2））（４分）（1） ； （2） ；
22、（14分、（1）A__________B___________C___________D_________。
（2）写出B元素的原子结构示意图_________________
（3）写出下列各反应的化学方程式：
B与水__________________________________________________________
C与澄清石灰水_______________________________
B与NaOH溶液（该项写离子方程式）_______________________________，
四、实验题（本题包括2小题，共22分）
23.(10分) (1) 。 (2) ( )
(3)还缺少的仪器是_______ _、____ __。
(4)玻璃棒的作用是 、 。
(5) ( )
24、 （1）___________________________________________________
（2）
Ca(ClO)2 +4 HCl == CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O
氧化剂_______________还原剂_________________
（3）装置B中应放的试剂是_____________，作用是_____________
（4））____________________________。
（5）____________________________（用含字母的百分数表示）
五、计算题（本题包括1小题，共6分）
25.（6分）实验室常用的浓盐酸密度为.mL-1、质量分数为36.5%。加热条件下，用二氧化锰与浓盐酸反应，制得氯气（标准状况）。
问：（1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）理论上需要消耗二氧化锰多少克？
（3）被氧化的HCl物质的量是多少？
高一化学期中试卷参考答案 10、11
21．（16分）（12分）（1）2, 4 NA ,44.8 , 88 . 2 ml·L-1
（４分）（2）①②（8） ；（2）④（7 ）(9)；
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
B
C
D
C
A
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
B
AD
BC
C
B
A
AB