2022年河北省藁城市第学高三化学第三次月考试卷旧人教版会员独享

这是一份2022年河北省藁城市第学高三化学第三次月考试卷旧人教版会员独享，共9页。试卷主要包含了试卷分第Ⅰ卷两部分，满分值，可能用的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
2、满分值：100分，考试时间：90分钟。
3、可能用的相对原子质量：Na：23 Ba：137 H：1 O：16 C：12 Fe：56 S：32
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）
1． 改变以下条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度②浓度③压强④正催化剂 （ ）
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
2．下列说法正确的是 ( )
A．光导纤维的主要原料是二氧化硅 B．制取玻璃的原料是石灰石和粘土
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
3． 下列试剂的保存方法，错误的是： （ ）
A．浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存 B． NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中保存
C．红磷放在广口瓶中密闭保存，白磷在煤油中保存 D． HF酸在塑料瓶中保存
4． 下列变化不能通过一步反应实现的是：①Cu→CuSO4 ②SO2→H2SO3 ③SiO2→H2SiO3
④SiO2→Si ⑤Na2CO3→Na2SiO3 ⑥S→SO3 （ ）。
A、①③⑥ B、③⑥ C、①④⑤ D、②③⑤⑥
5． 下列实验报告记录的有关SO2的实验现象正确的是（ ）
浓硫酸
6．某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过如右图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是（ ）
A．干燥管内固体为碱石灰 B．原气体中一定有NO和O2
C．原气体中一定有NH3、NO和CO2 D．原气体中一定没有HCl、Br2和CO2
7．2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
ml
8．下列叙述正确的是 （ ）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，反应速率不改变
9．某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应： A+3B2C
若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是 （ ）
①原混和气体的体积为升 ②原混和气体的体积为升;
③反应达平衡时气体升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
10. 下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强 ②氮气与氢气化合比磷与氢气化合容易
③NH3比PH3稳定 ④N2比P单质稳定，能说明氮的非金属性比磷强的是 （ ）
A．①②③ B．①②③④ C．①② D．②③④
11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10-13ml·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－ ⑥无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－
A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥
12．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 （ ）
A．使用催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
13．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A．瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．Z导管口不会有红棕色气体出现
14. 在容积为1L的固定密闭容器中充入2ml氨气，在一定条件下
发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时容器内c(N2)为0.5ml/L，若维持原温度
和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达平衡时容器内c(N2（ ）
A. 1mlN2和3mlH2 B. 2mlNH3和1mlHe
C. 2mlNH3 、1mlN2和3mlH2 3 、2和2
15.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 ml/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )
(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL
16．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 （ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③
17. 有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验结论正确的( )
A. Na2SO3已部分氧化 B. 加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C. 加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO3 D. 此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化
18．在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是 ( )
A、化学反应速率：乙>甲 B、平衡后的浓度：乙>甲
C、SO2的转化率：乙>甲 D、平衡后SO2的体积分数：乙>甲
19、化学反应 X2(g)+Y2(g) 2XY(g)；△H＜0 达平衡状态时，图中符合勒沙特列原理的是( )
A B C D
20．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的 （ ）
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮
21. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是： （ ）
①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水
④硝酸银溶液与氨水 ⑤溴化亚铁溶液与氯气 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
A. ③⑤ B. ①③⑥ C. ②④ D. ②③⑥
22． 已知碱能除去硝酸尾气：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O ; NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O
根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（ ）
A. 1 ml O2和4 ml NO2 B. 1 ml NO和4 ml NO2
C. 1 ml O2和4 ml NO D. 4 ml NO和1 ml NO2
23．下列说法正确的是（ ）
A. 其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大
B. 对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C. 对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大
D. 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
二：推断题
24．（9分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：
X： ；B： ；F： ；G： 。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D： ；G→E： 。
25．(6分) BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。已知；① BGO中，锗处于其最高价态；② 在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；③ BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是 和 。
（2）BGO晶体的化学式是 。
（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式为 。
三：实验题
26．（13分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、
Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别
取3份100mL该溶液进行如下实验：
（1）该混合物中一定不存在的离子是 。
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式 。
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
（4）判断混合物中是否存在K+并说明理由？ 。
27．（20分）根据下图装置进行实验，并按要求填空。
B：品红溶液 C：碘淀粉溶液 D：Ba(OH)2溶液 F：酚酞烧碱溶液
(1)通入空气，加热A处，打开①开关，关闭②开关，写出A处高温下的化学反应方程式，
______________，将生成物通入C的现象是_______________，D中的现象是________。
(2)继续通入空气加热A处，同时关闭①开关，打开②开关，并加热E处，写出E处的化学方程式_______________，将E处产物通入F中的现象是_______________。
（3）在恒温恒容情况下，下列可表示SO2的催化氧化已达到平衡的标志：（ ）
a． b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 ml SO22，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18ml，则= -1.min-1：若继续通入0.20ml SO2和0.10ml O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， ml