2022年广西桂林十高三理综第四次月考试卷化学部分旧人教版会员独享

这是一份2022年广西桂林十高三理综第四次月考试卷化学部分旧人教版会员独享，共7页。试卷主要包含了 下列反应的离子方程式正确的是，已知反应等内容，欢迎下载使用。
A．由mXa＋与nYb－得，m＋a = n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
7． 下列反应的离子方程式正确的是
A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－
B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH4+ + HSO3- +2OH-＝SO32- +NH3↑+2H2O
C．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：
Mg2++2HCO3- +Ca2+ +2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
8．在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl―、SCN－
B．pH为1的溶液：Fe2+、K+、ClO－、Cl-
C．c(H+)=10-12 ml·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
D．存在较多的H＋、SO42－、NO3－的溶液：A13＋、CH3COO—、C1—
9．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
A．1L 0.5 ml·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
B．标况下，辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NA
C．1ml Na2O和1ml Na2O2晶体中离子总数均为3NA
D．1ml羟基中电子数为10 NA
10.氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3 ，CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有关它们的叙述:①离子半径：Na＋>N3－>H＋ ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③
11．已知反应：①2C（s)+O2（g)=2CO(g);△H= -221 kJ／ml
②H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(1);△（稀溶液）；下列结论正确的是
A．碳的燃烧热为110.5 kJ／ml
B．1ml碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H= 一／ml
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 ml放出57.3 kJ热量
12.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 ml/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
13．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(N2)＞p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(N2)＞V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(N2)＞m(O2)
27．（12分）置换反应的通式可表示为：
请回答下列问题：
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为 ；
（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是 ；
（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出用单质乙做碱性（KOH溶液）燃料电池反应物时的负极反应式 ；
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为 。
28．（18分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是 ；
（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为／ml，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式： ；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成，①X、Y均属于 化合物（填“离子”或“共价”）；②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为： 。
29．（15分）无水CuSO4在500℃以上按下式分解：CuSO4CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑，某同学为测定一定量的CuSO4受热分解所产生的SO3、SO2、O2的物质的量，从而通过计算来确定该条件下CuSO4分解方程式中各物质的化学计量数。实验的主要仪器如下：
实验所测得数据及有关事项如下：
a．准确称取无水CuSO4； b．装置C在实验结束时增重；
c．实验结束后，测量量筒中水的体积后，折算成排出水的气体的体积（标准状况下）为224 mL。
（1）按装置从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为_______（用圆圈内数字表示,不重复使用）。
（2）实验前，还须向盛满水的D装置中通入O2（所需的O2另用其他方法制取）使之达到饱和，这样操作的目的是__________________________。
（3）假设CuSO4完全分解且所有气体全被吸收或排出，通过题中所给的数据计算，CuSO4完全分解所得SO3的物质的量是_______ml，该条件下无水CuSO4分解的化学方程式是_____________。
（4）若将A中分解所得的混合气直接导入一定量的NaOH溶液中，当酸性气体恰好完全被吸收，而仍有氧气逸出时，则溶液中离子浓度之间的关系可能为_______（填序号）。
a、c(SO42-)=c(SO32-) b、c(OH-)=c(H+)
c、c(Na+)>c(SO42-)>c(SO32-) >c(OH-)>c(HSO3-)> c(H+)
d、c(Na+)>c(SO42-)> c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-) >c(OH-)
30、（15分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，
回答下列问题
（1）A所含的阴离子的电子式是 ，B所含的阳离子的结构示意图是 ；
（2）写出③中有关反应的离子方程式 ；
（3）C的化学式是 ，
（4）简述D溶液呈碱性的理由
。
27．（3分一空，12分）（1）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- （2）NaOH溶液
（3）H2+2OH— - 2e—== 2H2O （4）2Mg+CO22MgO+C
28、（3分一空，18分）（1）第三周期ⅠA族（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -571.6 kJ／ml
（3） （4）①离子（2分）②HSO3-+H+=H2O+SO2↑
（5）S2-+H2O2+2H+=S+2H2O
29、（3分一空，共15分） （1）①③④⑥⑤②
（2）降低O2在水中的溶解度，减少实验误差
500℃以上
（3）0.02，4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ （4）b、c、d
30．（3分一空，15分）
（1）,（2）2NH4+ +CO32-+ Ba2++2OH– 2NH3↑ + 2H2O+BaCO3（3）NaCl
（4）NH4+水解生成的氢离子浓度小于CO离子水解生成的氢氧根离子浓度或NH4+的水解程度小于CO离子的水解程度等合理答案。
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子
Cl－、OH－、CO32－、SO42－
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B
A
C
C
D
B
A
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