2022年陕西省长安高三化学第二次质量检测新人教版会员独享

这是一份2022年陕西省长安高三化学第二次质量检测新人教版会员独享，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量为：H:1 O:16 N:14 S:32 Zn:65 C:12 Na:23 K:39 Fe:56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 （ ）
A．水煤气、铝热剂 B．硫酸铜晶体、漂白粉
C．盐酸、磷酸钙 D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁
2．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 （ ）
①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si
A．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤
3．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是 （ ）
A．向稀硝酸中加入铁粉
B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向NaOH溶液中通入CO2气体
D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH） 2溶液
4．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
（ ）
A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、SO32－、NO3－
C．Na+、K+、NO3－、SO42－D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－
5．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
B．除去NO2中混有的NO：用水洗气
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
6．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）
A．SO2气体通入溴水使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色
D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去
7．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－ ＝ BaSO4↓＋H2O
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋2OH－ ＝ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2： CO32－＋CO2＋H2O ＝ 2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应： H＋＋OH－ ＝ H2O
8．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2
A．①③ B．②③ C．①④ D．①②
9．阿伏加德罗常数约为6．02×1023 ml－1，下列叙述正确的是（ ）
A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6．02×1023个氢氧根离子
B．1L 1 ml·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6．02×1023
C．1 ml羟基（-OH）所含的电子数约为10×6．02×1023
D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6．02×1023
10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是（ ）
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．反应中每生成0．2 ml 还原产物，就有0．6 ml 电子转移
C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
11．由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，且无其他任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为 （ ）
A．2： 4：3B．2：4：5C．2：4：7D．3：5：8
12．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）

① ② ③ ④
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应
13．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xml H2SO4、yml AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（ ）
A．（y-2x）/a ml·L-1 B．（y-x）/a ml·L-1
C．（2y-2x）/a ml·L-1 D．（2y-4x）/a ml·L-1
14．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0．1ml的混合溶液中加入 0．1ml铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+,同时析出0．1mlAg。则下列结论中不正确的是 （ ）
A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2
B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板
D．1mlFe可还原2mlFe3+
15．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1．01×105 Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有 （ ）
A．HCHO B．CH3COOCH2CH3
C．HOOCCOOH D．HCOOH
16．往含0．2ml KOH和0．1ml Ca（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6．72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略）（ ）
二、填空题：（本题包括5小题，共52分）
17．（8分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝。
回答下列问题：
（1）A所含的阴离子的电子式是 ，B所含的阳离子的结构示意图是 ；
（2）写出③中生成气体的离子方程式 ；
（3）C的化学式是 ，
（4）简述D溶液呈碱性的理由
18．（12分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c ml／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·ml－1＝bg／64g·ml－1＋V mL / 22400 mL·ml－1，依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c ml／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，
n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水
氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无
影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
= 1 \* GB3 ① ；
= 2 \* GB3 ② ；
= 3 \* GB3 ③ 。
19．（12分）A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：
（1）若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是__________。
①Na ②N2 ③C ④S
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为___________________，____________________；
A转化成C的离子方程式为： ________________________________，
D转化成E的离子方程式为_______________________________________。
（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其
中能提高反应物的转化率的条件是___________。
②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方
程式为__________________________________。
20．（8分）四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为： 3:1， 1:1 ， 1:2 和 1:3 。据此回答下列问题：
（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是 （选填A、B、C、D）。
（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是（填化学式） ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写）： 。
（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________（用元素符号填写）来表示。
21．（12分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的还原剂有___________g
（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 __________________________________________________________________________,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为____________
（3）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比________________。
如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的
物质的量之比______________________________________________________
参考答案
一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17．（8分）
（1）略（氢氧根离子电子式，铝离子结构示意图）（2分）
（2）NH4+ + OH– NH3↑ + H2O（2分）
（3）NaCl（2分）
（4）NH4+水解生成的氢离子浓度小于CO离子水解生成的氢氧根离子浓度或NH4+的水解程度小于CO离子的水解程度等合理答案。（2分）
18．（12分）
（1）C（2分）
（2）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（3）得失电子守恒（2分）
（4）（64cV-2m）/m（2分）；偏小（1分）
（5） = 1 \* GB3 ①待冷却至室温才开始读数
= 2 \* GB3 ②读数前使量气管左右液面相平
= 3 \* GB3 ③眼睛视线与液面最低处相平（3分）
19．（12分）
（1）③（2分）
（2）离子键、共价键，（2分） 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，（2分） CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3（2分）
（3）①高温、高压、催化剂（1分）；高压（1分）
②NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（2分）
20．（8分）
（1）AD （2分）
（2）H2SO4 （2分） （2分） （3）（CO）xHy或（CO）xH2y（2分）
21．（12分）
（1）6．5g （2分）
（2）4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2; （2分） 1:1（2分）
（3）2：3 （2分） K2O2和KO2 1:2 （2分） K2O与KO2 1:4（2分）
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子
Cl－、OH－、CO32－、SO42－
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
B
C
C
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
C
B
D
B
B
D