2022年河北省正定高三化学上学期第二次考试试卷旧人教版会员独享

这是一份2022年河北省正定高三化学上学期第二次考试试卷旧人教版会员独享，共12页。试卷主要包含了考试时间90分钟，满分100分等内容，欢迎下载使用。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
相对原子质量：H=1；C=12；N=14；O=16；Na=23； Al=27；Ni=59；S=32；Cl=35.5；
卷Ⅰ(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)
1、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A．HFB．CO2C．BF3D．PCl5
2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22.4 L D2中含中子数为2NA
C．1L 1ml/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D．1mlMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
3、下列离子方程式中正确的是（ ）
A．铜与稀硝酸反应：
Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2O
B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
4、 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.0KJ·ml-1，将1ml N2和3ml H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2ml NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2 ，吸收热量为Q2。下列说法错误的是（ ）
A．Q1 + Q2 = 92.0KJ B．α1 + α2 = 1
C．Q1 + Q2 = 184.0KJ D．α1/α2 = Q1/ Q2
5、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCI和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ／ml，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热△H＝2×(－57．3)KJ／ml
B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ／ml，则2CO2 (g)＝2CO(g)＋O2 (g)反应的
△H＝2×283．0kJ／ml
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
6、用密度为ρ1 g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为 ρ2 g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
A． B．
C． D．
7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数 b> a >d>c
C．离子半径 C>D>B>A D．单质的还原性 A>B>D>C
8、下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③沸点：H2Se>H2S>H2O
④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、
Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（ ）
A．离子半径：Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>X
C．Y的氧化物中含有离子键
D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱
10、将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)＋2M(s) 2Z(g)；ΔHc(OH-)>c(H+)
C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
19、下列条件下，可能大量共存的离子组是（ ）
A．常温下水电离的c(OH－)为1×10－10 ml/L的溶液中：AlO2－、CO32－、K＋、Na＋
B．常温下水电离的c(OH－)为1×10－5 ml/L的溶液中：S2－、SO42－、S2O32－、K＋
C．在含有Fe3＋、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋
D．在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－、Br－
20、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 ml A和2 ml B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
A．2 ml C
B．1 ml B和1 mlC
C．2 ml A,1 ml B和1 ml Ar(不参加反应)
D．2 ml A,3 ml B和3 ml C
21、在ag浓度为18ml/L,密度为Ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9ml/L的硫酸，则加入水的体积（ ）
A．小于amL B.等于amL
C.大于amL ΡmL
河北正定中学2010—2011学年第一学期第二次考试
姓名______________ 班级_____________ 考号____________
密封线
高三年级化学试卷
卷Ⅱ(非选择题 共52分)
三、填空题(本题包括5小题)
22、(4分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)。
__________________________________________________________________
23、（10分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=/cm32SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________
（偏高、偏低、无影响）。
（2）将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是________________________________。
（3）将___________________________的上述溶液沿___________注入______
_____________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 ________________中，并摇匀。
（4）加水至距刻度线___________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
24、（8分）某无色溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、
SO42－中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
(a)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
(b)向(a)所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；
(c)向(b)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是____________________。
(2)溶液中一定存在的离子是____________________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是______________________________。
25、（12分）有关元素A、B、C、D的信息如下：
请回答下列问题：
（1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ (填序号)。
① C或D的高价盐均可用做净水剂
② 用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④ C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。
（4）现取1 ml/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 ml/L氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。
（5）已知：2AB2(g) A2B4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。
② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________ml。
③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。
26、(12分) 将2ml X和1ml Y的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为120 L，在一定温度下发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)。当反应达到平衡状态A时，测得气体的密度变为反应前的1.2倍。请回答下列问题：
(1)达平衡状态A时，Y的转化率为________，容器的体积为_________；在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)若在同一容器中起始加入X、Y、Z分别为a、b、c ml，达到平衡后Y的体积分数与平衡状态A相同，则起始时a、b、c应满足的关系为___________、___________。
(3)若反应在一体积为120 L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，则起始时应加入X：_________ml，Y：_________ml，Z：0 ml。
四、计算题(本题包括1小题)
27、(6分)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所示，已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知NixO晶体的密度为g/cm3，晶胞边长为4.0×10－10m（NA23计算）。试回答(要求计算过程)：
(1)NixO晶体中的x值_________(精确到0.01)。

密封线
(2)晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体化学式____________
(用含Ni2+、Ni3+表示)。
河北正定中学2010—2011学年第一学期第二次考试
高三年级理科化学答案
22(4分)
.(1)（1分）H2O2
(2)（1分）H2CrO4 Cr(OH)3
(3)（2分）
2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3↓ + 3O2↑ + 2H2O （电子转移略）
23（共10分，每空1分）
(1)15 偏低
(2)烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散
(3)冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 转移到容量瓶
(4)1~2cm 胶头滴管
24（共8分）
(1)（3分）Ag+ Ba2+ Al3+ MnO4-
(2)（3分）Na+ AlO2- CO32-
(3)（2分）向沉淀中加入盐酸，若沉淀全部溶解则为BaCO3，若未全部溶解则为BaCO3和BaSO4的混合物。
25（共12分）
(1)（2分）三角锥 （略）
(2)（2分）①③④
(3)（2分） N2O3 + 2H2O2 + 2OH- = 2NO3- + 3H2O
(4)（2分）150或350
(5)（4分） ①bd ②NO2 0.8 ③cdba
26（共12分）
(1)（6分）50% 100L 减小
(2)（2分）a=2b c≥0
(3)（4分
27（共6分，每空3分
(2)Ni2+Ni3+
选择
改变的条件
正、逆反应速率变化
新平衡和原平衡比较
A
升高温度
逆反应速率增大量大于正反应速率增大量
X的体积分数变大
B
增大压强
正反应速率增大，逆反应速率减小
Z的浓度不变
C
减小压强
正、逆反应速率都减小
Y的体积分数变大
D
充入一定量Z
逆反应速率增大
X的体积分数变大
元 素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B
地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙）
C
单质曾用于焊接钢轨
D
单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
C
C
B
C
C
D
C
A
B
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
B
B
BC
D
C
AB
AC
A