2022年广东省龙山高一化学第一学期期中考试新人教版会员独享

这是一份2022年广东省龙山高一化学第一学期期中考试新人教版会员独享，共5页。试卷主要包含了 欲配制100ml 1， 苹果汁是人们喜爱的饮料，5%的盐酸，9ml/L 、等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 Cl：35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20 小题，每小题3分，共60分。）
1．下列实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

2. 能够用来鉴别BaCl2、KCl、Na2CO3三种物质的试剂是 ( )
A．AgNO3 B．稀硫酸 C. 稀盐酸 D．稀硝酸
3．用四氯化碳萃取碘水中的碘后，显紫红色的是 ( )
A．上层 B．下层 C. 中间 D．无法确定
4．使用容量瓶时，应首先 ( )
A．洗涤 B．检查是否漏水 C. 打开塞子 D．直接装液
5．下列叙述正确的是 ( )
A．1 ml H2O的质量为18g/ml B．CH4的高考资源网摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 ml任何物质体积约为
6．1g氢气含有m个分子，则阿伏伽德罗常数的值可表示为（ ）
A．m/2 B．m C. m/4 D．2m
7．在物质的量浓度公式中即 (c = n/v)中 , n是指（ ）
A. 溶液的物质的量 B. 溶质的物质的量 C. 溶剂的物质的量 D. 物质的量
8．a L Al2(SO4)3溶液含有Al3+ b ml , 则溶液中SO42- 的物质的量浓度为（ ）
A. 3b/2a ml/L B. 2b/3a ml/L C. 2b/a ml/L D. 3b/a ml/L
9. 欲配制100ml 1.0 ml/L Na2SO4溶液，正确的方法是..（ ）
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将 Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 ml/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
10．符合图1阴影部分的物质是（ ）
钾盐
正盐
图1
A. NaCl B. KHCO3
C. K2CO3 D. Na2CO3
碳酸盐
11．下列说法正确的是（ ）
A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电
C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质
12．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的高考资源网顺序排列的高考资源网是（ ）
A. 溶液、胶体、浊液 B. 浊液、胶体、溶液
C. 胶体、浊液、溶液 D. 浊液、溶液、胶体
13．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（ ）
A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用蒸发的方法提纯含有少量BaSO4的Na2CO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
14. 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A. Ba (OH)2 = Ba2+ + 2 (OH)-B. Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42-
C. CH3COOH= CH3COO- + H+ D. AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
15．下列离子反应方程式，书写正确的是 （ ）
A. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
B．醋酸和氨水反应：CH3COOH + NH3·H20 = CH3COO- +NH4++H2O
C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠：H+ + OH- =H2O
D. 向盐酸中投入碳酸镁：CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
16．下列离子因为发生氧化还原反应而不能共存的是 ( )
A. Na+ 、Ag+ 、CO32- 、Cl-B. K+ 、Ba2+ 、 SO42- 、Cl-
C. Na+ 、 K+ 、MnO4- 、I- D. Na+ 、K+ 、 Cl- 、SO42-
17．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 （ ）
A．2W- +Z2＝2Z-+W2 B．2X- +Z2＝2Z-+X2
C．2X - +Y2＝2Y-+X2 D．2Z- +X2＝2X-+Z2
18. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
2+变成Fe3+ B. 苹果汁中含有Cu2+
C. 苹果汁中含有OH- D. 苹果汁中含有Na+
19. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是…………………………………..（ ）
A. SO2→S B. SO32-→SO2 C. I- →I2 D. HCO3-→CO32-
20. 3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（ ）
A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 ml电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 ml Cu还原8 ml的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 ml Cu还原2 ml的HNO3
二、填空题（共32分）
21．（4分）1ml H2SO4中氧原子的物质的量为_____，硫原子的物质的量为_______ 。
22．（4分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）氯化钡和稀硫酸溶液 ；
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液 。
23．（2分）氧化还原反应的本质是 。
24．（8分）已知铜在常温下能被浓HNO3溶解：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
⑴ 请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________
（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______，还原性比较Cu __ NO2 (填“＞、＜ 或 =” )
25．（14分，每空2分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_________、_________、_________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属__________（填元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和由(2)得到的乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 。（ 填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，（ 填入物质）可用来浇灌农田。
三、计算题（共8分）
26．(8分)2混合气体质量为, 求混合气体中CO和CO2
的体积比和质量比？
附加题(10分)
27．(10分) 用KMnO4氧化密度为/cm3、溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O。
(1) 求盐酸的物质的量浓度？
KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
化学答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
二、填空题
三．计算题
26．／ １/４ 、7/44
27 (1) 11.9ml/L (2) 、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
B
C
D
B
A
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
A
D
B
C
B
A
C
D