初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 金属的化学性质评优课教学ppt课件

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1.通过实验探究活动，获得可靠的结论，归纳总结金属的有关反应的规律，认识置换反应。2.通过动手实验，加深对某些金属的物理性质和部分化学性质的理解。3.通过学习金属活动性顺序，能够判断金属与酸发生反应的可能性。
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
4Al + 3O2 = 2Al2O3
(1)为什么铝制品不容易生锈?(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗?
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
高温2Cu + O2 = 2CuO
铜火锅长时间使用后会变黑?
铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。
金在高温下也不与氧气发生反应。
从化学角度分析“真金不怕火炼”？
分别取样品加热，若表面变黑色了，则说明是假黄金。没有变化的才是真黄金。
用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？
2Mg+O2 = 2MgO
高温Au + O2 = 不反应
比较金属活泼性的方法一：根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断活泼程度金属的活泼程度：镁>铁>铜>金
二、金属和盐酸、硫酸反应
(1)在试管中放入少量镁，加入5mL稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5mL稀盐酸，观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。(2)用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。
是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应?从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点?
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑
剧烈反应,镁条迅速消失,产生大量气泡
反应较剧烈,产生大量气泡
反应缓慢,有气泡产生,溶液逐渐由无色变为浅绿色
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。
01.金属的活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。
02.越活泼的金属与稀盐酸、稀硫酸反应越快;
03.不活泼的金属如Cu与稀盐酸、稀硫酸不反应。
04.铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，铁元素显+2价;反应后溶液呈浅绿色。
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体?
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
置换反应:一种单质和一种化合物生成新单质和新化合物的反应。
通式:A+BC →AC+B
概念:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
判断方法:反应物和生成物都是一种单质和一种化合物
特征:单质 +化合物 → 新化合物 +新单质
1.有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如：
2.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如：
置换反应中一定有元素化合价的变化。
加热CuO+CO = Cu+CO2
点燃CH4+2O2 = CO2+2H2O
四、化合反应、分解反应和置换反应之间的比较：
都属于化学反应的基本类型
2Mg + O2点燃 2MgO
2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1.下列有关金属与氧气反应的说法正确的是( )A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁B.金属与氧气的反应必须加热或点燃C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反应
2.制作电线的金属材料一般是( ) A.铁 B.铜 C.银 D.镁
3.“愚人金"实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金"与黄金的实验方案，合理的是( )①看颜色②比较硬度，硬度大的是“愚人金”③取样灼烧，表面变色的是“愚人金"④取样浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金"A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.③④
课题2第1课时金属的化学性质
金属和氧气反应：（剧烈程度判断金属活动性强弱）
金属与酸的反应：（剧烈程度判断金属活动性强弱）
1.练习与应用2.同步练习