人教版（2024）课题2 金属的化学性质教课课件ppt

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金属与氧气反应金属与酸反应金属与金属化合物溶液反应置换反应金属活动性顺序及其应用
结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
深度理解：1. 大多数金属能与氧气反应，且反应的难易程度和剧烈程度不同，但不是所有金属都能与氧气反应。2. 铝制品具有很好的抗腐蚀性是因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了里层的铝进一步氧化。金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定，不与氧气反应。
下列说法正确的是( )A. 清末的铝制艺术品，至今保存完好，因为铝不易发生化学反应B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高C. 只有加热或点燃条件下，金属与氧气才能反应D. 在酒精灯上加热铜丝，铜丝表面变黑
解题秘方：解答此类题目应特别注意两点，一是明确不同金属与氧气反应的不同条件，二是要明确铝制品不易锈蚀的原理。
解：铝在常温下就能与空气中的氧气反应，其表面会形成一层致密的氧化膜，因此铝制艺术品耐腐蚀，保存时间久；“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定；有的金属在常温下就可与氧气发生反应，如Mg、Al，有的需在加热或点燃条件下才能反应，如Cu、Fe；加热时，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，铜丝表面会变黑。
结论：镁、铝、锌、铁四种金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应，反应都生成了氢气；镁的反应速率最快，铝次之，锌第三，铁最慢，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。
方法规律:1. 金属与酸反应的剧烈程度除受金属的活动性影响外，还受金属与酸的接触面积，酸的浓度、种类及反应时的温度因素的影响，比较金属与酸反应的速率时，应控制其他条件相同。
2. 在做铝与酸反应的实验前，要先用砂纸打磨金属铝，否则开始一段时间无气泡产生。3. 实验室制氢气，最好选择锌和稀硫酸。因为锌粒与酸反应的速率适中，便于收集气体，而镁的反应速率过快，铁的反应速率较慢。
下列物质：① MgSO4 ② FeCl3 ③ CuSO4 ④ ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( )A. ①② B . ③④ C . ②③ D . ①④
解题秘方：根据生成物推断参加反应的金属与对应的酸，判断能否反应及生成的化合物是否符合客观事实。解：①镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；②铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁；③铜不能与稀硫酸反应；④锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。
1. 概念 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应。2. 通式 A+BC → AC+B 或A+BC → BA+C。
3. 常见的置换反应(1) 活泼金属与酸的反应，如Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2 ↑。(2) 金属与金属化合物溶液的反应，如Fe + CuSO4 ==== FeSO4 +Cu。(3) 非金属与金属氧化物的反应，如C+ 2CuO ====2Cu +CO2 ↑。
4. 三种基本反映类型的比较
易错提示:1. 有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4+2O2====CO2+2H2O。2. 有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如：CO+CuO ==== Cu+CO2。3. 置换反应中的反应物和生成物中均有单质，一定有元素化合价发生改变。
4. 置换反应的特征是反应物和生成物都是一种单质与一种化合物，可简记为“单化生单化”。
[中考·株洲] 下列反应中，属于置换反应的是( )A. CaCO3+H2O+CO2 ====Ca(HCO3)2B. CuCl2====Cu+Cl2 ↑C. 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2D. CuSO4+Fe ====FeSO4+Cu
解题秘方：判断某反应是否为置换反应，一看反应物和生成物是否都是两种物质；二看反应物和生成物是否都是一种单质和一种化合物。
解：A 项反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，A 错误；B 项反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，B 错误；C 项反应的两种反应物均为化合物，不属于置换反应，C 错误；D 项反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，D 正确。
一些金属与金属化合物溶液混合的实验：
金属与金属化合物溶液的反应
结论：1.铁和铝都能置换出硫酸铜溶液中的铜，铜能置换出硝酸银溶液中的银，铁不能置换出硫酸铝溶液中的铝。2.铝、铁、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al ﹥ Fe ﹥ Cu ﹥ Ag。3.根据一种金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以比较两种金属的活动性强弱，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
特别提醒:1. 实验时，应先用砂纸打磨金属，以除去金属表面的氧化膜和污物。2. 金属与金属化合物的反应，要求金属化合物必须能溶于水，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如AgCl 难溶于水，Fe 和 AgCl 不反应。
[中考·陕西]如图1 所示，将金属X 插入烧杯内的AgNO3 溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
考向 金属与金属化合物间的反应
(1) 金属X 是________。(2) 加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是_________________。(用化学方程式表示)。(3) 实验结束后，烧杯内的溶液中一定________ ( 填“存在”或“不存在”) AgNO3。
Zn+Cu(NO3)2 ==== Zn(NO3)2 +Cu
解题秘方：根据实验现象判断反应物和生成物，从而判断金属、离子是否存在。解：(1)因为X 可以使溶液变蓝，说明溶液中出现了铜离子，所以金属X 是铜。(2)锌的金属活动性强于Cu，所以锌单质和硝酸铜反应生成铜单质和硝酸锌溶液，溶液蓝色消失。反应的化学方程式Zn+Cu(NO3)2 ==== Zn(NO3)2 +Cu。(3)因为溶液蓝色消失，说明溶液中铜离子全部被Zn 置换出来，溶液中一定不存在银离子，所以烧杯内的溶液中一定不存在AgNO3。
1. 初中常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱
2. 金属活动性顺序的应用
注意：金属与金属化合物溶液混合，活动性强的金属一般能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中置换出来，但K、Ca、Na 除外，因为K、Ca、Na 的金属活动性太强，它们会与溶液中的水先发生反应，生成氢气，而不能置换出金属化合物中的金属。
特别提醒:1. 金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。2. 有铁参加的置换反应，如铁与酸反应，铁与金属化合物溶液反应时，都生成+2价的铁的化合物，而不是+3 价的铁的化合物。
3. 金属与酸反应，可利用口诀法巧记：氢前金属置换酸中氢，氢后金属遇酸冷冰冰。遇酸反应泡多速率快，定是表中前面活泼金。
[中考·南京] 下列金属中活动性最弱的是( )A. 金 B. 银 C. 铁 D. 铜
考向 金属活动性顺序的应用
题型1 比较金属活动性强弱
解题秘方：根据金属活动性顺序来比较金属活动性强弱。解：金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强，上述四种金属活动性由强到弱的顺序为铁> 铜> 银> 金。
废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag、Pb、Pt等金属，为了回收贵重金属，把旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应，过滤，所得固体中含有的金属是( )A. Mg、Al、Pb B. Cu、Ag、PtC. Mg、Cu、Pb D. Cu、Pb、Pt
题型2 判断金属与酸反应
解题秘方：金属活动性顺序中，只有氢前金属能与酸反应产生氢气，氢后金属与稀硫酸不反应。解：Mg、Al、Pb 能与稀硫酸充分反应而溶解，Cu、Ag、Pt 在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸反应。
[中考·娄底] 化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后，对金属R 的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HCl====RCl2+H2 ↑)，将R 放入ZnSO4 溶液中无明显变化。
题型3 判断金属与金属化合物溶液能否反应
下列化学方程式书写错误的是( )(R 不是Zn)A. R+MgSO4 ==== RSO4+MgB. R+CuSO4 ==== RSO4+CuC. R+H2SO4 ==== RSO4+H2 ↑D. 2Al+3RSO4 ==== Al2(SO4)3+3R
解题秘方：先根据题意确定金属R 的活动性，再判断金属R 能否与酸、与金属化合物溶液发生反应。解：R 能与稀盐酸反应产生氢气，不能与ZnSO4 反应，可知在金属活动性顺序中位于氢前锌后，即金属活动性比Mg、Al 的弱，比铜强，B、C、D 均正确，A 错误。