化学九年级下册（2024）课题2 金属的化学性质获奖ppt课件

这是一份化学九年级下册（2024）课题2 金属的化学性质获奖ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了铁钉与硫酸铜反应，判断金属活动性的方法，金属化合物必须溶于水，提出问题，设计并实施实验，无明显现象，获取证据，Al＞Cu，铝和硫酸铜反应，铜和硝酸银反应等内容，欢迎下载使用。

1.通过实验探究等认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断3.能用金属活动性顺序解释日常生活中的问题
湿法炼铜工艺在《梦溪笔谈》中有详细描述：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”
小贴士：胆矾的主要成分是五水硫酸铜
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
浸入溶液的银白色铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
铁与硫酸铜溶液反应，将铜从硫酸铜溶液中置换出来
金属活动性顺序：铁＞铜
湿法炼铜的原理是什么呢？
1.能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属比不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属的活泼性强。
2.一种金属能把另一种金属从其金属化合物溶液中置换出来，则该金属比金属化合物溶液中的金属活动性强。
结合铁和硫酸铜的实验和之前的学习，你能总结出比较金属活动性顺序的方法吗？
如何验证铝、铜、银的金属活动性顺序呢？
实验试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液
2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
铝丝上附着红色固体，溶液的颜色变浅
铜丝上附着白色固体，溶液由无色变成蓝色
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
Al、Cu、Ag的活动性由强到弱的顺序为：
Al ＞ Cu ＞ Ag
1.通过上述实验，你能得到铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
2.观察下列化学方程式，你能发现什么特点？它们属于哪种反应？
特点：金属 + 金属化合物 → 新金属 + 新金属化合物
A+BC → AC+B
1. 把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是(　　)A．溶液蓝色变浅直至无色B．铁钉表面析出红色物质C．产生大量气泡D．溶液质量增加
每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减少
Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
经过许多实验探究，人们总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序：
如Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑，而Cu不与稀盐酸、稀硫酸反应。
金属活动性顺序的判断依据
如金属活动性：Zn > Fe，Cu > Ag。
但金属不能用K、Ca、Na等，因为这些金属常温下能和水发生反应。
1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰(主要成分为CaO)加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?
答：因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应。
2.根据金属活动性顺序判断能用铁桶来运输稀硫酸吗?
答：不能，因为铁能与稀硫酸反应。
运用金属活动性顺序，我们可以预测某种金属是否能与稀盐酸、稀硫酸或其他金属的化合物溶液发生置换反应。在化学研究中，可以通过化学实验等方法来验证所做预测的合理性。
试一试你能设计出几种方法验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
根据金属活动性顺序表，可以预测Zn能与酸反应，Cu、Ag都不与酸反应；Zn可与铜和银的化合物溶液反应；铜可与银的化合物溶液反应
试剂：锌片、银片、CuSO4溶液。操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动性顺序。
试剂：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。操作：将铜丝分别放入ZnCl2、AgNO3溶液中。判断：根据是否有金属被置换出来确定金属活动性顺序。
试剂：锌片、铜片、AgNO3溶液、稀盐酸。操作：①取锌片、铜片分别放入稀盐酸中②将铜片放入AgNO3溶液中判断：①中根据是否有气泡产生判断；②中根据是否有固体被置换出来确定金属活动性顺序
若氢前、后金属同时存在，可先用酸区分出氢前金属和氢后金属，再用金属与金属化合物溶液反应验证
1.有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液中，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)A．X>Y>Z B．Z>X>YC．X>Z>Y D．Y>X>Z
金属活动性：X、Z＞H
金属活动性：Z＞X＞Y
验证三种金属活动性顺序
“两金夹一液”:活动性最强和最弱的两种金属单质与活动性居中的金属化合物溶液
“两液夹一金”:活动性最强和最弱的金属化合物溶液与活动性居中的金属单质
若氢前、氢后金属同时存在，可先用酸区分氢前金属和氢后金属，再用金属与金属化合物溶液反应验证
验证两种金属活动性顺序
两种均在氢后：一种金属与另一种金属化合物溶液反应
两种金属与酸反应的对比
一种金属与另一种金属化合物溶液反应
1.下列金属不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是(　　)A. Al B. Fe C. Zn D. Au
2.将金属 X、Y 分别放入稀盐酸和金属 M、N 的盐溶液中，反应有无气泡产生或固体析出的情况如下表。 金属 X、Y、M、N的活动性顺序为( )A. X＞Y＞M＞N B. X＞M＞Y＞NC. Y＞X＞M＞N D. Y＞X＞N＞M
金属活动性顺序：X＞Y
金属活动性顺序：X＞M；M＞Y
金属活动性顺序：X＞N；Y＞N
3. (教材P13图改编)向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是(　　)A. 滤液中只有CuSO4B. 滤渣中一定有Cu，可能有AlC. 向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生D. 反应前后溶液质量增大
2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu
说明CuSO4过量，滤渣中一定含有Cu，不含有Al，滤液中一定含有CuSO4和Al2(SO4)3
滤渣中的Cu不与HCl反应
相对原子质量：Cu＞Al，溶液质量减小
4.(2023湖南郴州)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是(　　)A. 通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序B. 实验②中发生的反应是： 2Ag＋CuSO4=== Ag2SO4＋CuC. 实验①中溶液质量逐渐增大D. 实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
每56份质量的铁完全反应后生成64份质量的铜，因此反应后溶液质量减小
5.(2023江苏宿迁)将一定质量的Fe粉加入Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是( )A. 滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等B. 滤液中一定有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
铁、铜的质量比为56∶64，随着反应进行，固体质量增大，因此滤渣质量一定大于加入的铁粉质量
若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明滤渣中含有铁，即铁粉过量，则滤渣中一定含有铜、铁，不含有镁
6.如图实验比较铁、铜的金属活动性强弱。(1)试管1中发生反应的化学方程式为____________________________。(2)该实验能够得到的结论是________________________。(3)将试管1中的稀硫酸替换为硫酸铜溶液也可达到实验目的，依据的现象是_________________________________________________。
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
铁丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色