九年级化学期中模拟卷【测试范围：第1~4章】（沪教版2024）（考试版A4）

这是一份九年级化学期中模拟卷【测试范围：第1~4章】（沪教版2024）（考试版A4），共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第4章（沪教版2024）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列现象主要由化学变化引起的是
A．海水晒盐B．汽油挥发C．红磷燃烧D．瓜果飘香
2．下列项目中，在化学反应前后一定不改变的是
A．分子种类B．原子种类C．分子数目D．物质种类
3．安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是
A．油锅着火后立即用锅盖盖灭
B．严禁向燃着的酒精灯中直接添加酒精
C．面粉加工厂等场所严禁烟火
D．电器着火用水灭火
4．氯酸(HClO3)中氯元素化合价为
A．+1B．+3C．+7D．+5
5．下列化学方程式书写正确的是
A．在空气中点燃镁带：
B．氢气在空气中燃烧：
C．用高锰酸钾制取氧气：
D．铁在氧气中燃烧：
6．下列化学用语使用正确的是
A．锰酸钾：KMnO4B．氯元素：Cl2
C．2个氮分子2ND．一个镁离子：Mg2+
7．下列各物质前者属于混合物，后者属于纯净物的是
A．二氧化碳、空气B．海水、自来水
C．四氧化三铁、氧气D．稀有气体、二氧化硫
8．过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。过氧乙酸的化学式是，下列关于过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸分子中含有2个碳原子、2个氢分子、3个氧原子
B．过氧乙酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
D．过氧乙酸分子中碳原子、氢原子的个数比为1：2
9．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题向青少年连续开展多次报告．下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列客观事实所对应的微观解释错误的是
A．氢原子和碳原子属于不同种元素——电子数不同
B．CO和CO2的化学性质不同——分子种类不同
C．金刚石和石墨的物理性质差异显著——碳原子的排列方式不同
D．化学变化中物质的总质量不变——原子种类、数目和质量没有改变
11．下列对实验现象的描述中，不正确的是
A．红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
12．铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是
A．铁元素属于非金属元素B．铁原子的核内中子数为26
C．铁的相对原子质量约为55.85gD．铁原子的核外电子数为26
13．逻辑推理是学习化学时常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的变化一定是化学变化
B．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳
D．木炭与氧气反应发光发热，所以物质与氧气反应时一定伴随有发光、放热的现象
14．下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是
A． 证明蜡烛燃烧有水生成B． 证明分子在不停的运动
C． 探究燃烧的条件D． 验证质量守恒定律
15．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
B．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
C．一氧化碳具有可燃性，可用于冶金工业
D．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
16．下列有关化学观念的例证，说法正确的是
A．微粒观：水由2个氢原子和1个氧原子构成
B．守恒观：16g木炭在32g氧气中充分燃烧生成CO2的质量为48g
C．结构观：氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似
D．元素观：某物质在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成
17．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3
C．整个转化过程中共有3种氧化物D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小
18．已知：①CuSO4是一种白色粉末，加热分解的生成物有：一种铜的氧化物以及SO2、SO3、O2中的两种或三种气体；②碱石灰可以吸收SO2、SO3，但不吸收O2。利用下图装置加热16.0gCuSO4粉末至完全反应，各装置的质量变化(不考虑空气对实验的影响，且生成的气体全部通过装置B)关系如下表。以下说法不正确的是
A．连接好装置，要先检查气密性
B．生成铜的氧化物是CuO
C．在a处放带火星木条，复燃，说明有O2生成
D．由B装置增重7.2g，说明产物中既有SO2，也有SO3
19．某同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图像是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是
A．在装有一定量氧气的密闭容器内燃烧木炭B．一定量的高锰酸钾加热制取氧气
C．电解水D．过氧化氢和二氧化锰制取氧气
20．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量的蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断不正确的是
A．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氧气体积分数为16%
B．红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等
C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多
D．若将足量蜡烛与红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%
第II卷（非选择题 共60分）
二、非选择题：本题共6个小题，共60分。
21．（10分）2022年2月中国北京成功举办了第24届冬奥会。
(1)本次冬奥会上，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。图1是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是______（填序号）。
A．碲是非金属元素B．碲的核电荷数为128
C．碲是第五周期的元素D．碲原子的中子数约为52
(2)图2是冬奥会期间，国家游泳中心使用“水冰转换”技术使水立方变冰立方，适合冰壶运动。“水冰转换”过程中水分子本身 （填“改变”或“不变”）。
(3)颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是______（填序号）。
A．氯化钠B．氮气C．金刚石D．硫酸钾
(4)图3是硫元素的原子结构示意图，硫元素与碲元素属于不同种元素，它们的本质区别是 ；它们的化学性质相似，原因是 ，他们在化学变化中都容易 （填“得到”或“失去”）电子。
(5)化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此做出了巨大贡献。俄国科学家 （填化学家名字），将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表。
22．（8分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学符号表示：
(1)用化学符号填空：
①氦气 ；
②2个钙离子 ；
③水中“缺氧”的氧指 。
④标出氧化铝中铝元素的化合价 。
(2)化学用语中的数字在不同的“岗位”上执行着不同的“任务”。请回答下列问题：
①2Cu2+中前“2”表示 ，后“2”表示 。
②2N2中前“2”表示 ，后“2”表示 。
23．（10分）如图1为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。
(1)通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是 。
(2)如何检验a极产生的气体 。
(3)a、b两玻璃管收集的气体体积比约为 。
(4)图2为水分解的微观过程：水的分解过程中，不发生变化的微粒是 ，所以化学反应的实质是 。
(5)写出电解水的化学方程式 ，反应类型 (填“分解”或“化合”)。
24．（12分）某研究小组在学习了燃烧后，利用蜡烛进行了以下项目式探究。【任务】探究蜡烛中含有的元素
(1)实验1：检验蜡烛燃烧的产物。
如图所示实验，烧杯A、B中的现象分别为 。根据图示实验可推测出蜡烛中一定含有 (填元素符号)。
【任务二】探究能否用蜡烛燃烧测定空气中氧气的含量
某同学用氧气传感器和另外一种气体传感器测量密闭条件下蜡烛燃烧时氧气和另外一种气体含量的变化。测量结果如图。
(2)另一种气体不能使澄清石灰水变浑浊，你认为该气体可能是 ，产生该气体的原因是 。
【发现问题】研究小组发现抽掉烛芯的蜡烛无法正常燃烧，小组同学继续对蜡烛的燃烧进行了探究。
【查阅资料】
①缓慢加热物质至一定温度，如出现火苗，即闪火而燃烧，但瞬间熄灭，此温度就称为闪火点(也称闪点)。但如果温度继续升高，其所产生的挥发成分足以继续维持燃烧，火焰不再熄灭，此时的最低温度称为着火点。
②物质的闪点越低，就越容易被火苗点燃引起燃烧，发生火灾的危险性就越大。
③几种物质的着火点、闪点、挥发性见下表：
【任务三】再探蜡烛的燃烧
(3)通常用细棉线作蜡烛的烛芯，你认为烛芯的作用是： 。
(4)下列物质易引发火灾的是_____。
A．石蜡B．汽油C．大豆油D．乙醇
25．（13分）O2在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。
Ⅰ．工业制氧
将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。
(1)常温常压下，氧气的沸点比氮气 （填“高”或“低”）。
(2)工业制氧的原料中 （填“是”或“否”）含有氧分子。
Ⅱ．实验室制氧
实验室里现有KMnO4、MnO2、双氧水以及下列装置。
(3)仪器①的名称是 .
(4)用A装置制取O2，反应的化学方程式为 。
(5)利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的O2，需选择的装置有 （从A～E中选择），该反应的化学方程式为 。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的 端（填“a”或“b”）接入量筒。
(6)取下表中溶质质量相等的4组双氧水，分别加入0.2gMnO2，用排水法收集并读取每2分钟获得氧气的体积，处理20min内数据如题所图示。
【提醒】高浓度的双氧水易挥发且腐蚀性强，实验时需注意安全。
②30％的双氧水比25％的双氧水产氧量少，可能的原因为 。
Ⅲ．家庭制氧
“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(7)过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有 的作用。
(8)该制氧机中，制氧剂不选择双氧水，是因为__________（填字母序号）。
A．H2O2分解产物无污染
B．双氧水浓度较大时，具有腐蚀性
C．双氧水运输储存不方便
26．（7分）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示：
(1)炉甘石中各元素原子的个数比是 。
(2)此过程中产生CO的质量是 kg。
(3)计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数（写出计算过程）。选项
问题
对问题的回答
A
火焰为什么向上？
热气流上升，形成对流
B
吹灭蜡烛产生的白烟是什么？
主要成分是石蜡蒸气冷凝后形成的固体
C
火焰不同部位温度高低如何比较？
用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点
D
火焰明亮的原因是什么？
与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰的明亮程度
装置
A(试管+粉末)
B
反应前
116.0g
100.0g
反应后
107.2g
107.2g
物质
石蜡
汽油
大豆油
乙醇
着火点/℃
190
416
351
363
闪点/℃
113
-45
220
12
挥发性
难挥发
易挥发
难挥发
易挥发
双氧水
浓度/％
密度/
体积/mL
1
5
1.00
①
2
15
1.05
2.90
3
25
1.09
1.67
4
30
1.11
1.37