九年级化学期中模拟卷（考试版）【测试范围：第1~4单元】（人教版2024）A4版

这是一份九年级化学期中模拟卷（考试版）【测试范围：第1~4单元】（人教版2024）A4版，共10页。试卷主要包含了测试范围，难度系数等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号；
2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；
3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；
4．测试范围：1-4单元（人教版2024）；
5．难度系数：0.65。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19
一、选择题（本大题共20小题，1~10题，每小题1分，11~20题，每题2分，共30分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．2023年9月26日，杭州第19届亚运会召开，“绿色亚运”就是要把绿色、低碳和可持续理念融入亚运会筹办的全过程和各环节，努力打造首届碳中和亚运会和首个大型“无废”赛事，下列措施不符合这一主题的是
A．场馆周围栽种绿植，增加绿化面积
B．采用了清洁能源供应，太阳能、风能等可再生能源被广泛应用
C．充分利用地铁公交等便捷的公共交通服务
D．就地深埋场馆建设过程中的建筑垃圾，废物利用
2．下列历史典故中发生了化学变化的是
A．刻舟求剑B．火烧赤壁C．铁杵磨成针D．司马光砸缸
3．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．SiB．AlC．OD．Fe
4．下列化学实验操作错误的是
A．B．C．D．
5．下列有关化学用语所表达的意义正确的是
A．铁离子——Fe+3B．钾元素——K
C．8个硫原子——S8D．氧化铝——AlO
6．二氧化氯(ClO2)是国际上公认的新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为
A．-1B．+1C．+2D．+4
7．下图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是
A． B． C． D．
8．下列物质的性质与对应用途错误的是
A．酒精能燃烧，可作燃料B．氦气密度小，可填充探空气球
C．氧气助燃，可焊接金属D．稀有气体化学性质不活泼，可作电光源
9．镓的化合物用于半导体、太阳能电池等多种领域，有“电子工业脊梁”的美誉。镓在元素周期表中的信息 见图。下列说法错误的是
A．镓属于金属元素
B．镓的原子序数是31
C．镓原子中的质子数为31
D．镓的相对原子质量是69.72g
10．在化学实验中，对实验现象的观察和描述非常重要。下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
C．纯净的氢气在氧气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰
D．木炭在空气中燃烧生成黑色固体
11．推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是
A．原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子
B．化学变化常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是化学变化
C．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质予数的原子属于同种元素
D．O2-、Mg2+最外层电子数均为8，所以最外层电子数是8的微粒一定是离子
12．从中药中提取的calebinA（化学式为C21H20O7）可用于治疗阿尔茨海默症（也称“老年痴呆症”）。下列关于calebinA的说法正确的是
A．calebinA的相对分子质量为384g
B．1个calebinA分子是由48个原子构成的
C．calebinA由21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成
D．calebinA中氧元素的质量分数最小
13．如图是甲醇燃烧的微观示意图。下列叙述错误的是
A．该反应属于氧化反应
B．丙、丁都属于空气成分
C．甲、丙、丁均为氧化物
D．该反应中最小的粒子是碳原子、氧原子和氢原子
14．运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是
A．水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大
B．交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断的运动
C．50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔
D．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干——分子运动速率随温度升高而加快
15．为了达到相应的实验目的，某兴趣小组同学设计了以下四个实验，其中能够成功的是
16．2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是
A．B．C．D．
17．利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
A．实验前需检查装置气密性
B．白磷的作用是消耗试管中的氧气
C．白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
18．某同学为了探究分子的性质设计了实验（如图），已知浓氨水能挥发出氨气（NH3），浓盐酸能挥发出氯化氢（HCl）气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。根据实验信息判断下列说法错误的是
A．其他条件相同时，分子质量越小，分子运动越快
B．此实验能比较不同分子运动的快慢，需要控制变量
C．产生白色烟环与分子的运动有关，没有发生化学变化
D．氨（NH3）的相对分子质量小于氯化氢（HCl）的相对分子质量
19．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的 密闭容器中燃烧、测定的氧气含量变化如图所示。下列判断不正确的是
A．燃烧后，红磷耗氧量较多
B．红磷燃烧过程中，容器内压强先增大后减小
C．图中 a 点与 b 点对应容器内氮气体积分数相等
D．蜡烛和红磷无法将容器内的氧气完全消耗
20．某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种气体混合而成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成情况不可能是
A．SO2B．H2、CO2C．SO2、H2、CO2D．SO2、H2
二、非选择题（本题包含8小题，除标明外，每空1分，文字或符号表达式每个2分，共50分）
21．（3分）化学推动了科学技术的发展，请回答以下问题：
（1）2023年国内首台“氢燃料”汽车亮相！加氢5分钟、续航500km，氢燃料电池是氢能源汽车的核心部分，其基本原理是利用氢气和氧气在电极上发生反应，从而给汽车供能，其能量的转化方式为 。
（2）净水器在改善自来水时的作用比较明显的，能够让自来水变成可以直饮的水，滤芯是水净化器的核心部分，目前市场上的滤芯分为两种，一种滤芯通常由纤维素纤维和细小孔隙组成，可以有效地去除水中的微小颗粒，另一种滤芯主要用于去除水中的异味和色素，它的有效成分可能是 （填物质名称）。
（3）近日，中国科学院大连化学物理研究所，研发出了世界首例室温条件的氢化离子导体，可用于新型电池，氢化离子是由氢原子得到一个电子而形成的，离子符号为 。
22．（3分）无锡自来水是无锡市太湖、长江双水源生产的，某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的长江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）加入的A物质是明矾，其化学式为KAl（SO4）a•12H2O，a的值是 。
（2）操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填字母）。
a．漏斗内液面高于滤纸的边缘
b．未用玻璃棒引流
c．漏斗尖端未靠在烧杯内壁
d．漏斗内的滤纸有破损
23．（4分）2023年8月24日，日本排放核废水入海，引发居民抢购食盐。如图是某品牌食用盐的图片和标签。
请依据上述信息回答以下问题：
（1）该低钠盐中的“碘”指的是 （填序号）。
a．元素 b．离子 c．单质
（2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中阳离子的符号为 。
（3）已知碘酸根离子的符号为，则碘酸钾的化学式为 。
（4）以营养成分表上的钾元素质量计算，每袋低钠盐中含钾元素 mg。
24．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。
杭州亚运会主火炬燃料——甲醇
2023年9月23日晚，象征亚洲大团结的亚运主火炬在杭州奥体中心被点燃。主火炬塔用“绿色甲醇”作为燃料。甲醇作为燃料有上百年历史，具有安全高效、清洁、可再生的优点。
甲醇（CH3OH）又称羟基甲烷、俗称“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，一个甲醇分子只有一个碳原子。虽然甲醇含碳元素，燃烧又生成二氧化碳，可甲醇却被称为“零碳”燃料，这是为什么呢？
甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨绿色甲醇消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料，准确地说，甲醇燃料是“零增碳”。目前，我国在甲醇生产的相关设备及技术方面全球领先。
中国科学院李灿团队经过深入的研究，掌握了利用太阳能、水、二氧化碳生产甲醇的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”（见图1），被评为“2022年度IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）化学领域十大新兴技术”。图2是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图3所示。
请根据上述信息回答问题
（1）甲醇作为燃料的优点是 （写一点即可）。
（2）每吨甲醇燃烧产生二氧化碳 吨。
（3）图2的“步骤2”使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和 不变。“步骤2”中反应的符号表达式为 。
（4）由图3可知CH3OH的产率与CuO质量分数的关系是 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
a．以甲醇为原料可以生产汽油、柴油等燃料
b．液态太阳燃料合成技术可有效减少污染物的产生
c．液态太阳燃料合成技术为探索新能源的开发和利用提供了新思路
25．（7分）利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），下列是合成氨的工艺流程图：
（1）工业上用 的方法获得氮气。
（2）生产过程中可重复循环使用的物质是 。
（3）根据表中的数据回答问题。
在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在以下哪个温度 。
A．-260℃B．-200℃C．-35℃D．0℃
（4）用“〇”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为 （将下面三张图用序号排列）。
（5）氨气是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物来制得。实验室制取氨气应选用下图中 （填序号）装置作为发生装置。 若用E装置作为收集装置，气体由 （填导管口代号）进入，装置B中①的名称为 。
26．（9分）铜是人类较早冶炼和使用的金属。
Ⅰ.见证历史
《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、H2O和CO2。②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
（1）碱式碳酸铜受热分解的文字表达式是 。
（2）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。
Ⅱ.立足当下
有文献报道：在氢气与氧化铜反应的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液。铜不与氨水发生反应。某兴趣小组对此开展如下探究。
实验一：设计如图实验装置，开展氢气与氧化铜反应的实验并检验固体产物。
（3）氢气需现制现用，实验时向锌中加入稀硫酸，反应除了氢气之外还会生成硫酸锌，写出反应的文字表达式： 。该发生装置的优点是 。
（4）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物中有氧化亚铜。
（5）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新的储氢合金材料。某铝原子簇由 13 个铝原子构成，经测定该原子簇带一个单位的负电荷。试写出该铝原子簇的微粒符号 。
Ⅲ.现代工业
景泰蓝的制作工艺主要有制胎、掐丝、烧蓝、磨光、镀金等。
（6）精炼时竖炉内部进气管常设计成环形(如图)，该设计的优点是 。
27．（8分）同学们在学习电解水实验时对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。
【知识回顾】
（1）电解水正极和负极产生气体的体积比为 ，该实验说明水是由 组成。
【查阅资料】
①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子分解生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如Na2SO4→Na++。
③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度（常用ml/L为单位）越大，电导率越高，导电性越好。
④Cl2为浅绿色、有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。
【问题解决】
（2）电解水为什么加入其他物质?
根据资料，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是 。
（3）什么物质导电性增强效果比较好?
图1几种物质中，相同条件下 （填化学式）导电性最好。
①蒸馏水，通电没有气泡没有气泡
②蒸馏水中加产生明显产生明显气
（4）氯化钠是否会增强水的导电性?
小组同学用图2装置分别做了两次实验，记录结果如表。
①氯化钠 （填 “能”或“否”）增强水的导电性。
②甲同学猜测正极产生的气体是SO2，乙同学猜测正极产生的气体是Cl2，经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是 ，经检验乙同学猜想正确。经老师指导，小组同学知道电解食盐水时还有氢氧化钠（NaOH）生成，请写出反应的符号表达式 。
③如果用电解水制氢气，不能加入氯化钠，因为会产生氯气导致收集到的气体不纯。
28．（9分）科学社团开展跨学科实践活动。
Ⅰ.比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响
【查阅资料】
①压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。
②过氧化氢分解为放热反应。
③除了二氧化锰、硫酸铜以外，动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化剂，但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。
【实验步骤】
①连接具支试管与压强传感器（如图1所示），取2.0 g植物碎末放入具支试管中。
②量取2 mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，采集数据。
③更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复实验①和②。
④不加入植物碎末，重复实验①和②,做空白实验。
⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。
【实验分析】
（1）由图2可知,催化效果最好的是 。
（2）上海青叶作催化剂时，200s 前曲线迅速升高的原因是 。
（3）①写出在过氧化氢酶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的符号表达式 。
②根据资料推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致反应速率突然变慢，理由是 。
Ⅱ.利用脱氧剂测定空气中氧气含量
化学小组的同学发现食品包装中的脱氧剂能吸收氧气，于是利用脱氧剂进行实验。
【实验步骤】
①取一根有机玻璃管，用橡胶塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入有机玻璃管，立即向管口注入一滴水将其密封，水滴的右端标为A，弹动玻璃管使粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的左端标为O，如图3所示；③水平滚动玻璃管，使粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动，水滴的右端标为B，如图4所示：
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，将数据记录。
【实验分析】
（4）若把AO看成空气的体积，则AB相当于 根据表中的数据计算测得的空气中氧气的体积分数为 （结果精确到0.1%）。
（5）如果测量结果偏小，可能原因是 （填序号）。
a.食品脱氧剂已变质 b.食品脱氧剂量不足 c.第③步未等水滴静止就测量
（6）根据实验原理，在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越 （选填“粗”或“细”）实验结果越准确。A．分离天然水中的可溶性杂质
B．证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C．证明氧气已集满
D．排水法收集氧气
物质
H2
N2
NH3
沸点/℃（1.01×105Pa）
-252
-195.8
-33.35
正极
负极
①蒸馏水，通电
没有气泡
没有气泡
②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电
产生明显气泡
产生明显气泡，比正极气泡更多更快
实验
AO/mm
AB/mm
数据
525.5
110.0