人教版九年级化学上册期中期末考前集训〖卷12】第五单元基础测试(原卷版+解析)

这是一份人教版九年级化学上册期中期末考前集训〖卷12】第五单元基础测试(原卷版+解析)，共17页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

限时：45分钟 满分：100分
一、选择题(共12小题，每小题3分，计36分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.(2022广西贺州期末，8)下列变化中，遵循质量守恒定律的是( )
A.铁锭压制成铁板B.木材制成桌椅C.10g水变成10g水蒸气D.蜡烛燃烧后，质量变小
2.已知反应CO2+3H2 eq \(\s\up5(催化剂),\s\d3(＝)) X+CH3OH,则X的化学式为( )
A.CH4B.H2OC.COD.C2H5OH
3.在距地面10～50km的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。在此过程中发生变化的是( )
A.物质的总质量B.原子数C.分子种类D.元素种类
4.(2022北京东城期末，12)由化学方程式2Hg+O2 eq \(\s\up5(△),\s\d3(＝)) 2HgO获取的信息中，错误的是( )
A.反应条件是加热B.反应物是汞和氧气
C.生成物是氧化汞D.参加反应的汞与氧气的质量比为2∶1
5.(2022河南舞钢期末，4)隔绝空气加热固体硝酸铜粉末，生成的污染空气的气体可能是( )
A.一氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.氨气
6.(2021上海中考，4)用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是( )
A.KClO4 eq \(\s\up8(MnO2),\s\d0(＝),\s\d5(△)) KCl+2O2↑B.KClO3 eq \(\s\up8(MnO2),\s\d0(＝),\s\d5(△)) KCl+O2↑
C.2KClO3 eq \(\s\up8(MnO2),\s\d0(＝),\s\d5(△)) 2KCl+3O2↑D.2KClO3 eq \(\s\up8(MnO2),\s\d0(＝),\s\d5(△)) 2KCl+3O2↑
7.(教材P93变式题)如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置，下列有关说法错误的是( )
A.红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟
B.实验取用的红磷量不足，对实验测量结果有影响
C.气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出
D.待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量
8.(2021山西省实验中学期中，15)关于化学方程式2CO+O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2CO2的读法或叙述正确的是( )
A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳
C.一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为28∶32∶44
D.每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳
9.在化学反应2A+B2＝2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是( )
A.9gB.11gC.12gD.14g
10.(2022河南郑州期中，10)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.X的化学式是Ag2SB.反应前后元素种类不变
C.反应前后银元素的化合价不变D.H2S中硫元素为－2价
11.(2020辽宁本溪、辽阳、葫芦岛中考，11)下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A.生成物一定是混合物B.分子在化学变化中不可分
C.化学反应前后原子的种类不变D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
12.(2022河南长垣期末，13)在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是( )
A.参加反应的a与d的质量比为7∶8B.b可能是单质
C.c一定是催化剂D.x等于90
二、填空及简答题(共5小题，计34分)
13.(2022陕西宝鸡期末，13)(8分)质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律回答下列问题：
(1)小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是_________。
(2)植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 eq \(\s\up8(光照),\s\d0(→),\s\d5(叶绿体)) 淀粉+叶绿体氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是________(填字母)。
A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定
(3)铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是________________________________
________________________________________；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰尽的质量比纸片的质量小，原因是________________________________________。
14.(2022四川凉山州期末，14)(4分)(1)往燃烧很旺的火炉中洒几滴水，发现煤燃烧得更旺，其原因是碳在高温下与水蒸气反应，生成了一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式：________________________________
________________________________________。
(2)镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________。
15.(教材P95变式题)(6分)如图是氢气和氧气发生反应的微观示意图，请回答下列问题：
(1)在B图中将相关微粒图形补充完整。
(2)A图所示物质属于____________________(填物质的类别)，从微观角度说明，理由是________________________________________。
(3)该反应中最小微粒是________(填符号)。
(4)写出该反应的化学方程式：________________________________________。
16.(8分)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。请据图回答下列问题：
(1)反应后物质乙的质量分数是____________________。
(2)物质甲是________(填“反应物”或“生成物”)。
(3)物质丁________(填“一定”或“不一定”)是催化剂。
(4)若反应过程中消耗3g乙，则生成丙的质量为________g。
17.(8分)质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有________(填字母)。
A.碘和酒精B.铁与硫酸铜溶液C.碳酸钠和稀盐酸
(2)在一定条件下，A和B反应生成C,微粒种类变化如图所示(“●”“○”表示不同原子)：
则参加反应的A、B物质的分子数之比为________，A、B、C中属于化合物的是________，对反应前后的分析错误的是________(填字母)。
a.元素种类没有改变b.原子种类没有改变
c.原子个数没有改变d.分子种类没有改变
三、实验及探究题(共1小题，计16分)
18.(2022吉林长春期中，18)(16分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组的同学对质量守恒定律进行了实验验证。
【方案设计】同学们依据已有的化学知识，设计了如图所示实验方案。

【实验分析】
(1)石蜡在空气中燃烧的产物有____________________,由此可知石蜡中一定含有的元素有____________________。
(2)实验B锥形瓶内发生反应的化学方程式为________________________________________,锥形瓶底部铺有少量细沙，其作用是________________________________________。
(3)实验C发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+X,其中X为________；该实验过程中，天平称量物质的质量变化趋势，下列图像中的________(填“甲”“乙”或“丙”)符合。
【实验结论】
(4)上述A～E五种实验方案中，能用来验证质量守恒定律的有________(填字母)。
【实验反思】
(5)下列说法中，正确的是________(填字母)。
A.实验的成功与否，取决于药品的选择和装置的设计是否合理
B.实验B中，若红磷量少，氧气有剩余，则无法验证质量守恒定律
C.若天平不平衡，是因为化学反应前后原子的种类、数目、质量都发生了改变
四、计算题(共2小题，计14分)
19.(2021湖南张家界中考，18)(6分)工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，其反应原理：2Al2O3 eq \(\s\up8(通电),\s\d0(＝),\s\d5(冰晶石)) 4Al+3O2↑。若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？
20.(2020北京中考改编，14)(8分)二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2,可由NaClO2与Cl2反应制得。
(1)配平化学方程式：□NaClO2+1Cl2=2ClO2+□NaCl。
(2)71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为多少？(写出计算过程)
【参考答案及解析】
第五单元素养基础测试卷
1.D 铁锭压制成铁板、木材制成桌椅、10g水变成10g水蒸气，都只是物质的形状或状态发生改变，都属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释；蜡烛燃烧是化学变化，遵循质量守恒定律。
2.B 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可知每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
3.C 臭氧与氧气在一定条件下能相互转化，属于化学变化，化学变化前后物质的总质量、原子数目及元素种类都不变，分子种类发生改变。
4.D 由化学方程式可知，反应条件是加热，反应物是汞和氧气，生成物是氧化汞，参加反应的汞与氧气的质量比为(2O1×2)∶32=2O1∶16。
5.B 硝酸铜中不含碳元素、硫元素、氢元素，所以不可能生成一氧化碳、二氧化硫与氨气，含有氮与氧元素，生成物可能有二氧化氮。
6.C 判断化学方程式正误需考虑：应用的原理是否正确、化学式书写是否正确、是否配平、反应条件与生成物状态标注是否正确。
7.B 红磷燃烧产生白烟；根据质量守恒定律，红磷的用量多少不会影响实验结果；气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出；待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量，否则气球处于膨胀状态，影响实验结果。
8.D 化学方程式中“+”读作“和”“与”“跟”，“—”读作“生成”，题给化学方程式读作一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，A错误；化学方程式中的化学计量数之比等于分子个数之比，题给化学方程式表示每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个二氧化碳分子，B错误；一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为(2×28)∶(1×32)∶(2×44)=56∶32∶88=7:4:11,C错误。
9.C 由题图可知，A与B2反应的质量比是1∶1，则可判断6gA和8gB2不能恰好反应，会剩余2gB2,根据质量守恒定律可知，生成AB的质量应等于12g,故选C。
10.C 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，可知X的化学式是Ag2S；反应前后元素种类不变；反应前银元素化合价是0，反应后是+1；H2S中氢元素化合价为+1，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可知硫元素化合价为－2。
11.C 生成物中只有一种物质，是纯净物，A错误；该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以再分，B错误；反应前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变，C正确；该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，D错误。
12.A 根据质量守恒定律，可得x=40+40+32－12=1O0；参加反应的a与d的质量比为(40－12)：32=7:8；该反应是a与d生成b,b一定为化合物；反应前后c的质量不变，可能为催化剂。
13.【答案】：(1)5∶1 (2)C
(3)铜和氧气反应生成了氧化铜 反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中
【解析】：
(1)参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g,则参加反应的A与B的质量比为10g:2g=5:1。
(2)二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素转化到淀粉中，因此淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
(3)铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是铜和氧气反应生成了氧化铜；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中。
14.【答案】：(1)C+H2O(g) eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) CO+H2 (2)2Mg+CO2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2MgO+C
【解析】：
(1)碳在高温下与水蒸气反应，生成了一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为C+H2O(g) eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) CO+H2。
(2)镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知生成物是碳和氧化镁，该反应的化学方程式为2Mg+CO2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2MgO+C。
15.【答案】：(1)
(2)混合物 由不同种分子构成
(3)0、H
(4)2H2+O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2H2O
【解析】：
(1)由微粒的变化和质量守恒定律可知，一个氧分子能与两个氢分子反应生成两个水分子，所以在B图中应补充一个水分子和一个氢分子。
(2)A图所示物质是由不同种分子构成的，属于混合物。
(3)该反应中最小微粒是氧原子和氢原子。
(4)该反应是氢气燃烧生成了水。
16.【答案】：(1)8% (2)反应物 (3)不一定 (4)17
【解析】：
(1)反应后物质乙的质量分数为1O0%－40%－42%－10%=8%。
(2)反应后物质甲的质量分数减小了，所以甲为反应物。
(3)物质丁的质量分数在化学反应前后不变，可能是反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质。
(4)根据题图可得，每消耗6%的乙，生成34%的丙，若消耗乙的质量为3g,设生成丙的质量为m,则 eq \f(6%,34%) ＝ eq \f(3g,m) ,m=17g。
17.【答案】：(1)BC (2)2:1 AC d
【解析】：
(1)碘和酒精混合发生物理变化，不能验证质量守恒定律；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁与铜，能够验证质量守恒定律；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭容器中能够验证质量守恒定律。
(2)根据化学反应前后原子的种类与数目不变，可知2个A分子和1个B分子反应生成2个C分子，因此参加反应的A、B物质的分子数之比为2∶1；A、C都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；化学反应前后，元素种类、原子种类、原子个数都不变，分子种类发生改变。
18.【答案】：(1)水和二氧化碳 碳元素、氢元素 (2)4P+5O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2P2O5 防止锥形瓶受热不均而炸裂 (3)H2O 乙 (4)BD (5)A
【解析】：
(1)石蜡在空气中燃烧的产物有水和二氧化碳，由此可知石蜡中一定含有碳元素、氢元素。
(2)实验B锥形瓶内，红磷燃烧生成五氧化二磷，锥形瓶底部铺有少量细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂。
(3)根据质量守恒定律，可知X为H2O；盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平称量的物质质量减小，完全反应后质量不再变化。
(4)实验A蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳扩散到空气中、实验反应生成的二氧化碳逸出装置、实验E没有发生化学变化，都不能用来验证质量守恒定律。
(5)实验B中，若红磷量少，氧气有剩余，能够验证质量守恒定律；若天平不平衡，是因为反应生成的气体逸出装置或装置漏气等，而化学反应前后原子的种类、数目、质量都不改变。
19.答案：解：设生成54t铝，理论上需要氧化铝的质量为x。
2Al2O3 eq \(\s\up8(通电),\s\d0(＝),\s\d7(冰晶石)) 4Al+3O2↑
204 108
x 54t
eq \f(204,x) ＝ eq \f(108,54t)
x=102t
答：生成54t铝，理论上需要氧化铝的质量为102t。
20.答案：(1)2 2
(2)解：设理论上最多生成ClO2的质量为x。
2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl
71 135
71g x
eq \f(71,71g) ＝ eq \f(135,x)
x=135g
答：理论上最多生成ClO2的质量为135g。
解析：(1)配平后的化学方程式为2 NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。
题号
一
二
三
四
总分
得分
物质
a
b
C
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
C
D
B
C
B
D
C
C
C
A
第五单元 化学方程式(基础测试)
限时：45分钟 满分：100分
一、选择题(共12小题，每小题3分，计36分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.(2022广西贺州期末，8)下列变化中，遵循质量守恒定律的是( )
A.铁锭压制成铁板B.木材制成桌椅C.10g水变成10g水蒸气D.蜡烛燃烧后，质量变小
【答案】D
【解析】铁锭压制成铁板、木材制成桌椅、10g水变成10g水蒸气，都只是物质的形状或状态发生改变，都属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释；蜡烛燃烧是化学变化，遵循质量守恒定律。
2.已知反应CO2+3H2 eq \(\s\up5(催化剂),\s\d3(＝)) X+CH3OH,则X的化学式为( )
A.CH4B.H2OC.COD.C2H5OH
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可知每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
3.在距地面10～50km的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。在此过程中发生变化的是( )
A.物质的总质量B.原子数C.分子种类D.元素种类
【答案】C
【解析】臭氧与氧气在一定条件下能相互转化，属于化学变化，化学变化前后物质的总质量、原子数目及元素种类都不变，分子种类发生改变。
4.(2022北京东城期末，12)由化学方程式2Hg+O2 eq \(\s\up5(△),\s\d3(＝)) 2HgO获取的信息中，错误的是( )
A.反应条件是加热B.反应物是汞和氧气
C.生成物是氧化汞D.参加反应的汞与氧气的质量比为2∶1
【答案】D
【解析】由化学方程式可知，反应条件是加热，反应物是汞和氧气，生成物是氧化汞，参加反应的汞与氧气的质量比为(2O1×2)∶32=2O1∶16。
5.(2022河南舞钢期末，4)隔绝空气加热固体硝酸铜粉末，生成的污染空气的气体可能是( )
A.一氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.氨气
【答案】B
【解析】硝酸铜中不含碳元素、硫元素、氢元素，所以不可能生成一氧化碳、二氧化硫与氨气，含有氮与氧元素，生成物可能有二氧化氮。
6.(2021上海中考，4)用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是( )
A.KClO4 eq \(\s\up8(MnO2),\s\d0(＝),\s\d5(△)) KCl+2O2↑B.KClO3 eq \(\s\up8(MnO2),\s\d0(＝),\s\d5(△)) KCl+O2↑
C.2KClO3 eq \(\s\up8(MnO2),\s\d0(＝),\s\d5(△)) 2KCl+3O2↑D.2KClO3 eq \(\s\up8(MnO2),\s\d0(＝),\s\d5(△)) 2KCl+3O2↑
【答案】C
【解析】判断化学方程式正误需考虑：应用的原理是否正确、化学式书写是否正确、是否配平、反应条件与生成物状态标注是否正确。
7.(教材P93变式题)如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置，下列有关说法错误的是( )
A.红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟
B.实验取用的红磷量不足，对实验测量结果有影响
C.气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出
D.待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量
【答案】B
【解析】红磷燃烧产生白烟；根据质量守恒定律，红磷的用量多少不会影响实验结果；气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出；待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量，否则气球处于膨胀状态，影响实验结果。
8.(2021山西省实验中学期中，15)关于化学方程式2CO+O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2CO2的读法或叙述正确的是( )
A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳
C.一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为28∶32∶44
D.每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳
【答案】D
【解析】化学方程式中“+”读作“和”“与”“跟”，“—”读作“生成”，题给化学方程式读作一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，A错误；化学方程式中的化学计量数之比等于分子个数之比，题给化学方程式表示每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个二氧化碳分子，B错误；一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为(2×28)∶(1×32)∶(2×44)=56∶32∶88=7:4:11,C错误。
9.在化学反应2A+B2＝2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是( )
A.9gB.11gC.12gD.14g
【答案】C
【解析】由题图可知，A与B2反应的质量比是1∶1，则可判断6gA和8gB2不能恰好反应，会剩余2gB2,根据质量守恒定律可知，生成AB的质量应等于12g,故选C。
10.(2022河南郑州期中，10)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.X的化学式是Ag2SB.反应前后元素种类不变
C.反应前后银元素的化合价不变D.H2S中硫元素为－2价
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，可知X的化学式是Ag2S；反应前后元素种类不变；反应前银元素化合价是0，反应后是+1；H2S中氢元素化合价为+1，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可知硫元素化合价为－2。
11.(2020辽宁本溪、辽阳、葫芦岛中考，11)下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A.生成物一定是混合物B.分子在化学变化中不可分
C.化学反应前后原子的种类不变D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【解析】生成物中只有一种物质，是纯净物，A错误；该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以再分，B错误；反应前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变，C正确；该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，D错误。
12.(2022河南长垣期末，13)在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是( )
A.参加反应的a与d的质量比为7∶8B.b可能是单质
C.c一定是催化剂D.x等于90
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，可得x=40+40+32－12=1O0；参加反应的a与d的质量比为(40－12)：32=7:8；该反应是a与d生成b,b一定为化合物；反应前后c的质量不变，可能为催化剂。
二、填空及简答题(共5小题，计34分)
13.(2022陕西宝鸡期末，13)(8分)质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律回答下列问题：
(1)小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是_________。
(2)植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 eq \(\s\up8(光照),\s\d0(→),\s\d5(叶绿体)) 淀粉+叶绿体氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是________(填字母)。
A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定
(3)铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是________________________________
________________________________________；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰尽的质量比纸片的质量小，原因是________________________________________。
【答案】：(1)5∶1 (2)C
(3)铜和氧气反应生成了氧化铜 反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中
【解析】：
(1)参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g,则参加反应的A与B的质量比为10g:2g=5:1。
(2)二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素转化到淀粉中，因此淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
(3)铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是铜和氧气反应生成了氧化铜；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中。
14.(2022四川凉山州期末，14)(4分)(1)往燃烧很旺的火炉中洒几滴水，发现煤燃烧得更旺，其原因是碳在高温下与水蒸气反应，生成了一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式：________________________________
________________________________________。
(2)镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________。
【答案】：(1)C+H2O(g) eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) CO+H2 (2)2Mg+CO2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2MgO+C
【解析】：
(1)碳在高温下与水蒸气反应，生成了一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为C+H2O(g) eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) CO+H2。
(2)镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知生成物是碳和氧化镁，该反应的化学方程式为2Mg+CO2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2MgO+C。
15.(教材P95变式题)(6分)如图是氢气和氧气发生反应的微观示意图，请回答下列问题：
(1)在B图中将相关微粒图形补充完整。
(2)A图所示物质属于____________________(填物质的类别)，从微观角度说明，理由是________________________________________。
(3)该反应中最小微粒是________(填符号)。
(4)写出该反应的化学方程式：________________________________________。
【答案】：(1)
(2)混合物 由不同种分子构成
(3)0、H
(4)2H2+O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2H2O
【解析】：
(1)由微粒的变化和质量守恒定律可知，一个氧分子能与两个氢分子反应生成两个水分子，所以在B图中应补充一个水分子和一个氢分子。
(2)A图所示物质是由不同种分子构成的，属于混合物。
(3)该反应中最小微粒是氧原子和氢原子。
(4)该反应是氢气燃烧生成了水。
16.(8分)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。请据图回答下列问题：
(1)反应后物质乙的质量分数是____________________。
(2)物质甲是________(填“反应物”或“生成物”)。
(3)物质丁________(填“一定”或“不一定”)是催化剂。
(4)若反应过程中消耗3g乙，则生成丙的质量为________g。
【答案】：(1)8% (2)反应物 (3)不一定 (4)17
【解析】：
(1)反应后物质乙的质量分数为1O0%－40%－42%－10%=8%。
(2)反应后物质甲的质量分数减小了，所以甲为反应物。
(3)物质丁的质量分数在化学反应前后不变，可能是反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质。
(4)根据题图可得，每消耗6%的乙，生成34%的丙，若消耗乙的质量为3g,设生成丙的质量为m,则 eq \f(6%,34%) ＝ eq \f(3g,m) ,m=17g。
17.(8分)质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有________(填字母)。
A.碘和酒精B.铁与硫酸铜溶液C.碳酸钠和稀盐酸
(2)在一定条件下，A和B反应生成C,微粒种类变化如图所示(“●”“○”表示不同原子)：
则参加反应的A、B物质的分子数之比为________，A、B、C中属于化合物的是________，对反应前后的分析错误的是________(填字母)。
a.元素种类没有改变b.原子种类没有改变
c.原子个数没有改变d.分子种类没有改变
【答案】：(1)BC (2)2:1 AC d
【解析】：
(1)碘和酒精混合发生物理变化，不能验证质量守恒定律；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁与铜，能够验证质量守恒定律；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭容器中能够验证质量守恒定律。
(2)根据化学反应前后原子的种类与数目不变，可知2个A分子和1个B分子反应生成2个C分子，因此参加反应的A、B物质的分子数之比为2∶1；A、C都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；化学反应前后，元素种类、原子种类、原子个数都不变，分子种类发生改变。
三、实验及探究题(共1小题，计16分)
18.(2022吉林长春期中，18)(16分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组的同学对质量守恒定律进行了实验验证。
【方案设计】同学们依据已有的化学知识，设计了如图所示实验方案。

【实验分析】
(1)石蜡在空气中燃烧的产物有____________________,由此可知石蜡中一定含有的元素有____________________。
(2)实验B锥形瓶内发生反应的化学方程式为________________________________________,锥形瓶底部铺有少量细沙，其作用是________________________________________。
(3)实验C发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+X,其中X为________；该实验过程中，天平称量物质的质量变化趋势，下列图像中的________(填“甲”“乙”或“丙”)符合。
【实验结论】
(4)上述A～E五种实验方案中，能用来验证质量守恒定律的有________(填字母)。
【实验反思】
(5)下列说法中，正确的是________(填字母)。
A.实验的成功与否，取决于药品的选择和装置的设计是否合理
B.实验B中，若红磷量少，氧气有剩余，则无法验证质量守恒定律
C.若天平不平衡，是因为化学反应前后原子的种类、数目、质量都发生了改变
【答案】：(1)水和二氧化碳 碳元素、氢元素 (2)4P+5O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2P2O5 防止锥形瓶受热不均而炸裂 (3)H2O 乙 (4)BD (5)A
【解析】：
(1)石蜡在空气中燃烧的产物有水和二氧化碳，由此可知石蜡中一定含有碳元素、氢元素。
(2)实验B锥形瓶内，红磷燃烧生成五氧化二磷，锥形瓶底部铺有少量细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂。
(3)根据质量守恒定律，可知X为H2O；盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平称量的物质质量减小，完全反应后质量不再变化。
(4)实验A蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳扩散到空气中、实验反应生成的二氧化碳逸出装置、实验E没有发生化学变化，都不能用来验证质量守恒定律。
(5)实验B中，若红磷量少，氧气有剩余，能够验证质量守恒定律；若天平不平衡，是因为反应生成的气体逸出装置或装置漏气等，而化学反应前后原子的种类、数目、质量都不改变。
四、计算题(共2小题，计14分)
19.(2021湖南张家界中考，18)(6分)工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，其反应原理：2Al2O3 eq \(\s\up8(通电),\s\d0(＝),\s\d5(冰晶石)) 4Al+3O2↑。若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？
【答案】答案：解：设生成54t铝，理论上需要氧化铝的质量为x。
2Al2O3 eq \(\s\up8(通电),\s\d0(＝),\s\d7(冰晶石)) 4Al+3O2↑
204 108
x 54t
eq \f(204,x) ＝ eq \f(108,54t)
x=102t
答：生成54t铝，理论上需要氧化铝的质量为102t。
20.(2020北京中考改编，14)(8分)二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2,可由NaClO2与Cl2反应制得。
(1)配平化学方程式：□NaClO2+1Cl2=2ClO2+□NaCl。
(2)71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为多少？(写出计算过程)
【答案】答案：(1)2 2
(2)解：设理论上最多生成ClO2的质量为x。
2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl
71 135
71g x
eq \f(71,71g) ＝ eq \f(135,x)
x=135g
答：理论上最多生成ClO2的质量为135g。
解析：(1)配平后的化学方程式为2 NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。题号
一
二
三
四
总分
得分
物质
a
b
C
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0