人教版九年级化学上册期中期末考前集训〖卷13】第五单元提优测试(原卷版+解析)

这是一份人教版九年级化学上册期中期末考前集训〖卷13】第五单元提优测试(原卷版+解析)，共17页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

限时：45分钟 满分：100分
一、选择题(共12小题，每小题3分，计36分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.(最新原创)洁厕灵和84消毒液混合会生成有毒的氯气，其反应原理为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X。推测X是( )
A.NaClB.H2OC.H2O2D.HClO
2.(2022广西浦北期末，13)下列化学方程式书写完全正确的是( )
A.3Al+O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) Al3O2B.2Mg+O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2MgOC.H2O2 eq \(\s\up5(催化剂),\s\d3(＝)) H2+O2↑D.C+O2↑ eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) CO2↑
3.在化学反应aC2H6+bO2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) mCO2+nH2O中，化学计量数的关系正确的是( )
A.a=3m B.m=2aC.3n=aD.26=m+n
4.(2022山东肥城期末，15)下列叙述正确的是( )
A.水结成冰后，质量保持不变，符合质量守恒定律
B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关
C.镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律
5.(2021河北秦皇岛昌黎靖安学区期中，17)下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是( )
6.(2021云南曲靖麒麟六中第三次月考，19)某气体物质在9.6g氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳，同时生成5.4g水，则对该物质的相关判断正确的是( )
A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.该物质只含碳、氢两种元素D.以上答案都不正确
7.(2022河南嵩县期末，9)在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。已知C和D的相对分子质量之比为22∶9，则参加反应的B的质量为( )
A.8gB.24gC.96gD.无法计算
8.(2022江西南城二中月考，4)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，关于此反应的认识不正确的是( )
A.物质Z可能是该反应的催化剂B.M可能是单质
C.参加反应的X、M的质量比为11∶20D.X、Y、M可能含有同一种元素
9.(2020云南昆明中考，14)从如图所示某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是( )
A.参加反应的一种物质的化学式为C2H4B.该反应的生成物为混合物
C.参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1D.88中碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1
10.(2022湖北武汉月考，8)如图是表示一定量KClO3和MnO2的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势，下列说法正确的是( )
A.物质c表示MnO2B.若t1时物质a为24.5g,则t2时物质b为9.6g
C.在t1至t2某时刻固体由三种物质组成D.反应过程中，钾元素在固体中的质量分数保持不变
11.(2021江苏无锡中考，15)将0.72g草酸亚铁(FeC2O4)放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，5O0～6O0℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为( )
A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O4
12.(2021广西梧州中考，18)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量值。下列说法错误的是( )
A.反应后甲的质量分数是8%B.x的取值范围：0≤x≤40
C.y≤30时，生成物只有一种D.参加反应的甲与丁的质量比为2∶1
二、填空及简答题(共4小题，计40分)
13.(12分)
(1)火柴头上深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3(硫化锑)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。
①放出氧气的化学方程式是____________________。
②生成白烟的化学方程式是____________________。
③已知：Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气体，则生成有刺激性气味气体的化学方程式是________________________________________。
(2)炒菜时如果过早加入含碘盐，碘酸钾(KIO3)会发生分解，生成碘化钾和氧气，不仅不能补充碘元素，还会对健康造成危害。请写出碘酸钾受热分解的化学方程式：________________________________。
14.(2022山东广饶月考，18)(8分)如图是某化学反应的微观示意图。
(1)该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)以上变化属于基本反应类型中的________________________________________。
(3)该反应中发生变化的粒子是________(填“分子”或“原子”)。
(4)反应后生成的物质属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
15.(2022山东烟台期中节选，19)(12分)质量守恒定律的发现，不仅凝聚了科学家的心血，也对化学的发展作出了重要贡献。
(1)质量守恒定律的验证，小明同学设计如图所示实验装置验证质量守恒定律。(石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳)
①上述装置能用来验证质量守恒定律的是________(填“甲”“乙”或“丙”)，请从微观角度解释质量守恒定律：________________________________________。
②图中有的实验方案不能验证质量守恒定律的理由是________________________(举一例叙述即可)。
(2)质量守恒定律的运用。
①将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的碳和水，可知蔗糖中含有的元素是________(填元素符号)。
②油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为2X+7O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 6CO2+4H2O,则X的化学式为____________________。
③在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3,若该物质通过化合反应生成，试判断：锌与空气中的________(填化学式)物质发生了反应。
16.(2022福建龙岩期中，20)(8分)2020年12月17日，嫦娥五号带着月球土壤顺利返回。
(1)嫦娥五号月球探测器由长征五号运载火箭发射，火箭利用液氢燃烧提供能量，液氢属于________(填“单质”或“化合物”)。
(2)月球土壤中的钛铁矿主要成分为FeTiO3,其中铁元素显+2价，则钛(Ti)元素的化合价为________。
(3)科学家发明了一种“月球制氧机”，是利用聚焦太阳能产生高温，加热月球土壤制得氧气，据此可推断月球土壤中一定含有________元素。
(4)如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为H2S+O2→S+H2O,分析回答：脱硫时发生反应的化学方程式为____________________。

三、实验及探究题(共1小题，计12分)
17.(2022广东汕头期中，19)(12分)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图两种改进，你认为最佳装置是________(填序号)。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。
【微观解释】在化学反应中，反应前后原子的种类、________、质量均不变，所以质量守恒。
四、计算题(共1小题，计12分)
18.(2022甘肃定西期末，17)(12分)已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) CaO+CO2↑。同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系见下表：
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为________g。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为________。
(3)求该石灰石中含CaCO3的质量分数。(写出计算过程)
【参考答案及解析】
第五单元素养提优测试卷
1.B 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可知X为H2O。
2.B A项，氧化铝的化学式书写错误；B项，该化学方程式书写完全正确：项，过氧化氢在催化剂的催化作用下分解生成水和氧气；D项，氧气是反应物，氧气、二氧化碳的化学式后面均不需要标注气体符号。
3.B 根据反应前后碳原子个数不变可得，2a=m；根据反应前后氢原子个数不变可得，6a=2n,则3a=n；根据反应前后氧原子个数不变可得，2b=2m+n,故选B。
4.D 水变成冰，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；由于微观上化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以宏观物质总质量不变；任何化学反应都遵循质量守恒定律；1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律。
5.A 磷燃烧时生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，可以验证质量守恒定律，A符合题意；镁条燃烧生成氧化镁，有氧气参与反应，反应后固体的质量增加，不能验证质量守恒定律，B不符合题意；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后生成的气体逸出，因此不能验证质量守恒定律，不符合题意；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出，不能验证质量守恒定律，D不符合题意。
6.A 该气体物质燃烧后生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，该气体物质中一定含有氢、碳元
素；8.8g二氧化碳中含有氧元素的质量为8.8g× eq \f(32,44) =6.4g,5.4g水中含有氧元素的质量为5.4g× eq \f(16,18) =4.8g,6.4g+4.8g=11.2g>9.6g,所以该气体物质中一定含有氧元素，即该物质由碳、氢、氧三种元素组成，故选A。
7.C 设生成D的质量为x,假设C的相对分子质量为22m,则D的相对分子质量为9m。
A + 3B= 2C + 2D
44m 18m
88g x
eq \f(44m,88g) ＝ eq \f(18m,x) ,解得x=36g,参加反应的B的质量为36g+88g－28g=96g。
8.C 根据质量守恒定律可知，待测值=22+6+4+23－20－4－20=11。物质Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂；反应后X、M质量减小，是反应物，Y质量增大，是生成物，M是化合反应的反应物，可能是单质，也可能是化合物；参加反应的X、M的质量比为(22－11)∶(23－20)=11∶3；X、Y、M可能含有同一种元素。
9.B 由题中化学反应的微观示意图可写出该反应的化学方程式：C2H4+H2O eq \(\s\up5(一定条件),\s\d3(＝)) C2H5OH。参加反应的一种物质的化学式为C2H4,A项正确；该反应的生成物只有C2H5OH一种物质，属于纯净物，B项错误；参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1，C项正确；的化学式是C2H5OH,其中碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1，D项正确。
10.C 物质c反应前后质量改变，不能表示MnO2；根据化学方程式的计算并结合图像可知，若t1时参加反应的氯酸钾的质量为24.5g,则生成物质b(氯化钾)的质量为14.9g,物质c(氧气)的质量为9.6g；在t1至t2某时刻固体由没有反应的氯酸钾、反应生成的氯化钾和催化剂二氧化锰三种物质组成；随着反应的不断进行，固体中钾元素质量不变，但固体质量减小，钾元素在固体中的质量分数增大。
11.C O.72g草酸亚铁中含铁元素的质量为0.72g× eq \f(56,144) =0.28g,而反应后固体质量为0.4g,该固体应为铁的氧化物，其中铁元素和氧元素的质量比为0.28g:(0.4g－0.28g)=7:3,设该铁的氧化物的化学式为Fe0,56x:16y=7:3,则x:y=2:3,故所得物质的化学式为Fe2O3。
12.B 由图示可知，密闭容器内物质的总质量为30g+40g+30g+25g=125g,反应后甲的质量分数是 eq \f(10g,125g) ×1O0%=8%；x+y=30+40+30+25－10－15=1O0,x的取值范围：0≤x≤1O0；y≤30时，只有乙为生成物；参加反应的甲与丁的质量比为(30－10)g:(25－15)g=2:1。
13.答案：(1)①2KClO3 eq \(\s\up8(MnO2),\s\d0(＝),\s\d5(△)) 2KCl+3O2↑ ②4P+5O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2P2O5 ③2Sb2S3+9O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2Sb2O3+6SO2
(2)2KIO3 eq \(\s\up5(△),\s\d3(＝)) 2KI+3O2↑
解析：(1)①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3 eq \(\s\up8(MnO2),\s\d0(＝),\s\d5(△)) 2KCl+3O2↑；
②红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2P2O5；
③根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，Sb2S3燃烧生成的有刺激性气味的气体为二氧化硫，反应的化学方程式为2Sb2S3+9O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2Sb2O3+6SO2。
(2)碘酸钾(KIO3)受热分解生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为2KIO3 eq \(\s\up5(△),\s\d3(＝)) 2KI+3O2↑。
14.答案：(1)2H2+O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2H2O (2)化合反应 (3)分子 (4)纯净物
解析：
(1)由化学反应的微观示意图可知，该反应是氢气燃烧生成了水。
(2)由两种物质反应生成了一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
(3)由微粒的变化可知，该反应中发生变化的粒子是分子，原子没有变化。
(4)反应后生成的物质是由一种分子构成的，属于纯净物。
15.答案：(1)①丙 化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变
②甲没有发生化学反应(或乙加热时铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，导致杠杆失去平衡)
(2)①C、H、O ②C3H4O ③CO2、H2O、O2
解析：(1)①甲中未发生化学变化，乙中有氧气参与反应，杠杆失去平衡；质量守恒定律的微观解释是化学反应前后，原子的种类、个数和质量都不变。
(2)①将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的碳和水，碳中含有碳元素，水中含有氢元素和氧元素，根据化学反应前后元素的种类不变，可知蔗糖中含有的元素是C、H、O。
②根据化学反应前后原子种类和个数不变，可知的化学式为C3H4O。
③根据化学式Zn2(OH)2CO3可知，该物质是由碳、氧、氢、锌四种元素组成的，该物质是通过化合反应生成的，再结合化学式中碳、氢、氧原子的个数关系分析知，反应物除Zn外，应还有空气中的水、二氧化碳和氧气。
16.答案：(1)单质 (2)+4 (3)氧 (4)H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S↓
解析：(1)液氢是由氢元素组成的纯净物，属于单质。
(2)在FeTiO,中，铁元素显+2价，氧元素显－2价，设钛元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得(+2)+x+(－2)×3=0,x=+4。
(3)加热月球土壤制得氧气，可推断月球土壤中一定含有氧元素。
(4)结合图示可知，脱硫时发生的反应为硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和硫。
17.答案：【实验探究】右 白烟 4P+5O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2P2O5
【反思评价】密封装置
【优化装置】A
【微观解释】个数
解析：【实验探究】碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，天平左端质量减小，天平指针向右偏转；红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，产生大量的白烟。
【反思评价】在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密封装置中进行。
【优化装置】装置A中的右半部分能起到缓冲的作用；B装置容易导致瓶塞飞出，实验失败。
【微观解释】在化学反应中，反应前后原子的种类、个数、质量均不变，所以质量守恒。
18.答案：(1)15.4 (2)40%
(3)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3 eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) CaO+CO2↑
1O0 44
x 15.4g
eq \f(1O0,x) ＝ eq \f(44,15.4g)
x=35g
该石灰石中含CaCO3的质量分数为 eq \f(35g,50g) ×1O0%=70%。
答：该石灰石中含CaCO3的质量分数为70%。
解析：(1)由质量守恒定律可知，当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为50g－34.6g=15.4g
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 eq \f(40,1O0) ×1O0%=40%。
题号
一
二
三
四
总分
得分
物质
X
Y
Z
M
反应前的质量/g
22
6
4
23
反应后的质量/g
待测值
20
4
20
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
第五单元 化学方程式(提优测试)
限时：45分钟 满分：100分
一、选择题(共12小题，每小题3分，计36分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.(最新原创)洁厕灵和84消毒液混合会生成有毒的氯气，其反应原理为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X。推测X是( )
A.NaClB.H2OC.H2O2D.HClO
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可知X为H2O。
2.(2022广西浦北期末，13)下列化学方程式书写完全正确的是( )
A.3Al+O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) Al3O2B.2Mg+O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2MgOC.H2O2 eq \(\s\up5(催化剂),\s\d3(＝)) H2+O2↑D.C+O2↑ eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) CO2↑
【答案】B
【解析】A项，氧化铝的化学式书写错误；B项，该化学方程式书写完全正确：项，过氧化氢在催化剂的催化作用下分解生成水和氧气；D项，氧气是反应物，氧气、二氧化碳的化学式后面均不需要标注气体符号。
3.在化学反应aC2H6+bO2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) mCO2+nH2O中，化学计量数的关系正确的是( )
A.a=3m B.m=2aC.3n=aD.26=m+n
【答案】B
【解析】根据反应前后碳原子个数不变可得，2a=m；根据反应前后氢原子个数不变可得，6a=2n,则3a=n；根据反应前后氧原子个数不变可得，2b=2m+n,故选B。
4.(2022山东肥城期末，15)下列叙述正确的是( )
A.水结成冰后，质量保持不变，符合质量守恒定律
B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关
C.镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律
【答案】D
【解析】水变成冰，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；由于微观上化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以宏观物质总质量不变；任何化学反应都遵循质量守恒定律；1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律。
5.(2021河北秦皇岛昌黎靖安学区期中，17)下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是( )
【答案】A
【解析】磷燃烧时生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，可以验证质量守恒定律，A符合题意；镁条燃烧生成氧化镁，有氧气参与反应，反应后固体的质量增加，不能验证质量守恒定律，B不符合题意；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后生成的气体逸出，因此不能验证质量守恒定律，不符合题意；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出，不能验证质量守恒定律，D不符合题意。
6.(2021云南曲靖麒麟六中第三次月考，19)某气体物质在9.6g氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳，同时生成5.4g水，则对该物质的相关判断正确的是( )
A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.该物质只含碳、氢两种元素D.以上答案都不正确
【答案】A
【解析】该气体物质燃烧后生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，该气体物质中一定含有氢、碳元
素；8.8g二氧化碳中含有氧元素的质量为8.8g× eq \f(32,44) =6.4g,5.4g水中含有氧元素的质量为5.4g× eq \f(16,18) =4.8g,6.4g+4.8g=11.2g>9.6g,所以该气体物质中一定含有氧元素，即该物质由碳、氢、氧三种元素组成，故选A。
7.(2022河南嵩县期末，9)在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。已知C和D的相对分子质量之比为22∶9，则参加反应的B的质量为( )
A.8gB.24gC.96gD.无法计算
【答案】C
【解析】设生成D的质量为x,假设C的相对分子质量为22m,则D的相对分子质量为9m。
A + 3B= 2C + 2D
44m 18m
88g x
eq \f(44m,88g) ＝ eq \f(18m,x) ,解得x=36g,参加反应的B的质量为36g+88g－28g=96g。
8.(2022江西南城二中月考，4)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，关于此反应的认识不正确的是( )
A.物质Z可能是该反应的催化剂B.M可能是单质
C.参加反应的X、M的质量比为11∶20D.X、Y、M可能含有同一种元素
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律可知，待测值=22+6+4+23－20－4－20=11。物质Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂；反应后X、M质量减小，是反应物，Y质量增大，是生成物，M是化合反应的反应物，可能是单质，也可能是化合物；参加反应的X、M的质量比为(22－11)∶(23－20)=11∶3；X、Y、M可能含有同一种元素。
9.(2020云南昆明中考，14)从如图所示某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是( )
A.参加反应的一种物质的化学式为C2H4B.该反应的生成物为混合物
C.参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1D.88中碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1
【答案】B
【解析】由题中化学反应的微观示意图可写出该反应的化学方程式：C2H4+H2O eq \(\s\up5(一定条件),\s\d3(＝)) C2H5OH。参加反应的一种物质的化学式为C2H4,A项正确；该反应的生成物只有C2H5OH一种物质，属于纯净物，B项错误；参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1，C项正确；的化学式是C2H5OH,其中碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1，D项正确。
10.(2022湖北武汉月考，8)如图是表示一定量KClO3和MnO2的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势，下列说法正确的是( )
A.物质c表示MnO2B.若t1时物质a为24.5g,则t2时物质b为9.6g
C.在t1至t2某时刻固体由三种物质组成D.反应过程中，钾元素在固体中的质量分数保持不变
【答案】C
【解析】物质c反应前后质量改变，不能表示MnO2；根据化学方程式的计算并结合图像可知，若t1时参加反应的氯酸钾的质量为24.5g,则生成物质b(氯化钾)的质量为14.9g,物质c(氧气)的质量为9.6g；在t1至t2某时刻固体由没有反应的氯酸钾、反应生成的氯化钾和催化剂二氧化锰三种物质组成；随着反应的不断进行，固体中钾元素质量不变，但固体质量减小，钾元素在固体中的质量分数增大。
11.(2021江苏无锡中考，15)将0.72g草酸亚铁(FeC2O4)放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，5O0～6O0℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为( )
A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O4
【答案】C
【解析】O.72g草酸亚铁中含铁元素的质量为0.72g× eq \f(56,144) =0.28g,而反应后固体质量为0.4g,该固体应为铁的氧化物，其中铁元素和氧元素的质量比为0.28g:(0.4g－0.28g)=7:3,设该铁的氧化物的化学式为Fe0,56x:16y=7:3,则x:y=2:3,故所得物质的化学式为Fe2O3。
12.(2021广西梧州中考，18)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量值。下列说法错误的是( )
A.反应后甲的质量分数是8%B.x的取值范围：0≤x≤40
C.y≤30时，生成物只有一种D.参加反应的甲与丁的质量比为2∶1
【答案】B
【解析】 由图示可知，密闭容器内物质的总质量为30g+40g+30g+25g=125g,反应后甲的质量分数是 eq \f(10g,125g) ×1O0%=8%；x+y=30+40+30+25－10－15=1O0,x的取值范围：0≤x≤1O0；y≤30时，只有乙为生成物；参加反应的甲与丁的质量比为(30－10)g:(25－15)g=2:1。
二、填空及简答题(共4小题，计40分)
13.(12分)
(1)火柴头上深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3(硫化锑)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。
①放出氧气的化学方程式是____________________。
②生成白烟的化学方程式是____________________。
③已知：Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气体，则生成有刺激性气味气体的化学方程式是________________________________________。
(2)炒菜时如果过早加入含碘盐，碘酸钾(KIO3)会发生分解，生成碘化钾和氧气，不仅不能补充碘元素，还会对健康造成危害。请写出碘酸钾受热分解的化学方程式：________________________________。
【答案】答案：(1)①2KClO3 eq \(\s\up8(MnO2),\s\d0(＝),\s\d5(△)) 2KCl+3O2↑ ②4P+5O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2P2O5 ③2Sb2S3+9O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2Sb2O3+6SO2
(2)2KIO3 eq \(\s\up5(△),\s\d3(＝)) 2KI+3O2↑
解析：(1)①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3 eq \(\s\up8(MnO2),\s\d0(＝),\s\d5(△)) 2KCl+3O2↑；
②红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2P2O5；
③根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，Sb2S3燃烧生成的有刺激性气味的气体为二氧化硫，反应的化学方程式为2Sb2S3+9O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2Sb2O3+6SO2。
(2)碘酸钾(KIO3)受热分解生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为2KIO3 eq \(\s\up5(△),\s\d3(＝)) 2KI+3O2↑。
14.(2022山东广饶月考，18)(8分)如图是某化学反应的微观示意图。
(1)该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)以上变化属于基本反应类型中的________________________________________。
(3)该反应中发生变化的粒子是________(填“分子”或“原子”)。
(4)反应后生成的物质属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
【答案】答案：(1)2H2+O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2H2O (2)化合反应 (3)分子 (4)纯净物
解析：
(1)由化学反应的微观示意图可知，该反应是氢气燃烧生成了水。
(2)由两种物质反应生成了一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
(3)由微粒的变化可知，该反应中发生变化的粒子是分子，原子没有变化。
(4)反应后生成的物质是由一种分子构成的，属于纯净物。
15.(2022山东烟台期中节选，19)(12分)质量守恒定律的发现，不仅凝聚了科学家的心血，也对化学的发展作出了重要贡献。
(1)质量守恒定律的验证，小明同学设计如图所示实验装置验证质量守恒定律。(石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳)
①上述装置能用来验证质量守恒定律的是________(填“甲”“乙”或“丙”)，请从微观角度解释质量守恒定律：________________________________________。
②图中有的实验方案不能验证质量守恒定律的理由是________________________(举一例叙述即可)。
(2)质量守恒定律的运用。
①将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的碳和水，可知蔗糖中含有的元素是________(填元素符号)。
②油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为2X+7O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 6CO2+4H2O,则X的化学式为____________________。
③在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3,若该物质通过化合反应生成，试判断：锌与空气中的________(填化学式)物质发生了反应。
【答案】答案：(1)①丙 化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变
②甲没有发生化学反应(或乙加热时铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，导致杠杆失去平衡)
(2)①C、H、O ②C3H4O ③CO2、H2O、O2
解析：(1)①甲中未发生化学变化，乙中有氧气参与反应，杠杆失去平衡；质量守恒定律的微观解释是化学反应前后，原子的种类、个数和质量都不变。
(2)①将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的碳和水，碳中含有碳元素，水中含有氢元素和氧元素，根据化学反应前后元素的种类不变，可知蔗糖中含有的元素是C、H、O。
②根据化学反应前后原子种类和个数不变，可知的化学式为C3H4O。
③根据化学式Zn2(OH)2CO3可知，该物质是由碳、氧、氢、锌四种元素组成的，该物质是通过化合反应生成的，再结合化学式中碳、氢、氧原子的个数关系分析知，反应物除Zn外，应还有空气中的水、二氧化碳和氧气。
16.(2022福建龙岩期中，20)(8分)2020年12月17日，嫦娥五号带着月球土壤顺利返回。
(1)嫦娥五号月球探测器由长征五号运载火箭发射，火箭利用液氢燃烧提供能量，液氢属于________(填“单质”或“化合物”)。
(2)月球土壤中的钛铁矿主要成分为FeTiO3,其中铁元素显+2价，则钛(Ti)元素的化合价为________。
(3)科学家发明了一种“月球制氧机”，是利用聚焦太阳能产生高温，加热月球土壤制得氧气，据此可推断月球土壤中一定含有________元素。
(4)如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为H2S+O2→S+H2O,分析回答：脱硫时发生反应的化学方程式为____________________。
【答案】答案：(1)单质 (2)+4 (3)氧 (4)H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S↓
解析：(1)液氢是由氢元素组成的纯净物，属于单质。
(2)在FeTiO,中，铁元素显+2价，氧元素显－2价，设钛元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得(+2)+x+(－2)×3=0,x=+4。
(3)加热月球土壤制得氧气，可推断月球土壤中一定含有氧元素。
(4)结合图示可知，脱硫时发生的反应为硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和硫。
三、实验及探究题(共1小题，计12分)
17.(2022广东汕头期中，19)(12分)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图两种改进，你认为最佳装置是________(填序号)。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。
【微观解释】在化学反应中，反应前后原子的种类、________、质量均不变，所以质量守恒。
【答案】答案：【实验探究】右 白烟 4P+5O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2P2O5
【反思评价】密封装置
【优化装置】A
【微观解释】个数
解析：【实验探究】碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，天平左端质量减小，天平指针向右偏转；红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，产生大量的白烟。
【反思评价】在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密封装置中进行。
【优化装置】装置A中的右半部分能起到缓冲的作用；B装置容易导致瓶塞飞出，实验失败。
【微观解释】在化学反应中，反应前后原子的种类、个数、质量均不变，所以质量守恒。
四、计算题(共1小题，计12分)
18.(2022甘肃定西期末，17)(12分)已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) CaO+CO2↑。同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系见下表：
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为________g。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为________。
(3)求该石灰石中含CaCO3的质量分数。(写出计算过程)
【答案】答案：(1)15.4 (2)40%
(3)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3 eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) CaO+CO2↑
1O0 44
x 15.4g
eq \f(1O0,x) ＝ eq \f(44,15.4g)
x=35g
该石灰石中含CaCO3的质量分数为 eq \f(35g,50g) ×1O0%=70%。
答：该石灰石中含CaCO3的质量分数为70%。
解析：(1)由质量守恒定律可知，当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为50g－34.6g=15.4g
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 eq \f(40,1O0) ×1O0%=40%。题号
一
二
三
四
总分
得分
物质
X
Y
Z
M
反应前的质量/g
22
6
4
23
反应后的质量/g
待测值
20
4
20