浙江专用高考化学总复习专题认识物质世界第二单元离子反应课件

这是一份浙江专用高考化学总复习专题认识物质世界第二单元离子反应课件，共60页。
考点一　电解质及其电离 
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)金属能导电,所以金属是电解质 (　　)(2)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质 (　　)(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 (　　)(4)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电 (　　)(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的强 (　　)(6)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质 (　　)(7)CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质 (　　)
2.写出下列典型物质的电离方程式。(注:如无特别说明,均指在水溶液中的 电离)(1)H2CO3:　H2CO3  H++HC 、HC   H++C     ;(2)H2SO4:　H2SO4  2H++S     ;(3)Ca(OH)2:　Ca(OH)2  Ca2++2OH-    ;(4)Fe(OH)3:　Fe(OH)3  Fe3++3OH-    ;(5)NaHCO3:　NaHCO3  Na++HC 、HC   H++C     ;(6)NaHSO4:　NaHSO4  Na++H++S     。
知识拓展　　(1)NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键,其电离方程式为NaHSO4(熔融)   Na++HS 。(2)因Al(OH)3属于两性氢氧化物,其在水溶液中存在两种电离形式:Al +H++H2O  Al(OH)3  Al3++3OH-。 
1.电解质和非电解质的比较
2.强电解质和弱电解质的比较
3.电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成⑩    自由移动的离子    的过 程。(2)电离条件:酸的电离条件是     溶于水    ,盐和碱的电离条件是     溶于水或熔融    。
4.电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离,用“           ”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为     H2SO4  2H++S     、     NaOH  Na++OH-    、     (NH4)2SO4  2N +S     。(2)弱电解质:部分电离,用“            ”表示。a.多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电 离方程式为     H2S  H++HS-    、     HS-  H++S2-    。b.多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式:Cu(OH)2  Cu2++2OH-。
c.两性氢氧化物酸式或碱式电离。如Al(OH)3的电离方程式:     H++Al +H2O  Al(OH)3  Al3++3OH-    。(3)酸式盐a.强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为     NaHSO4  Na++H++S     ,在熔融状态下的电离方程式为     NaHSO4  Na++HS     。b.可溶性的多元弱酸酸式盐第一步完全电离,其余部分电离。如NaHCO3  Na++HC 、HC  H++C 。
题组一　电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的归类
1.下列各组关于强电解质、弱电解质的归类,完全正确的是 (　　)
解析   　A项,稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,错误;B项, NH3为非电解质,错误;D项,NaOH是强电解质,错误。
2.(2020浙江杭州高三下质检)下列既属于电解质,又能导电的是     (　　)A.冰醋酸　　B.镁铝合金C.无水乙醇　　D.熔融态氯化钾
解析    　冰醋酸属于电解质,但冰醋酸不导电,A项不符合题意;镁铝合金能 导电,属于金属混合物,既不是电解质,也不是非电解质,B项不符合题意;无水 乙醇不导电,且为非电解质,C项不符合题意;熔融态氯化钾属于电解质,也能 导电,D项符合题意。
1.水溶液中的离子如果不是物质自身电离产生的,则该物质不属于电解质,如 CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离,是电解质。
2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。
3.有八种离子:H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、S 、C 。(1)由以上任意两种离子相结合可形成的物质有16种,其中属于酸的是     HCl、H2SO4、H2CO3    ,可形成的沉淀有　BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4    。(2)写出由以上离子组成的弱电解质的电离方程式:　H2O  H++OH-;H2CO3   H++HC 、HC   H++C     。
4.有下列几种导电性变化图像,将符合要求的图像序号填在题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 (　④　)(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量 (　②　)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl (　③　)(4)向氨水中通入HCl直至过量 (　②　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2 (　③　)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2 (　①　)
考点二　离子反应和离子方程式 
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-  CuS↓ (　　)(2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C +2H+  CO2↑+H2O (　　)(3)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-  Al(OH)3↓ (　　)(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+  H2O (　　)(5)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2  Fe3++2Cl- (　　)
(6)向稀硝酸中加入铜片:Cu+2H++N   Cu2++NO↑+H2O (　　)(7)MnO2和浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑ (　　)(8)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I +I-+6H+  I2+3H2O (　　)
(9)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+  I2+2H2O (　　)
1.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应发生的条件a.复分解反应类型:生成①    难溶性    的物质,如Al(OH)3、BaSO4等;生成②     难电离    的物质,如弱酸、弱碱、水等;生成③    易挥发    的物质,如CO2、 SO2、NH3等。b.氧化还原反应类型:强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为④    2Fe3++Cu  2Fe2++Cu2+  。
c.配合反应类型:生成稳定的配合物或配离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液时反应的离子方程式为⑤    Fe3++3SCN-  Fe(SCN)3    。
2.离子方程式(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一 类型的离子反应,如H++OH-  H2O可以表示可溶于水的⑥    强酸    与可溶于水的⑦    强碱    反应生成⑧    可溶性的盐    和水的反应。(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)○写 —写出正确的化学方程式:⑨    CaCO3+2HCl  CaCl2+H2O+CO2↑    。
○拆 —把易溶解且全部电离的物质写成离子形式:⑩    CaCO3+2H++2Cl- 
Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑    。○删 —删去方程式两边不参加反应的离子:     CaCO3+2H+  Ca2++H2O+CO2↑    。○查 —检查方程式两边是否符合     原子    守恒和     电荷    守恒。 
 离子方程式的正误判断——“七看”(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+   2Fe3++3H2↑,与生成FeCl2不符。(2)看化学式拆写的离子符号(电离)是否正确。
(3)看符号使用是否正确。要注意“  ”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。(4)看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3++Cu  Fe2++Cu2+中电荷不守恒、得失电子不守恒。
(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意 量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的 离子方程式为2Fe2++Cl2  2Fe3++2Cl-;在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2  2Fe3++6Cl-+2Br2。 
题组一　离子方程式的正误判断
解析    　石灰石的主要成分CaCO3难溶于水,所以书写离子方程式时不能 拆,石灰石与醋酸反应正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH  2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,A错误;铜片镀银,银作阳极,电极反应式为Ag-e-  Ag+,硝酸银为电解液,阴极电极反应式为Ag++e-  Ag,总反应为Ag(阳极)  Ag(阴极),B正确;铜与稀硝酸反应:3Cu+2N +8H+  3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液,氢氧化钡电离的离子完全参加反应, 离子反应为2Al3++3S +3Ba2++6OH-  2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,D正确。
2.(2020浙江金华十校4月联考)能正确表示下列变化的离子方程式是 (　　)A. 电离:HS +H2O  S +H3O+B.NaHCO3溶液中加入少量盐酸: +2H+  CO2↑+H2OC.KI溶液中加入H2SO4和H2O2:2I-+H2O2  I2+2OH-D.用石墨电极电解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2O  Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
名师点拨离子方程式正误判断的一般解题方法 
题组二　离子方程式的书写
3.Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下:向含0.1 ml NH4HCO3的溶液中加入0.1 ml NaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀生成,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为　HC +OH-  C + H2O    (写离子方程式)。(2)若无沉淀生成,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为　N +OH-  NH3·H2O   (写离子方程式)。Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应(1)当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程式:　Ba2++OH-+S +H+  BaSO4↓+H2O    。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2时反应的离子方程式:　Ba2++2OH-+S + 2H+  BaSO4↓+2H2O    。Ⅲ.按要求完成下列离子方程式(1)生物硝化法:在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将N 氧化成硝酸盐,发生反应的离子方程式为　N +2O2  N +H2O+2H+    。(2)在双氧水中加入适量稀硫酸,再加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉溶 液,溶液呈蓝色,发生反应的离子方程式为　H2O2+2I-+2H+  I2+2H2O    。
解析　Ⅰ.(1)反应完全后,滴加氯化钙稀溶液,有沉淀生成,说明HC 与OH-反应生成碳酸根离子,反应的离子方程式为HC +OH-  C +H2O;(2)没有沉淀生成,说明N 与OH-反应生成一水合氨,反应的离子方程式为N +OH-  NH3·H2O。Ⅱ.(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应,反应后的溶液呈碱性,说明Ba(OH)2溶 液过量,反应的离子方程式为Ba2++OH-+S +H+  BaSO4↓+H2O;(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2时,生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+S +2H+  BaSO4↓+2H2O。Ⅲ.(1)在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用, N 被氧气氧化为N ,反应的离
子方程式为N +2O2  N +H2O+2H+;(2)加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉溶液,溶液呈蓝色,说明I-被过氧化氢氧化为碘单质,反应的离子方程式 为H2O2+2I-+2H+  I2+2H2O。
易错警示(1)“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中,常常设置“物质是否能拆分”陷阱,氧化物、弱电 解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟 记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。(2)“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,学生往往只注意质量守 恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的陷阱。
(3)“原理”陷阱离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱,如 Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放出H2,忽略隐含反应, 不符合配比关系等。
考点三　离子共存　离子的检验和推断 
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)水溶液中:Al3+、Ca2+、HC 、S 能大量共存 (　　)(2)水溶液中:Fe2+、H+、ClO-、Cl-能大量共存 (　　)(3)无色溶液中:Fe3+、Cu2+、N 、Cl-能大量共存 (　　)(4)常温下,pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-能大量共存 (　　)(5)加入稀硫酸,产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体,则溶液中 一定存在S  (　　)
(6)某溶液的焰色反应呈黄色,则溶液中一定有钠元素,不能确定是否有钾元 素 (　　)(7)无色溶液中加入CCl4分层,滴加氯水后CCl4层呈紫红色,则溶液中存在I- (　　)(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定含 有Cl- (　　)
2.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、N 、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、I-、N 、C 、S 中的几种。取该溶液进行以下实验:(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性,可推出　C     不存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色, 可推出　N 、Fe3+    不存在。(3)另取部分溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在 滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀生成,则可推出　Fe3+、Mg2+、Al3+    不存 在。取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝,说明　N     存在。
(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可推出 　S 、C     不存在。(5)根据以上实验事实确定:该溶液中肯定存在的是　H+、Ba2+、I-、N     ; 还不能肯定是否存在的是　K+、Na+、Cl-    。
解析　(1)根据实验现象:溶液呈强酸性,说明溶液中肯定含有H+,而H+与C 发生反应而不能大量共存,说明溶液中肯定不含有C 。(2)根据实验现象:CCl4层呈紫红色,说明有I2,是由I-被氯气氧化产生的,从而说 明溶液中含有I-,而I-与Fe3+、N 和H+能发生氧化还原反应,而不能大量共存,说明溶液中肯定不含有Fe3+、N 。(3)根据实验现象:溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶 液均无沉淀产生,而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀,说明溶液中肯定不 含有Fe3+、Mg2+、Al3+;取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝,说明一定存在铵根离子。
(4)根据实验现象:取出部分题述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成, 说明溶液中肯定含有Ba2+,而Ba2+能与S 、C 产生沉淀,说明溶液中不含S 、C 。(5)由上述实验事实确定,该溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-、N ;肯定不存在的离子是:Mg2+、Fe3+、Al3+、N 、C 、S ;还不能确定是否存在的离子是:K+、Na+、Cl-。 
1.离子共存的条件所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间①    不发生任何反 应    ;若离子之间能②    发生反应    ,则不能大量共存。
2.熟记常考离子的性质
3.常见离子的三种检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法 归纳为三种类型:生成沉淀;生成气体;显特殊颜色。
一、判断离子共存的“三特性”“四反应”
1.“三特性”——三种特殊情况(1)Al 与HC 不能大量共存:Al +HC +H2O  Al(OH)3↓+C (相当于弱酸制更弱的酸,不是相互促进水解)。(2)N +H+、ClO-和Mn 都有强氧化性,能氧化Fe2+、I-、S2-、HS-、S 、HS 等,它们不能大量共存。(3)N 与CH3COO-(C )、Mg2+与HC 等组合中,虽然存在相互促进的水解,但因水解程度很小,它们仍可大量共存。
2.“四反应”——离子间通常进行的四种反应类型(1)复分解反应,如反应生成沉淀、气体、弱电解质等。(2)氧化还原反应,如Fe3+能氧化S2-、I-等;ClO-、Mn 在酸性、中性、碱性条件下都有强氧化性,能将S2-、HS-、I-、S 等氧化。(3)盐相互促进的水解,以下水解能进行到底,不能大量共存:N 与Al 、Si ;Al3+与HC 、C 、Al 、ClO-、S2-、HS-;Fe3+与HC 、C 、Al 、ClO-。(4)配合反应,如Fe3+与SCN-等形成配合物。
二、离子推断的破解方法(1)坚持“四项基本原则”,破解离子推断题①肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。记 住几种常见的有色离子:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Mn (紫红色)。②互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的 存在。(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反 应产生H2、水的电离情况等)③电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中阳离子
所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定 一些隐含的离子)④进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子 或引入的离子对后续实验的干扰。(2)电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题,需要掌握定量推断最后一种离子是否 存在的方法。如果多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电 荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离 子所带的负电荷总数。
1.(2020浙江海宁高级中学检测)下列各组离子在指定的条件下一定能大量存 在的是 (　　)A.常温下,pH=1的无色溶液中:S 、Cu2+、Na+、Cl-B.常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12 ml· 的溶液中:K+、Na+、Cl-、HC C.有Fe3+存在的溶液中:C 、N 、S 、Cl-D.在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+、K+、S2-、C 
解析     　常温下,pH=1的溶液呈酸性,S 、Cu2+、Na+、Cl-之间不反应,但Cu2+为蓝色,与无色溶液不符,故A错误;由水电离出的c(H+)=1×10-12 ml·L-1的 溶液呈酸性或碱性,HC 既能与H+反应又能与OH-反应,不能大量存在,故B错误;Fe3+与C 在溶液中发生相互促进的水解生成沉淀和气体,不能大量共存,故C错误;能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性,Na+、K+、S2-、C 之间不反应,能大量共存,故D正确。
易错提醒　　(1)当题干中指明溶液无色时,则下列有色离子不能大量存在:Cu2+—蓝 色,Fe3+—棕黄色,Fe2+—浅绿色,Mn —紫红色。(2)“透明溶液”并不代表无色溶液,溶液也可以有色。
2.(2021浙江金华外国语学校段考)下列各组中微粒能大量共存,且当加入试 剂后反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
解析     　Fe3+、I-、Cl-中,Fe3+、I-不能大量共存,A错误;K+、NH3·H2O、C 能够大量共存,加少量二氧化碳后反应的离子方程式:2NH3·H2O+CO2  2N +H2O+C ,B错误;氢离子和硝酸根离子共存,有氧化性,能够氧化亚铁离子,漏写离子方程式,C错误;Na+、Al3+、Cl-能大量共存,加少量的澄清石灰水 反应的离子方程式正确,D正确。
方法技巧判断离子能否大量共存的方法判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时,一般从以下几个方面考虑:(1)C 考虑生成气体和沉淀。(2)S 考虑生成气体、沉淀和其还原性。(3)Fe3+考虑生成Fe(OH)3、水解及其氧化性。(4)Al3+考虑生成Al(OH)3、水解。(5)I-考虑其还原性和AgI沉淀。(6)N (H+)考虑酸性及N 在酸性条件下的强氧化性。
(7)Mn (H+)考虑颜色及其强氧化性。
3.(2020浙江温州选考适应性测试)某溶液X中含有H+、N 、Na+、Mg2+、Fe2+、S 、Cl-、Br-、Al 、Si 和HC 中的若干种。取100 mL该溶液进行如下实验: 
题组二　离子检验与离子推断
下列说法正确的是 (　　)A.溶液X中一定没有Al 、Si ,可能有Na+、Fe2+B.溶液X中加NaOH溶液后,所得沉淀的成分可能有两种C.溶液X中c(Cl-)≤0.2 ml·L-1D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制 而成的
解析    　溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明不含Br-;原溶液中加入 NaOH溶液,生成的气体为NH3,且n(NH3)=0.02 ml,说明原溶液含0.02 ml N  ;产生的沉淀灼烧后为白色固体,说明含Mg2+,不含Fe2+;原溶液中含Mg2+,根据离子共存知一定不含Al 和Si ;所得中性溶液中加BaCl2溶液有沉淀生成,说明含S ,此白色沉淀为BaSO4,且n(BaSO4)=0.02 ml;灼烧后的白色固体为MgO,且n(MgO)=0.01 ml。若原溶液中含HC ,且不会剩余在中性溶液中,则只能生成MgCO3,则n(HC )最多为0.01 ml,只能消耗0.01 ml NaOH,而加入的NaOH总共0.06 ml,n(N )+n(HC )=0.03 ml,故其他NaOH只能与H+反应,但若原溶液中含H+,则一定不含HC ,故加入NaOH溶液后生成的沉
淀为Mg(OH)2,消耗NaOH 0.02 ml。由此推断,H+一定存在,且其物质的量为 0.06 ml-0.02 ml-0.02 ml=0.02 ml,根据电荷守恒分析,还应存在阴离子,只 能为Cl-,所以Cl-的物质的量至少为(0.01×2+0.02×1+0.02×1-0.02×2)ml=0.02 ml,若溶液中含有Na+,则Cl-的物质的量大于0.02 ml,则c(Cl-)≥ =0.2 ml·L-1。
4.(2020浙江湖州中学3月月考)溶液X中可能含有Ba2+、N 、Na+、K+、Cl-、HC 、HS 、S 中的几种离子,各离子的浓度均相等。为了确定其组成,某同学进行了如图所示的实验。下列说法正确的是 (　　) A.溶液X中Ba2+、N 、HC 、HS 一定存在B.溶液X中一定不存在S ,可能含有Cl-
C.是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认D.沉淀A一定是BaCO3,沉淀B一定是AgCl
名师点拨离子检验实验操作应注意的事项
1.反应要在适宜的条件下进行,如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。
2.离子检验时常需排除干扰,下表为离子检验中的干扰离子以及排除干扰措施。
1.(2020浙江1月选考,3,2分)下列属于有机物,又是电解质的是　(　　)A.己烷　　　　B.乙酸　　　　C.葡萄糖　　　　D.纯碱
解析    　A项,己烷属于有机物,但是非电解质;B项,乙酸既属于有机物又是 电解质;C项,葡萄糖属于有机物,但是非电解质;D项,纯碱虽然是电解质,但属 于无机物。
2.(2020浙江7月选考,13,2分)能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:S +Ba2+ BaSO4↓B.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH3COOCH2CH3+OH- CH3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-  Cu(OH)2↓
解析    　Ba(OH)2中的OH-还会与(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+反应,正确的离子方 程式为Ba2++2OH-+Fe2++S   BaSO4↓+Fe(OH)2↓,A项不正确;Mg2+会与电解生成的OH-反应,生成Mg(OH)2沉淀,B项不正确;乙酸乙酯、乙醇为有机 物,是非电解质,不可拆分,C项正确;离子方程式中NH3·H2O为弱电解质,不能拆 分,D项不正确。
3.(2020浙江1月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是 (　　)A.BaCO3溶于盐酸:BaCO3+2H+  Ba2++CO2↑+H2OB.FeCl3溶液腐蚀铜板:2Fe3++Cu  2Fe2++Cu2+C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2 +CO2+H2O  2 +C D.醋酸钠水解:CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-
解析     　C项, 与C 不能大量共存,会反应生成HC ,正确的离子方程式为 +CO2+H2O   +HC 。
疑难突破离子方程式正误判断的思维流程 
4.(2018浙江11月选考,25,2分)通过实验得出的结论正确的是     (　　)A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试 样中存在S B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体 试样中不存在Fe3+C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊 试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在N D.在某固体试样加水后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶 液沉淀溶解,则该固体试样中存在Si